教学案钠及钠的化合物.doc

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1、教学案钠及钠的化合物【考纲要求】1、了解钠及其化合物的主要性质及应用2、以钠为例，了解 IA 元素的性质递变规律3、了解焰色反响的概念及钾、钠等元素化合物的检验方法【课前预习】一、钠的物理性质【复习探究】1、钠保存在中；2、钠与水反试验操作过程：；3、钠与水反响的现象、。4、钠元素的焰色反响现象为：，钾元素呢：。【总结】钠的物理性质：【预习检测】1、以下关于钠的表达中正确的选项是A、金属钠可以用小刀切割，也可以直接用手拿取B、试验后剩余的少量钠可放回原试剂瓶中C、金属钠显金属光泽的缘由是金属钠可以吸取全部频率的光D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存二、钠的化学性质【复习探究】钠原子的构造示意

2、图，电子排布式，轨道表示式，化学性质，在反响中简洁电子，具有较强的， 钠元素存在形态：。1、与非金属单质反响与氧气反响常温下，钠放在空气中外表。化学方程式：燃烧时，钠在空气中或氧气中燃烧，生成。化学方程式：与硫反响方程式：研磨爆炸2、与化合物反响与水反响化学方程式：序号试验现象缘由解释12345与酸HCl反响方程式：猛烈程度：水与乙醇反响方程式：猛烈程度：水1【总结】钠与溶液反响的猛烈程度与氢的有关。【预习检测】2、推想钠与以下物质反响的猛烈程度：NaCl 溶液HF 溶液3、金属钠分别与以下溶液反响后恢复到室温，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A、饱和 BaCl2 溶液B、稀 K2SO4 溶液C

3、、稀 FeCl3 溶液D、稀 NH4NO3 溶液与可溶性盐反响钠与 CuSO4 溶液反响现象： 反响的离子方程式：与熔融盐反响：Na + TiCl4熔融 Ti + NaCl【总结】可以制备不如钠活泼的金属【预习检测】4、以下关于钠与盐的有关反响表达正确的选项是A、由于钠比铁活泼，故将钠放入 FeCl3 溶液中，有单质 Fe 生成B、钠与熔融的 MgCl2 反响，可以生成 Mg 单质C、将足量的钠放入 AlCl3 溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、将钠放入 MgCl2 溶液中，发生反响的现象为只有白色沉淀生成三、钠的制取：四、钠的用途1、2、3、五、钠的重要氧化物涉及反响是离子的写写离子方程

4、式化学式色、态是否碱性氧化物阴阳离子个数比所含键类型氧元素化合价 与水反响方程式与 CO2 反响方程式与 HCl 反响方程式重要用途转化关系Na2ONa2O2化学式Na2CO3NaHCO3【预习检测】5、 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图，则以下说法错误的选项是()A、B、C 两物质化学式中阴、阳离子个数比都为 1:2B、B、C 两物质都能与酸反响生成盐和水，所以 B、C都是碱性氧化物C、C 与 CO2 或 H2O 反响时，C 既是氧化剂又是复原剂D、C 具有强氧化性，可用作漂白剂六、碳酸钠和碳酸氢钠涉及反响是离子的写写离子方程式2【预习检测】6、以下关于苏打和小苏打的说法中

5、正确的选项是A、分别用炒锅加热两种样品，全局部解挥发没有残留物的是小苏打B、分别往其饱和溶液中通 CO2，苏打饱和液中会有白色沉淀析出C、等质量的苏打和小苏打分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D、往两种溶液中参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【课堂探究】3【课堂探究一】总结钠与水、盐溶液反响原理，写出过量的钠与 AlCl 溶液涉及的反响。2【课堂探究二】争辩 Na CO3NaHCO和3的鉴别方法固体：液体：233【课堂探究三】Na CO 和 NaHCO 与盐酸反响比较（1） 反响过程：（2） 放出 CO2 速率：（3） 耗酸量：等质量：等物质的量：4CO2 生成量条件CO 的量2Na

