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1、第二节 离子反应（3）第二章 化学物质及其变化2021/8/8 星期日1教学目标教学目标1.理解离子反应与离子方程式的理解离子反应与离子方程式的含义含义2.进一步理解离子反应发生的条进一步理解离子反应发生的条件件,掌握离子方程式的书写原则掌握离子方程式的书写原则教学重点教学重点 1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 2、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则2021/8/8 星期日2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件l、离子反应离子反应 离子反应常指离子反应常指有离子参加或生成有离子参加或生成的的化学反应。化学反应。其其发生的条件发生的条件是：是：(1)生成难溶性物
2、质生成难溶性物质(见课本见课本溶解性表溶解性表)；(2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)；(3)生成气体；生成气体；(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。反应等。复习复习复习复习2021/8/8 星期日32 2、离子方程式、离子方程式 定义定义：用实际参加反应的离子符号表：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫示化学反应的式子叫离子方程式离子方程式。怎样书写（步骤）？怎样书写（步骤）？写、拆、删、查。写、拆、删、查。3 3 3 3、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则
3、(1)(1)(1)(1)在在在在反应反应反应反应物或生成物物或生成物物或生成物物或生成物中出现中出现中出现中出现的的的的非电解质，非电解质，非电解质，非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，难电离物质，以及难溶物和气体，难电离物质，以及难溶物和气体，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在出现在出现在出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。离子方程式中一律写分子式或化学式。离子方程式中一律写分子式或化学式。离子方程式中一律写分子式或化学式。（复分解反应进行的条件）（复分解反应进行的条件）（复分解反应进行的条件）（复分解反应进行的条件）复习复习复习复习2021/8/8 星期日4(2)(2)固体间发生
4、固体间发生的某些的某些反应反应(不是熔融状态不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，下），虽然反应是在电解质之间进行，但但无离子方程式无离子方程式，如：，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl=CaClCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）有）有浓硫酸浓硫酸参加的某些反应，无离子方参加的某些反应，无离子方程式程式,如：如：Cu+2HCu+2H2 2SO4(SO4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O NaCl(NaCl(固固)+H)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=NaHSO)=NaHSO
5、4 4+HCl+HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNOHNO3 3不能如此类推，因不能如此类推，因为浓为浓HClHCl和浓和浓HNOHNO3 3中都含有大量的水。中都含有大量的水。2021/8/8 星期日5(4)(4)氧化物氧化物在书写时一律在书写时一律写化学式写化学式 SO SO3 3+2OH+2OH-=SO=SO4 42-2-+H+H2 2O O CaO+2HCaO+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O O(5)(5)对于对于微溶微溶于水的于水的物质物质，要，要按实际情况，按实际情况，区别处理区别处理。如条件是澄清的石灰水，则应。如条件是澄清的石灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。拆
6、，若给的是石灰乳则不能拆。(6)(6)有有酸式盐酸式盐参加的某些反应。参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有常见的某些酸式盐的酸根有HSOHSO4 4-、HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-，在这，在这些酸根中只有些酸根中只有HSOHSO4 4-一般写成一般写成H H+和和SOSO4 42-2-，其，其它它弱酸弱酸(或中强酸或中强酸)的酸根一律不能拆的酸根一律不能拆。2021/8/8 星期日6 4 4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 (1)(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主看离子反应是否符合客观事实
7、，不可主观臆造产物及反应。观臆造产物及反应。(2)(2)看看“=”“=”、“”“”、“”“”等是否正确等是否正确。(3)(3)看表示各物质的化学式是否正确看表示各物质的化学式是否正确。如。如HCOHCO3 3-不能写成不能写成COCO3 32-2-+H+H+，HSOHSO4 4-通常应写成通常应写成SOSO4 42-2-+H+H+，HCOOHCOO-不可写成不可写成COOHCOOH-等等 (4)(4)看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应。如。如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与硫酸铜溶液反应，既要写硫酸铜溶液反应，既要写BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-的离子的离子反应，又要写
8、反应，又要写CuCu2+2+与与OHOH-的离子反应。的离子反应。应用应用应用应用2021/8/8 星期日7(5)(5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如如FeClFeCl2 2溶液与溶液与ClCl2 2反应，反应，不能写成不能写成FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-，而应写成，而应写成2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-，同时两边各原子数，同时两边各原子数也应相等。也应相等。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确看反应物或产物的配比是否正确。如稀。如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应
9、溶液反应不能写成不能写成H H+OH+OH-SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO4+H=BaSO4+H2 2O O应为应为2H2H+2OH+2OH-+SO+SO4 42-2-BaBa2+2+=BaSO4+2H=BaSO4+2H2 2O O(7)(7)看是否符合题设条件及要求看是否符合题设条件及要求。如。如“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加顺序等对以及滴加顺序等对反应方程式的影响。反应方程式的影响。2021/8/8 星期日85 5、离子、离子共存问题共存问题的判断的判断 离子之间能否共存的问题离子之间能否共存
10、的问题实际上是离实际上是离子之间是否发生化学反应子之间是否发生化学反应，若，若不发生反不发生反应即可共存应即可共存，若反应则不能共存。，若反应则不能共存。1 1）在酸性条件下）在酸性条件下 不能大量共存不能大量共存的有的有OHOH-、HCOHCO3 3-、HSHS-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-、F F-、CNCN-、SiOSiO3 32-2-2 2）在强碱性条件下）在强碱性条件下 不能大量共存不能大量共存的有的有H H+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、Ca
11、Ca2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-应用应用应用应用2021/8/8 星期日9相互反应相互反应生成生成沉淀沉淀而而不能共存。如：不能共存。如：Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等等相互反应生成相互反应生成气体气体而不能共存。如：而不能共存。如：H+CO32-、NH4+OH-等等 生成生成难电离物质难电离物质而不能共存。如：而不能共存。如：H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等等因因氧化还原反应氧化还原反应而不能共存。如：而不能共存。如：MnO4-
12、+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等等另有另有另有另有2021/8/8 星期日10布置作业布置作业离子反应在生活中的运用离子反应在生活中的运用完成练习册上相应部分的练习；完成练习册上相应部分的练习；复习本节内容，预习下节内容。复习本节内容，预习下节内容。1、鸡蛋怎样变成软壳蛋？其离子反应、鸡蛋怎样变成软壳蛋？其离子反应方程式怎样书写？方程式怎样书写？2、在生活中治疗胃酸过多常用胃舒平、在生活中治疗胃酸过多常用胃舒平（Al2O3）还是用小苏打（）还是用小苏打（NaHCO3）?其离子反应方程式怎样书写？其离子反应方程式怎样书写？2021/8/8 星期日112021/8/8 星期日12