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1、关于元素周期律元素的金属性和非金属性的变化现在学习的是第1页，共21页(一）一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1、随原子序数的递增，元素原子随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现由呈现由 18的的周期性周期性变化（变化（H、He除外）除外）2、随原子序数的递增，元素、随原子序数的递增，元素原子半径原子半径呈现由大呈现由大小经小经 过稀有气体后，又重复出现由大到小的过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性周期性变化。变化。3、随原子序数的递增，元素的、随原子序数的递增，元素的最高正价最高正价呈现呈现+1+7
2、（O、F除外除外,第一周期除外）；第一周期除外）；最低负价最低负价呈现呈现-4-10 的的周期性周期性变化。变化。一一.元素周期律元素周期律 结论结论：随着随着随着随着原子序数原子序数原子序数原子序数的递增，元素原子的电子层排布、的递增，元素原子的电子层排布、的递增，元素原子的电子层排布、的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现原子半径、化合价呈现原子半径、化合价呈现原子半径、化合价呈现周期性周期性周期性周期性变化。变化。变化。变化。现在学习的是第2页，共21页二、元素金属性和非金属性的周期性变化二、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性（非金属性）的强金属性（非金属性）的强 弱弱
3、 只与原子失（得）电子的只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、微观、微观 判据判据金属性金属性非金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力元素的原子得电子的能力注意：注意：2、宏观判据、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。的难易。越容易，元素的金属性就越强。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。碱性越强，元素的金属性就越强。（一）元素金
4、属性和非金属性的判断标准（一）元素金属性和非金属性的判断标准金属性金属性非金属性非金属性a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。酸性越强，元素的非金属性就越强。现在学习的是第3页，共21页（二）（二）1117号元素金属性与非金属性的变化情况号元素金属性与非金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素金属元素非金
5、属元素非金属元素结结构构特特点点电子层数：电子层数：核电荷数：核电荷数：原子半径：原子半径：最外层电子数：最外层电子数：相同相同少少 多多大大 小小少少 多多失电子能力：失电子能力：得电子能力：得电子能力：强强 弱弱弱弱 强强电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。？分析分析猜想猜想现在学习的是第4页，共21页1、元素的金属性递变规律元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与水反应很困难与水反应很困难反应很剧烈反应很剧烈反应剧烈反应剧烈反应不太剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)
6、2Al(OH)3沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀溶解碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液为浅红色，加热为浅红色，加热后产生大量气泡，后产生大量气泡，溶液红色加深溶液红色加深NaMgAl与水与水反应反应氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物与酸反应与酸反应氢氧化物与氢氧化物与NaOH反应反应氢氧化物氢氧化物碱性强弱碱性强弱结论结论强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物现在学习的是第5页，共21页2、元素的非金属性递变规律元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，
7、稳定性逐渐增强合成越容易，稳定性逐渐增强很弱酸很弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强Si P S Cl气态气态氢化物氢化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物结论结论非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强现在学习的是第6页，共21页综上所述可知：综上所述可知：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强得出：得出：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素稀有气体元素结论：结论：元
8、素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化。周期性的变化。现在学习的是第7页，共21页同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩现在学习的是第8页，共21页三、元素周期律的概念与实质三、元素周期律的概念与实质元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数
9、的递增而呈元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质：实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化决定决定元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化反映反映现在学习的是第9页，共21页练习：练习：1、有、有1117号中三种元素号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性元素的非金属
10、性XYZ B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性XYYZ D.最高正化合价最高正化合价XYrMgrAl 例如：例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+-2MgNaFrrr3、思考：思考：比较比较 r H、r H+、r H-4、思考：思考：比较比较+-2MgNaFrrrr H+r H r2r3 B.r2 r1 r3 C.r3r1 r2 D.r3r2 r1B现在学习的是第18页，共21页3、某元素原子最外电子层上只有两个电子（、某元素原子最外电子层上只有两个电子（）A、一定是金属元素、一定是金属元素 B、一定是、一定是A族元素族元素 C、一定是过渡元素、一定是过渡元素 D、
11、可能是金属也可能不是金属元素、可能是金属也可能不是金属元素D现在学习的是第19页，共21页4通常情况下，微粒通常情况下，微粒A和和B为分子，为分子，C和和E为阳离子，为阳离子，D为阴离子，它们都含有为阴离子，它们都含有10个电子；个电子；B溶于溶于A后所得后所得 的物质可电离出的物质可电离出C和和D；A、B、E 三种微粒反应后三种微粒反应后 可得可得C和一种白色沉淀。请回答：和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列）用化学符号表示下列4种微粒：种微粒：A；_B：_；C：_；D：_。（2）写出）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：_现在学习的是第20页，共21页感感谢谢大大家家观观看看3/31/2023现在学习的是第21页，共21页