6、CO 和 NaHCO 的量233物质的量相等质量相等足量盐酸的量足量足量等量俗名溶解度 热稳定性与盐酸反响或相对较相对较NaHCO 少量：3与 CaOH2 反响NaHCO 过量：3与 NaOH 溶液反响与 Al SO 反响243用途相互转化固体：溶液：2（5） Na CO3NaHCO和3与盐酸互滴现象及离子方程式：3则以下分析都正确的组合是（6） 今有甲、乙两瓶溶液，一瓶为盐酸，一瓶为 Na2CO3 溶液，不用其他试剂且用化学方法能鉴别吗？怎样鉴别？2【课堂探究四】与 CaOH 反响时用量与产物关系是离子的写写离子方程式2（1） Na2CO3 与 CaOH 反响时，产物与用量2（2） NaHC

7、O3 与 CaOH 反响时，产物与用量【课堂探究五】依据 Na2O2 的强氧化性探究（1） Na2O2 与 SO2 反响方程式：（2） Na2O2 投入氢硫酸中，会现象（3） Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中呢：（4） Na2O2 投入到 Na2SO3 溶液中呢：（5） Na2O2 投入品红溶液中，现象：属于漂白。【当堂检测】1、将少量钠放入饱和 NaOH 溶液中，充分反响后恢复到室温，NaOH 的浓度和溶液中的 NaOH 的物质的量如何变化？2、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排解气体物质冷却，残留的固体物质是A、Na2O2、Na2CO3B、Na2CO3C、N

8、a2CO3、NaOHD、Na2O2、NaOH、Na2CO33、以下各组中的两种物质作用时,反响条件(温度 反响物用量比)转变,不会引起产物的种类转变的是()A、Na 和 O2B、NaOH 和 CO2C、Na2O2 和 CO2D、NaHCO3 和 Ca(OH)24、以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是A、将少量 Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液最总变蓝B、1 mol Na2O2 与 H2O 完全反响，转移 2 mol 电子C、充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物质为 Na2CO35、向四只盛有一样量 NaOH 溶液的烧杯中通人不同量的 CO2 气体，在所得溶

9、液中逐滴参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图：(忽略 CO2 的溶解和 HCl 的挥发D、agCO 和 H2 混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na2O2 充分反响后，固体质量增加ag4高二化学一轮复习教学案钠及钠的化合物自测题1、以下说法正确的选项是A、Na2O、Na2O2 组成元素一样，与 CO2 反响产物也一样B、含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol L-1C、Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反响制 MgD、1 molNa2O2 固体中含离子总数为 3NA2、

10、将 0.01mol 以下物质分别参加 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小挨次是(溶液体积变化无视不计) Na2O2Na2ONa2CO3NaClA、B 、C、=D、=3、以下关于 Na2O2 说法正确的选项是A、与 SO2 反响生成 Na2SO3 与 O2B、Na2O2 投入到品红溶液中，品红溶液褪色C、Na2O2 能与酸反响生成盐和水，所以Na2O2 是碱性氧化物D、Na2O2 与水反响，Na2O2 既是氧化剂，又是复原剂24、把 7.4gNa2CO310H O 和 NaHCO3 的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中Na+为0.6mol/L，假设把等质量的该混

11、合物加热至恒重，所得残留物的质量为 () A、5.28 gB、4.22 gC、3.18 gD、2.12 g5、有 15mL 2molL-1 的 H2SO4 溶液与 15mL 3 molL-1 的 Na2CO3 溶液，欲使其反响产生CO2 的量最多，则正确的操作是A、把两种溶液快速混合并不断搅拌B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C、把 Na2CO3 溶液滴加到H2SO4 溶液中D、把 H2SO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液中6、将肯定体积的 CO2 通入 VLNaOH 溶液中， NaOH 完全反响，假设在反响后的溶液中参加足量石灰水，得到Ag 沉淀，假设在反响后的溶液中参加足量CaCl2 溶液

12、，得到Bg 沉淀，则以下说法正确的选项是( )A 标准状况下，参与反响的 CO2 体积为 0.224ALB 用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量的浓度C 假设 A=B，则 CO2 与 NaOH 溶液反响物只有 Na2CO3D B 可能等于 A、小于或大于 A7、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系局部生成物和反响条件略去。以下推断不正确的选项是A、假设X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子， 则 A 肯定是氯气，且 D 和 E 不反响B、假设 A 是单质，B 和 D 的反响是 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则 E 肯定能复原Fe

