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1、元素及其化合物1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，那么参加铝粉的质量为2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量3.不管以何种比例混合，将甲与乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S
2、02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D4.把少量CO2分别通入浓度一样的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A与 B只有 C与 D只有5.把铜粉与过量的铁粉参加到热的浓硝酸中，充分反响后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+与Cu2+ D.有Fe3+与Cu2+6.在硫酸铁溶液中，参加a g 铜，完全溶解后，又参加b g铁，充分反响后得到c g剩余固体，且bc，那么以下判断正确的选项是A最后得到的溶液中不含有Fe3 B剩余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D剩余固体可能
3、为铁、铜混合物7.一定量的Fe与Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12 L NO标况，再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少是 A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定8.将一定质量的镁、铜合金参加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反响，假设反响过程中复原产生全是NO，向所得溶液中参加物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，那么以下有关表达中正确的选项是A开场参加合金的质量可能为B参加反响的硝酸的物质的量为C生成沉淀完
4、全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为9.某学生用NaHCO3与KHCO3组成的某混合物进展实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)那么以下分析推理中不正确的选项是 ( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)V(CO2)(标准状况)A盐酸的物质的量浓度为LB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C参加混合物时盐酸过量D混合物恰好与盐酸完全反响10.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份参加100mL稀盐酸中恰好完全反响，生成的气体枯燥后体积为标准状况下；再将此气体通入另一份混合物中，充分反响后，得到O2标
5、准状况下，那么原混合粉末中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 ABCDNa2O2与NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度molL-111.某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中参加少量溴水，溶液呈无色。那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是 ( ) 肯定不含I一 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D12.在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推断该溶液中 ( )A一定含有I一，不能确定是否有Cl B一定含
6、有NO3- C不含有Fe3+ D一定含有I一、NO3-与Cl13.高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3与BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 14.溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，与某些非金属单质反响生成相应的卤化物，跟水反响的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，以下有关IBr的表达中，不正确的选项是 ( )A. IBr是双原子分子 B.在很多反响中IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反响生成NaBr与NaIO D.与水反响时，既是氧化剂又是复原剂
7、15.“XYn表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质与卤素单质相似。以下说法中，正确的选项是AICl与水反响可生成 HCl 与 HIO，那么1mol ICI 参加反响转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 那么 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反响生成 ZnCl2 与 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子16.向某稀HNO3与Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐参加铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度与参加Fe粉的物质的量之间的关系如下图： 那么稀溶液中HN
8、O3与Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：117.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl。反响过程中溶液的体积变化不计，那么以下说法中正确的选项是 A原溶液的浓度为反响后溶液中c(Fe3+C反响后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-18.某学生设计了如以下图所示的方法对A盐进展鉴定：由此分析以下结论中，正确的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀一定为FeBr2溶液19.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺
9、流程如下：CuSO4浊液甲乙滤液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅烧提纯足量NH3适量CO2过滤以下推断不合理的是 A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3 C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体 DCaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用20.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物与单质之间存在如下关系：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属或“非金属)，其理由是 (3)单质乙
10、的化学式可能是 ，那么化合物B的化学式是 21.A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系副产物已略去。试答复： 1假设X的强氧化性单质，那么A不可能是 。填选项a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al 2假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么B的化学式为 ；C溶液在贮存时应参加少量X，理由是用必要的文字与离子方程式表示 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 3假设A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反响生成B，那么B的化学式可能为 ，X的化学式可能为写出不同类物质 或 ，反响的
11、离子方程式为 或 。22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气与HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如下图的实验装置(支撑用的铁架台省略)。（1） 有的浓盐酸与足量的Mn02反响制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l12L的原因是 (2)装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 .装置D与E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反响的离子方程式 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
12、间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问(填装置字母序号)，装置中应放入 填写试剂或用品名称甲()()()O2乙Na2SO3Cr2O3催化剂23.用以下图装置进展SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 H=1要顺利进展实验，上图、处各应连接1个适宜的装置，请从以下AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE2实验前，必须进展的操作是填操作名称，不必写具体过程 3实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。4从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。5实验中当Cr2O3外表红热
13、时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 假设用大火加热有Cr2O3处的反响管时，SO2的转化率会 填升高、降低或不变6实验时假设用的Na2SO3，参加的浓硫酸是足量的，反响完毕时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加，那么本实验中SO2的转化率为 。保存3位有效数字24.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液体积均为50ml分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后溶液中溶质的组成可能是： (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加01 molL的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图：分别加
14、人足量的盐酸后的溶液中的溶质是 原NaOH溶液的物质的量浓度为 A曲线说明原溶液通入CO2后所得溶质与HCl反响产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)B曲线说明，原溶液通入C02后所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加盐酸，产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示四种情况不计CO2的溶解，那么以下对应图形的判断正确的选项是2CO325.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱与工业
15、生产中的废铁屑，从废水中回收金。并生产一定量的铁红与氧化铜。填写下面的好空白(1)图中标号处需参加的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出处发生反响的离子方程式 ；写出处发生反响的化学方程式 ；(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红与氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 26.以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系局部产物已略去。：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。1写出化学式A ，D ，F ，G属于 晶体；2鉴定G中阳离子的实验方法与现象_；3D单质与E溶液反响，生成一种常见的消毒剂与漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反响的离子方程式与的化学方程式
16、、4工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。27.在一定条件下(不需添加别的反响物)，经不同的化学反响，可实现如以下图的各种变化，其中，反响、属氧化复原反响，而反响、属非氧化复原反响。X、F与Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空： (1)物质A是_，F是_，X是_，Y是_。 (2)写出反响的化学反响方程式：_。 (3)写出反响的化学反响方程式，并注明反响条件：_。28.铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下： 1滤液甲的主要成分是写化学式 2写出反响 II 的离子
17、方程式： 3结合反响II，判断以下微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 填字母序号aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 4取滤液甲少许，参加过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： 5取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴参加0.100 mol L1 盐酸溶液，当参加50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。参加50.0mL 盐酸溶液发生的离子反响的先后顺序依次为： 请画出生成沉淀的物质的量与
18、参加盐酸体积的关系图。参考答案1.B 2.C 3.AD 4.AC 5.A 6.A 7.C 8.BC 9. B 10.C 11.1d e 2FeCl3 ；2Fe3+Fe 3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化 用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水或硝酸，溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。 3Al(OH)3 ；NaOH或KOH ；HCl或其他强酸 Al3+3OH Al(OH) 3 ；AlO2+H+H2O Al(OH)3 121：B ：A ：E 2检查装置的气密性 3保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 4先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 5温度过高不利于SO3的生成，且影响催
19、化剂的活性。 降低 6 70.5% 13.CD14.1N2、Cl2、NH3、离子晶体； 2取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管参加少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 32OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl 4 15.NaOH、NaAl(OH)4或NaAlO2、Na2SiO3 CO2+2OH=CO32+2H2O CO2+2AlOH4=2Al(OH)3+CO32H2O bac Al(OH)3 +Al(OH)4 或Al(OH)3 +AlO2+2H2O HOH=H2O Al(OH)4H=Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O图像如下所表示。 第 12 页