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1、探究同周期元素性质探究同周期元素性质递变规律递变规律吴民生吴民生2011.11.15【学习任务学习任务】以第三周期元素为例，研究同周期元素金以第三周期元素为例，研究同周期元素金属性、非金属性变化规律属性、非金属性变化规律。学习根据理论设计实验验证物质性质的方学习根据理论设计实验验证物质性质的方法法。什么是金属性？什么是非金属性？什么是金属性？什么是非金属性？金金金金 属属属属 性性性性气态原子失电子（共性）能力。气态原子失电子（共性）能力。气态原子失电子（共性）能力。气态原子失电子（共性）能力。强弱判断标准强弱判断标准强弱判断标准强弱判断标准失电子能力大小差异（个性）失电子能力大小差异（个性）
2、失电子能力大小差异（个性）失电子能力大小差异（个性）可用其单质与水或酸反应的剧烈程度来判断。可用其单质与水或酸反应的剧烈程度来判断。可用其单质与水或酸反应的剧烈程度来判断。可用其单质与水或酸反应的剧烈程度来判断。或用最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧或用最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧或用最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧或用最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧 化物）碱性强弱来判断。化物）碱性强弱来判断。化物）碱性强弱来判断。化物）碱性强弱来判断。非金属性非金属性非金属性非金属性气态原子得电子（共性）能力。气态原子得电子（共性）能力。气态原子得电子（共性）能力。气态原子得电子（共性）
3、能力。强弱判断标准强弱判断标准强弱判断标准强弱判断标准得电子能力大小差异（个性）得电子能力大小差异（个性）得电子能力大小差异（个性）得电子能力大小差异（个性）可用单质与氢气化合的难易以及生成气态氢化可用单质与氢气化合的难易以及生成气态氢化可用单质与氢气化合的难易以及生成气态氢化可用单质与氢气化合的难易以及生成气态氢化 物的热稳定性；物的热稳定性；物的热稳定性；物的热稳定性；可用最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧可用最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧可用最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧可用最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧 酸）酸性强弱。酸）酸性强弱。酸）酸性强弱。酸）酸性强弱。设计实
4、验设计实验请根据金属性和非金属性强弱判断标准设计请根据金属性和非金属性强弱判断标准设计实验方案，验证第三周期元素随原子序数实验方案，验证第三周期元素随原子序数递增，金属性和非金属性递变规律。递增，金属性和非金属性递变规律。Na Mg Al|Si P S Cl 1、设计实验研究、设计实验研究 Na,Mg,Al 金属性强弱金属性强弱?2、设计实验研究、设计实验研究 Si,P,S,Cl 非金属性强弱非金属性强弱?要求：要求：金属元素用金属性的判断标准设计；非金金属元素用金属性的判断标准设计；非金属元素用非金属判断标准设计。属元素用非金属判断标准设计。要考虑实验的可靠性。要考虑实验的可靠性。充分利用你
5、已经学习过的化学知积。充分利用你已经学习过的化学知积。写明实验步骤，预期的现象和结论。写明实验步骤，预期的现象和结论。讨论实验方案讨论实验方案钠、镁、铝钠、镁、铝分别与水反应的剧烈程度比较分别与水反应的剧烈程度比较镁、铝与盐酸反应的剧烈程度比较镁、铝与盐酸反应的剧烈程度比较 钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较强弱比较H2S、HCl的热稳定性比较的热稳定性比较 硫酸、磷酸酸性强弱比较硫酸、磷酸酸性强弱比较 磷酸、硅酸酸性比较磷酸、硅酸酸性比较 【探究一探究一】钠、镁、铝与水反应的钠、镁、铝与水反应的剧烈程度比较。剧烈程度比较。在小烧杯中加入约在小
6、烧杯中加入约2/3的水，加入酚酞试液，的水，加入酚酞试液，取一小块钠，加入烧杯中。观察现象。取一小块钠，加入烧杯中。观察现象。取一小段镁带和铝片，用砂纸去掉铝表面的取一小段镁带和铝片，用砂纸去掉铝表面的氧化膜，放入两支小试管，加入氧化膜，放入两支小试管，加入2 mL水，水，滴入滴入2-3滴酚酞，观察。分别加热沸腾，观滴酚酞，观察。分别加热沸腾，观察现象。察现象。NaNaMgMgAlAl与冷水反与冷水反与冷水反与冷水反应应应应(剧烈程度描述剧烈程度描述剧烈程度描述剧烈程度描述)与与与与热热热热水反水反水反水反应应应应(剧烈程度描述剧烈程度描述剧烈程度描述剧烈程度描述)实验结论实验结论实验结论实验