13、2O35C、假设 D 为 CO，C 能和 E 反响，则 A 肯定为 Na2O2，其电子式是D、假设 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 肯定是铝盐32318、微粒检验某含有NaHCO 杂质的 Na CO 样品的纯度，现将w g 样品加热，其质量变g为 w，则该样品的纯度质量分数是284w- 53w84(w - w )73w- 42w115w- 84wA2131w1B1231w1C2131w1D2131w19、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是A、Na2CO3 溶液NaHCO3：选用适量 NaOH 溶液 B、NaHCO3 溶液Na2CO3：应通入过量的 CO2 气体

14、C、.Na2O2 粉末Na2O：将混合物在空气中加热D、Na2CO3 溶液Na2SO4：参加适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤10、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反响的方法以验证反响实质。试验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹如右图。认真观看，答复以下问题：（1） 有关钠的现象：（2） 大试管中溶液颜色的变化：（3） 装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。（4） 写出钠与硫酸亚铁反响的离子方程式：。11、有一含NaCl、Na2CO310

15、H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下试验，通过测量反响前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1） 加热前通入空气的目的是，操作方法为 （2） 装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A，C，D （3） 假设将 A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；假设 B 中反响管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3 的含量将；假设撤去E 装置，则测得Na2CO310H2O 的含量 12312（4） 假设样品质量为 w g，反响后C、D 增加的质量分别为 m g、m g，由此可知混合物

16、中 NaHCO 质量分数为(用含 w、m 、m 的代数式表示)6教学案 Mg、Al 及其化合物【考纲要求】1、了解镁的主要性质及用途2、了解海水提镁的原理3、了解铝的主要性质及应用【课前预习】一、Mg、Al 的物理性质【总结】依据学习过的 Na 的物理性质总结 Mg、Al 的物理性质二、化学性质【复习探究】镁原子的构造示意图 ，电子排布式，轨道表示式。铝原子的构造示意图， 电子排布式，轨道表示式。【 思考】 1 、 在元素周期表中第一电离能从左到右渐渐但是在消灭穿插，请解释镁、铝第一电离能消灭穿插的缘由2、镁在空气中燃烧产物有：3、【总结】依据以下图总结镁的化学性质写出反响的化学方程式、7、4

17、、合金是把两种或两种以上的或熔合而成的具有金属特性的物质。5、性能具有良好的机械性能，比成分金属的强度合金的熔点比各组分的6、铝的化学性质通性与特例 与非金属反响 O 、S2、与酸反响与盐溶液与强碱溶液与金属氧化物应用：三、镁、铝的制取1、写出课本 P98 页涉及的方程式，是离子的写离子方程式2、写出课本 P124、4、涉及的方程式，是离子的写出离子方程式假设用以下溶液的方程式呢？是离子的写离子方程式NaOH 溶液过量 HCl 溶液氨水8【预习检测】1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用以下溶液中的A、盐酸B、硝酸C、氨水D、浓的氢氧化钠溶液2、用铝热法复原以下化合物，制得金属各 1mol，需消

18、耗铝最少的是A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O33、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，反响后产生的氢多的A、铝B、镁C、钠D、一样多4、将固体 xg 投入过量 yg 溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧,不易溶于水，则 X 和 Y 可能依次是()A、 钠和氯化铝溶液B、铝和烧碱溶液C、过氧化钠和氯化亚铁溶液 、D、锌和稀硫酸5、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在标准状况下相等， 则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A1：2B3：2C3：1D6：16、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的硬铝制造。取硬铝样品进展如下试验每

19、一步试剂均过量由此可以推知硬铝的组成为：稀盐酸气体溶液气体样品浓 NaOH 溶液不溶物溶液不溶物A、Al、Mg、Si、ZnB、Al、Cu、Mg、Si、MnC、Al、Fe、C、CuD、Al、Si、Zn、Na7. 某种含有 MgBr2 和 MgO 的混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，则其中 Br 元素的质量分数为A、46%B、40%C、21.6%D、缺少条件，无法计算8. Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反响，产生 H2在标准状况下的体积是 4.48 L,以下推断中不正确的选项是A、参与反响的 Mg、Al 两者共 0.2 mol.B、参与反响的 HCl 共 0.4 mo

