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1、前言 n n在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小微粒。学变化中的最小微粒。n n科学研究证明，原子有其复杂的内部结构科学研究证明，原子有其复杂的内部结构n n本单元研究原子的内部结构，学习有关的化学用语及本单元研究原子的内部结构，学习有关的化学用语及化合价、化学式等。化合价、化学式等。课题课题1 1 原子的原子的构成构成科学家是怎样认识原子的n n1919世纪初，英国科学家道世纪初，英国科学家道世纪初，英国科学家道世纪初，英国科学家道
2、尔顿提出近代原子学说，尔顿提出近代原子学说，尔顿提出近代原子学说，尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的他认为原子是微小的他认为原子是微小的他认为原子是微小的不不不不可分割的实心球体可分割的实心球体可分割的实心球体可分割的实心球体。18971897年，英国科学家汤姆生发现了年，英国科学家汤姆生发现了电子电子。他认为原子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的小的带负电带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。层的环。科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子的卢瑟福卢瑟福1911年
3、，英国科学家卢瑟福用一束平年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的行高速运动的粒子（粒子（粒子是粒子是带正电带正电荷荷的粒子）轰击金箔时，发现：的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数、大多数粒子能穿透金箔，而且不粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；改变原来的运动方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改变了原来的粒子改变了原来的运动路径；运动路径；3、甚至有极少数的、甚至有极少数的粒子好像碰到了粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。思考与交流结合以上实验的结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下个实验现象，分析原子结构的以下特点：特点：1、原子
4、是否为实心小球，为什么？、原子是否为实心小球，为什么？2、原子核的质量相对大小如何？、原子核的质量相对大小如何？3、原子核带电荷吗，电性如何？、原子核带电荷吗，电性如何？一、原子的构成n n原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。子两种粒子构成。一、原子的构成原原子子原子
5、核原子核（+）核外电子核外电子（）质子质子（+）中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子粒子粒子种类种类种类种类电性电性电性电性质量质量质量质量质子质子质子质子1 1个单位正个单位正个单位正个单位正电荷电荷电荷电荷1.6726101.672610-27-27 kg kg中子中子中子中子不带电不带电不带电不带电1.6749101.674910-27-27 kg kg电子电子电子电子1 1个单位负个单位负个单位负个单位负电荷电荷电荷电荷质子质量的质子质量的质子质量的质子质量的1/
6、18361/1836从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子的种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211铁铁263026原子构成中的规律：原子构成中的规律：、质子数、质子数 =核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数原子核所带的电荷数简称为核电荷数)、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数；原数；原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子、整个原子不显电性。、整个原子不显电性。一、原子的构成1原子一般由两部分（原子核和核外
7、电子）三种微粒构成（质子、中子、电子）2原子中：核电荷数质子数核外电子数3在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子中虽有带电粒子，但整个原子不显电性。原子种类原子种类原子质量原子质量 氢氢1.6710-27 kg 氧氧2.65710-26 kg 碳碳1.99310-26 kg 铁铁9.28810-26 kg说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写和使书写和使用都不方便用都不方便,所以采用所以采用相对原子质量相对原子质量几种原子的质量：几种原子的质量：2、计算式：、计算式：相对原子质量相对原子质量 (Ar)1个个原子的实际质量（原子的实际质量（kg
8、)1个个碳原子的实际质量（碳原子的实际质量（kg)121 1、概念：以一种碳原子质量的概念：以一种碳原子质量的121的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为子质量（符号为Ar）做为标准，其它原子做为标准，其它原子二、相对原子量二、相对原子量练习题一练习题一氧原子的质量氧原子的质量=2.6572.6571010-26 kg 26 kg 铁原子的质量铁原子的质量=9.2889.2881010-26 kg26 kg 碳碳1212原子质量的原子质量的1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg求：氧原子和铁原子的
9、相对原子质量。求：氧原子和铁原子的相对原子质量。练习题二练习题二 尝试查阅一下如下几种元素原子的尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类原子种类原子种类原子种类 质子数质子数质子数质子数 中子数中子数中子数中子数 相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量氢氢氢氢 1 1 0 0 1 1碳碳碳碳 6 6 6 6 12
10、12氧氧氧氧 8 8 8 8 1616钠钠钠钠 1111 1212 2323氯氯氯氯 1717 1818 3535铁铁铁铁 2626 3030 5656规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对
11、原子质量。的相对原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数反馈练习反馈练习BC1 我我国国计计划划在在2007年年发发射射一一颗颗饶饶月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氢氢-3，氢氢-3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的，其原子核外电子数为的，其原子核外电子数为 （）A、1 B、2 C、3 D、62 有关原子的相对质量说法正确的是有关原子的相对质量说法正确的是 （）A、相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质
12、量相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的的质量的1/12为标准，为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数相对原子质量是质子数加中子数3完成下表，可总结出完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）还能总结出（至少写出两条）原子种类原子种类原子种类原子种类质子数质子数质子数质子数中子数中子数中子数中子数电子数电子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量氢氢氢氢1 11 11 1氧氧氧氧8 88 81
13、616钠钠钠钠111112121111铁铁铁铁2626303056561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326练习 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒，填空。找出符合下列条件的微粒，填空。n n能直接构成物质的是（能直接构成物质的是（）n n一定能保持物质化学性质的是（一定能保持物质化学性质的是（）n n化学变化中的最小粒子是（化学变化中的最小粒子是（）n n带正电荷的是（带正电荷的是（）n n带负电荷的是（带负电荷的是（）n n不显电性的是（不显电性的是（）n n质量与氢原子大约相等的是（质量与氢原子大约相等的是（）n n决定相对原子质量大小的是决定相对原子质量大小的是n n氢原子不含（氢原子不含（）原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多