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1、第二节第二节 离子反应离子反应想一想想一想：根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因溶液中能导电的原因是什么？是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子生了自由移动的离子一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非非电解质：无论是固态或是水溶液电解质：无论是固态或是水溶液都都 不导电不导电的的化合物化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等1.1.电解质和非电解质
2、电解质和非电解质想一想一想：想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非非电解质：电解质：能能导电：导电：启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质必须在、电解质必须在水溶液水溶液里或里或熔化熔化状态状态 下才能下才能电离电离产生自由移动的离子。产生自由移动的离子。2.2.酸、
3、碱、盐的电离方程式酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na+Cl-HClHClHNO3H2SO4=H+Cl-=H=H+NO+NO3 3-=2H2H+SOSO4 42-2-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-NaOHNaOH=NaNa+OH+OH-3.酸、碱、盐的定义（酸、碱、盐的定义（本质本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是：凡电离时生成的阴离子全部是OHOH-离子的离子的化合物化合物。盐盐：凡电离时生成金属阳离子（包：凡电离时生成金属阳离子（包括括NHNH4 4+
4、）和酸根阴离子（包括酸式和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的酸根离子）的化合物化合物。P27 思考与交流思考与交流二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。1.离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式有离子参加的反应叫有离子参加的反应叫离子反应离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验2-12.如何正确
5、书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+
6、Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+ClCl-=AgClAgCl练一练一练：练：用用离子方程式表示下列反应：离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石
7、灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O启示启示:离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。实验2-23.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）生成水（难电离物质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。三、离子共存问题：三、离子共存问题：(例：一课一练例：一课一练P7例例1)1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件
8、就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-HS HS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、S
9、OSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反反 应的离子。应的离子。例:一课一练P32 5