7、结论【探究二探究二】镁、铝与盐酸反应的剧镁、铝与盐酸反应的剧烈程度比较烈程度比较 将已除去氧化膜的镁条和铝片分别插入盛有将已除去氧化膜的镁条和铝片分别插入盛有稀盐酸试管中，观察现象稀盐酸试管中，观察现象 MgMgAlAl与与与与盐盐盐盐酸反酸反酸反酸反应应应应(剧烈程度描述剧烈程度描述剧烈程度描述剧烈程度描述)实验结论实验结论实验结论实验结论【探究三探究三】钠钠,镁镁,铝最高价氧化铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较。物对应水化物的碱性强弱比较。将氢氧化钠溶液加入到氯化镁溶液中，观将氢氧化钠溶液加入到氯化镁溶液中，观察现象。察现象。在氢氧化铝中分别加入氢氧化钠溶液和盐在氢氧化铝中分别加入氢氧
8、化钠溶液和盐酸至过量，观察现象。酸至过量，观察现象。MgClMgCl2 2Al(OH)Al(OH)3 3加入加入加入加入NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液(现象现象现象现象)加入加入加入加入盐盐盐盐酸酸酸酸(现象现象现象现象)实验结论实验结论实验结论实验结论小结：小结：NaMgAl与水反与水反应应(剧剧烈程度烈程度)与酸反与酸反应应(剧剧烈程度烈程度)最高价氧化物最高价氧化物(化学式化学式)对应对应水化物水化物(化学式化学式)碱性碱性强强弱弱(描述描述)同周期元素金属性同周期元素金属性递变规递变规律律【探究四探究四】H2S的热稳定性的热稳定性如图，瓶中是硫化氢气体，加热。观察现象如图，瓶中是硫化
9、氢气体，加热。观察现象 已知：已知：HCl在在1000不分解不分解.请比较请比较HCl、H2S的热稳定性强弱：的热稳定性强弱：【探究五探究五】硫酸、磷酸的酸性比硫酸、磷酸的酸性比较：较：用用pH计测量稀硫酸的计测量稀硫酸的pH，记录；在该硫酸，记录；在该硫酸溶液中加入溶液中加入Na3PO4固体，再次测量溶液的固体，再次测量溶液的pH。比较硫酸和磷酸的酸性强弱：比较硫酸和磷酸的酸性强弱：【探究六探究六】磷酸和硅酸的酸性强磷酸和硅酸的酸性强弱比较弱比较在饱和硅酸钠溶液中加入酚酞试液，继续滴在饱和硅酸钠溶液中加入酚酞试液，继续滴加磷酸，（可适当加热）加磷酸，（可适当加热）比较磷酸、硅酸的酸性强弱：比
10、较磷酸、硅酸的酸性强弱：SiPSCl单质单质与与氢氢气反气反应应的的难难易易(程度程度)很很难难反反应应高温下高温下反反应应很很微弱微弱加加热热条条件下反件下反应应点燃或光照，点燃或光照，可能爆炸可能爆炸气气态氢态氢化物化物(化学式化学式)SiHSiH4 4PHPH3 3热稳热稳定性定性(描述描述)自燃自燃自燃自燃1000不分解不分解最高价氧化物最高价氧化物(化学式化学式)ClCl2 2OO7 7对应对应水化物水化物(化学式化学式)酸性酸性强强弱弱(描述描述)最最强强无机酸无机酸同周期元素非金属性同周期元素非金属性递递变规变规律律同周期元素金属性和非金属性递变同周期元素金属性和非金属性递变规律
11、。规律。金属单质与水或酸反应的剧烈程度由剧烈逐渐变缓慢；金属单质与水或酸反应的剧烈程度由剧烈逐渐变缓慢；金属单质与水或酸反应的剧烈程度由剧烈逐渐变缓慢；金属单质与水或酸反应的剧烈程度由剧烈逐渐变缓慢；非金属单质与氢气化合的难易程度由困难逐渐变容易；非金属单质与氢气化合的难易程度由困难逐渐变容易；非金属单质与氢气化合的难易程度由困难逐渐变容易；非金属单质与氢气化合的难易程度由困难逐渐变容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强。气态氢化物的稳定性逐渐增强。气态氢化物的稳定性逐渐增强。气态氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧化物对应水化合物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增最高价氧化物对应水化合物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增最高价氧化物对应水化合物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增最高价氧化物对应水化合物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；强；强；强；稀有气体同周期元素，随着原子序数同周期元素，随着原子序数递递增增(或从左到右或从左到右)金属性逐金属性逐渐渐减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐渐渐增增强强试比较：试比较：