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1、-元素及其化合物的计算题-第 9 页元素及其化合物1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO
2、2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D4.把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有5.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+6.在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有Fe3 B残余固体一定全部是铜C最后得到的
3、溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物7.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定8.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为B参加
4、反应的硝酸的物质的量为C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)V(CO2)(标准状况)A盐酸的物质的量浓度为LB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物时盐酸过量D混合物恰好与盐酸完全反应10.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为（标准状况下）；再将此气体通入另一份
5、混合物中，充分反应后，得到O2（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度（molL-1）11.某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( ) 肯定不含I一 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D12.在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )A一定含
6、有I一，不能确定是否有Cl B一定含有NO3- C不含有Fe3+ D一定含有I一、NO3-和Cl13.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 14.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D
7、.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子16.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关
8、系如图所示： 则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：117.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为反应后溶液中c(Fe3+C反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-18.某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析下列结论中，正确的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀一定为FeBr2溶液19.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(
9、NH4)2SO4，其工艺流程如下：CuSO4浊液甲乙滤液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅烧提纯足量NH3适量CO2过滤下列推断不合理的是 A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3 C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体 DCaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用20.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属
10、”)，其理由是 (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 21.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化
11、学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。（1） 有的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l12L的原因是 (2)装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 .装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03
12、溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问(填装置字母序号)，装置中应放入 （填写试剂或用品名称）甲()()()O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）23.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 H=（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接1个合适的装置，请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实
13、验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）（6）实验时若用的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加，则本实验中SO2的转化率为 。（保留3位有效数字）24.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液体积均为50ml分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后溶液中溶质的组成可能是： (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加01
14、molL的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是 原NaOH溶液的物质的量浓度为 A曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)B曲线表明，原溶液通入C02后所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是2CO325.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3
15、+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面的好空白(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 26.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，F ，G属于 晶体；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E
16、溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。27.在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空： (1)物质A是_，F是_，X是_，Y是_。 (2)写出反应的化学反应方程式：_。 (3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：_。28.铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提
17、取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下： （1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.
18、0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。参考答案1.B 2.C 3.AD 4.AC 5.A 6.A 7.C 8.BC 9. B 10.C 11.（1）d e （2）FeCl3 ；2Fe3+Fe 3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化 用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。 （3）Al(OH)3 ；NaOH（或KOH） ；HCl（或其他强酸） Al3+3OH Al(OH) 3 ；AlO2+H+H2O Al(OH)3 12（
19、1）：B ：A ：E （2）检查装置的气密性 （3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 （4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 （5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。 降低 （6） 70.5% 13.CD14.（1）N2、Cl2、NH3、离子晶体； （2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl （4） 15.NaOH、NaAl(OH)4（或NaAlO2）、Na2SiO3 CO2+2OH=CO32+2H2O CO2+2Al（OH）4=2Al(OH)3+CO32H2O bac Al(OH)3 +Al(OH)4 或Al(OH)3 +AlO2+2H2O HOH=H2O Al(OH)4H=Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O图像如下所表示。