20、l.C、Mg、Al 在反响中共失去 0.4 mol 电子 D、假设与足量稀硫酸反响产生 H2 0.2 mol 9、以下溶液常温下跟镁反响放出氢气的是 A、NaOHB、NH4ClC、FeCl3D、HNO310、以下哪种方法可以制取镁A、MgO + AlB、电解熔融的 MgCl2C、加热 MgCl2D、MgO + C高温11、镁粉在焰火，闪光粉中是不行缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是空气CO2ArH2N2A、B、C、D、12、足量的镁粉与肯定量的盐酸反响，由于反响速度太快，为了减慢反响速度，但不影响产生氢气的总量，可以参加以下物质中的A、CH3COONaB、M

21、gOC、K2CO3D、NaOH13、向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中参加 1 molL-1Ba(OH)2 溶液，产生沉淀9的物质的量n与参加 Ba(OH)2 溶液体积V间的关系图正确的选项是 A. BCD14、MgCl26H2O 在高温灼烧时，其分解产物为A、MgCl2 和 H2OB、Mg(OH)2、HCl 和 H2OC、Mg、Cl2 和 H2OD、MgO、HCl 和 H2O 15、工业提取镁的流程如下：（1） 反响的条件是：；物质 A 的化学式是：。（2） 操作 a 的名称是：；举出氧化镁的一个用途：。（3） 反响 的化学方程式： 反响的离子方程式（4） 第步，

22、以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备镁时，常参加 NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（5） 第步所需的 HCl 由反响 2CH4 + O2 + 4Cl22CO + 8HCl不考虑其他反响 供给。事实上，生产中 HCl 可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充 HCl，并简要说明理由：(6) 假设在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是MgOHCl 和 HCl，写出相应反响的化学方程(7) 电解 MgCl2 的反响方程式是，与电源正极相连的电极上的产物是检验方法是16、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 0.470g。

23、冷却后参加足量水，将反响产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为 0.486g。（1） 写出氮化镁与水发生水解反响的方程式（2） 计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。10教学案铝的化合物【学习目标】了解铝的重要化合物的性质及应用【课前预习】一、Al2O31、化学性质：两性氧化物：2、用途：3二、AlOH1、化学性质：2、制备：3、明矾净水原理三、AlCl3 化学性质四、NaAlOH4化学性质【课堂探究】1、如何鉴别 AlCl3 和 NaOH 溶液2、如何除去 SiO2 中少量的Al2O33、如何除去 Fe2O3 中少量的 Al2O324、如何除去 AlCl3 溶液中少量的MgOH115、往 A

24、lCl3 溶液中滴加NaOH 与往 NaOH 中滴加 AlCl3 有何不同？画出滴加量与沉淀关系，那往 AlCl3 溶液中加氨水呢？6、往NaAlOH 溶液中滴加盐酸与往盐酸中滴加NaAlOH 有何不同？画出滴44加量与沉淀关系，那往 NaAlOH4溶液中通CO2 呢？【课堂稳固】1、有镁铝合金 10.2g,将它溶于 500ml4mol/L 的盐酸里,假设要使沉淀质量到达最大值,则需参加 2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL242、科学家试验证明,溶液中不存在 AlO- 离子,实际存在Al(OH) -离子.0.2mol/L NaAl(O

25、H)4溶液 200mL 与 0.2mol/L H2SO4 溶液 250mL 混合完全反响后,溶液中 Al3+和SO42-的物质的量之比约为A、4:5B、2:3C、2:5D、1:23、含 Mg2+ 和 Al3+ 的物质的量之比为 1:2 的 MgCl2 和 AlCl3 的两种溶液中Cl-完全沉淀， 用去一样浓度的 AgNO3 溶液的体积比为A、1:2B、1:3C、2:3D、3:14、一样质量的以下物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A、AlB、Al(OH)3C、AlCl3D、Al2O35、在标准状况下，取甲、乙、丙各 30.mL 一样浓度的盐酸，然后分别渐渐参加组成相试验序号合金质量/mg 气体体积/mL甲255280乙385336丙459336同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反响前后溶液体积不发生变化);请答复：（1） 甲组试验中，盐酸填“过量”“适量”或“缺乏量”，；乙组试验中盐酸填“过量”“适量”或“缺乏量”，。（2） 盐酸的物质的量浓度为。（3） 合金中 Mg、Al 的物质的量之比为。（4） 丙试验之后，向容器中参加肯定量 1.00molL-1NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰 好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度？请写出计算过程。1213