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1、第二课时 第第 四四 章章电解规律电解规律电化学基础电化学基础电解池电解池电解规律电解规律阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小增增大大CuCl2CuCl2溶液溶液CuCl2Cu+Cl2电解1、电解电解质型电解电解质型阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PHPH值值复原复原NaNa2 2SOSO4 4阳极阳极:4OH4OH-4e4e-=2H2H2 2O+OO+O2 2阴极阴极:4H 4H+4e+4e-=2H 2H2 2 变大变大不不变变 加加H
2、 H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 +O+O2 2电解2 2、电解水型、电解水型阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原NaCl阳极阳极:2Cl-2e-=Cl2 阴极阴极:2H+2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解减小减小增增大大加加HClNaCl溶液溶液3 3、放氢生碱型放氢生碱型实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小减小减小加加CuOCuSO4溶液溶液2CuSO4+2H
3、2O2Cu+O2+2H2SO4电解4 4、放氧生酸型放氧生酸型电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaClNaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+电解质溶液用惰性电极电
4、解的示例电解质溶液用惰性电极电解的示例：电电解解类类型型举举 例例电电极反极反应应溶液溶液PH变变化化溶液复原方法溶液复原方法物物质类别质类别实实例例仅仅溶溶剂剂水水电电解解 仅仅溶溶质质电电解解 溶溶质质和和溶溶剂剂同同时电时电解解 含氧酸含氧酸H2SO4强强碱碱NaOH活活泼泼金属的金属的含氧酸含氧酸盐盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl阳极：阳极：4OH-4e-O2+2H2O阴极：阴极：4H+4e-2H2减小减小增大增大不不变变H2O阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：阴极：2H+2e-H2增大增大HCl不活不活泼泼金属金属的无氧酸的无氧酸盐盐CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极
5、：阴极：Cu2+2e-CuCuCl2活活泼泼金属的金属的无氧酸无氧酸盐盐NaCl阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：阴极：2H+2e-H2增大增大HCl不活不活泼泼金属的金属的含氧酸含氧酸盐盐CuSO4阳极：阳极：4OH-4e-O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e-2Cu减小减小CuO物物质质实例实例电极反应式电极反应式被被电解电解物质物质电解质电解质浓度浓度PHPH值值变化变化电解质溶电解质溶液复原液复原类型类型酸酸H H2 2SOSO4 4HClHCl（除（除HFHF）碱碱NaNaOHOH盐盐CuClCuCl2 2NaClNaClCuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4阳极
6、：阳极：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2阴极：阴极：4H4H+4e+4e-=2H=2H2 2H H2 2O O增大增大减小减小加加H H2 2O O电解电解水型水型阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2HClHCl减小减小增大增大通入通入HClHCl分解电分解电解质型解质型阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2阴极：阴极：4H4H+4e+4e-=2H=2H2 2H H2 2O O增大增大增大增大加加H H2 2O O电解电解水型水型阳极：阳极：4OH4OH-4e-
7、4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2阴极：阴极：4H4H+4e+4e-=2H=2H2 2H H2 2O O增大增大增大增大加加H H2 2O O电解电解水型水型阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=CuCuClCuCl2 2减小减小增大增大加入加入CuClCuCl2 2分解电分解电解质型解质型阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2NaClNaClH H2 2O O减小减小增大增大通入通入HClHCl放氢放氢生碱生碱阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e-=2H
8、=2H2 2O+OO+O2 2阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e-=2Cu=2CuCuSOCuSO4 4H H2 2O O减小减小 减小减小加入加入CuOCuO放氧放氧生酸生酸判断方法判断方法阳极阳极阴极阴极与电源连接方式与电源连接方式与电源正极相连与电源正极相连与电源负极相连与电源负极相连电子流动方向电子流动方向电子流出电子流出电子流入电子流入离子移动方向离子移动方向阴离子移向阴离子移向阳离子移向阳离子移向反应类型反应类型氧化反应氧化反应还原反应还原反应电极现象电极现象溶解或产生有色气体溶解或产生有色气体析出金属或产生氢气析出金属或产生氢气一、一、电解池中的阴、阳极判断：电解池中的阴
9、、阳极判断：二、二、电解方程式的书写电解方程式的书写(1)(1)必须在等号上标明必须在等号上标明“通电通电”或或“电解电解”；(2)(2)如只是电解质被电解，在化学方程式中只写电解质如只是电解质被电解，在化学方程式中只写电解质及电解产物，如电解及电解产物，如电解CuClCuCl2 2溶液、盐酸等；溶液、盐酸等；(3)(3)如只有水被电解，在化学方程式中只写水及电解如只有水被电解，在化学方程式中只写水及电解产物，如电解稀产物，如电解稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液等；溶液等；2H2H2 2O O 2H2H2 2O O2 2(4)(4)如电
10、解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式，如电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式，如电解饱和食盐水、电解如电解饱和食盐水、电解CuSOCuSO4 4溶液等。溶液等。2NaCl2NaCl2H2H2 2O O 2NaOH2NaOHH H2 2ClCl2 22CuSO2CuSO4 42H2H2 2O O 2Cu2CuO O2 2H H2 2SOSO4 4 下下图为直流电源电解稀图为直流电源电解稀NaNa2 2SOSO4 4水溶液的装置。水溶液的装置。通电后在石墨电极通电后在石墨电极a a和和b b附近分别滴加一滴石蕊试液，附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是下列实验现象中正确的是(
11、)A.A.逸出气体的体积逸出气体的体积a a电极的小于电极的小于b b电极的电极的B.B.一极逸出无味气体一极逸出无味气体,另一极逸出刺激性气味气体另一极逸出刺激性气味气体C.aC.a电极附近呈红色，电极附近呈红色，b b电极附近出现蓝色电极附近出现蓝色D.aD.a电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b b电极附近出现红色电极附近出现红色DCuCu2 2O O是一种半导体材料是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制基于绿色化学理念设计的制取取CuCu2 2O O的电解池示意图如下的电解池示意图如下,电解总反应为电解总反应为:2Cu+H2Cu+H2 2O O CuCu2 2O+HO+H2 2。下列
12、说法正确的是。下列说法正确的是（）A.A.石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气B.B.铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应C.C.铜电极铜电极OHOH-放电反应式为：放电反应式为：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2D.D.当有当有0.1 mol0.1 mol电子转移时电子转移时,有有0.1 mol Cu0.1 mol Cu2 2O O生成生成A A写出下列装置的电极反应式，并判断写出下列装置的电极反应式，并判断A A、B B、C C溶液溶液PHPH值值的变化。的变化。（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe如上图所示，通电后如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙对该装置的有关叙述正确的是述正确的是（）A.PA.P是电源的正极是电源的正极B.FB.F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电两极外，其余电极均参加了反应极均参加了反应D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B B