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1、九年级化学原子的构九年级化学原子的构成课件成课件第1页，共48页，编辑于2022年，星期三教学重点：教学重点：教材分析教材分析教学难点教学难点:1 1原子不显电性的原因。原子不显电性的原因。2 2相对原子质量概念的形成。相对原子质量概念的形成。1 1原子的构成。原子的构成。2 2相对原子质量。相对原子质量。第2页，共48页，编辑于2022年，星期三（一）回顾（一）回顾&思考思考（1）什么是分子、原子？（2）运用分子和原子的观点解释 加热氧化汞这一化学变化？说明什么 结论？第3页，共48页，编辑于2022年，星期三 氧氧化化汞汞分分解解的的微微观观过过程程 汞原子汞原子 氧原子氧原子+氧氧化化汞
2、汞分分子子分解分解+氧氧分分子子组合组合 许多汞原子聚集成金属汞许多汞原子聚集成金属汞组合组合第4页，共48页，编辑于2022年，星期三（二）创设问属情景,引入新课 1 1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分分的，究竟原子能不能再分?2 2原子是不是简单的，不可分割的实心球体原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.3.若能分，原子能分成什么？若能分，原子能分成什么？4 4原子有没有质量原子有没有质量?它的质量有多大？它的质量有多大？有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和
3、求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。学能力。第5页，共48页，编辑于2022年，星期三（三）第一部分教学（三）第一部分教学 原子的构成原子的构成（1）小组讨论，检验自学结果 用其他方法能否将原子继续分下去？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？
4、原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？电子带电吗？原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？这些粒子有区别吗？不同类的原子内部在组成上有什么不同？不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表从表4-24-2中的数据，能发现有什么规律？中的数据，能发现有什么规律？第6页，共48页，编辑于2022年，星期三（2)通过动画,突出重点,突破难点第一高潮第一高潮第7页，共
5、48页，编辑于2022年，星期三原原子子原原子子核核质子：质子：一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、原子的构成原子的构成第8页，共48页，编辑于2022年，星期三从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类 原 子 核核外电子数质子数 中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026第9页，共48页，编辑于2022年，星期三你能总结出你能总结出哪些规律哪些规律？质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律表3-1几种原子的构成1
6、01666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数阅读教材总结规律 第10页，共48页，编辑于2022年，星期三 在在原原子子的的组组成成中，中，带带正正电，电，带带负负电，电，不不带带电，电，绕绕着着做做高高速速运运动。动。占占据据原原子子的的绝绝大大部部分分体体积，积，集集中原中原子子的的主主要要质质量量。电电子子 质质子子 中中子子 电电子子 原原子子核核 电电子子 原原子子核核练习题练习题第11页，共48页，编辑于2022年，星期三3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外不同种类的原子，核内质子数不
7、同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。电子数也不同，中子数可能相同。2.核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （但不一定等于中子数）（但不一定等于中子数）为什么？为什么？由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。负电荷总数，所以整个原子不显电性。第12页，共48页，编辑于2022年，星期三（4）议练结合，反馈矫正）议练结合，反馈矫正19111911年，英国科学家卢瑟福用一束平年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的行高速运动的 粒子（粒子（粒子是带两个粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，单位正电荷
8、的氦原子）轰击金箔时，发现大多数发现大多数 粒子能穿透金箔，而且不粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小改变原来的运动方向，但是也有一小部分部分 粒子改变了原来的运动路径，粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。（如右图）。那么为什么有的那么为什么有的粒子可以穿透金箔，粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？有的不行？你能解释其中的道理么？第13页，共48页，编辑于2022年，星期三 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数
9、为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数第14页，共48页，编辑于2022年，星期三1803年年汤姆原子模型汤姆原子模型1911年年玻尔原子模型玻尔原子模型1913年年1904年年卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型道尔顿原子模型电子云模型电子云模型1927-1935年年原原子子结结构构模模型型的的演演变变 第二高潮第二高潮（5）画龙点睛，人文鼓励）画龙点睛，人
10、文鼓励第15页，共48页，编辑于2022年，星期三近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）一切物质都是由最小的不能再分一切物质都是由最小的不能再分一切物质都是由最小的不能再分一切物质都是由最小的不能再分的粒子的粒子的粒子的粒子原子构成。原子构成。原子构成。原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可原子模型：原子是坚实的、不可原子模型：原子是坚实的、不可原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。再分的实心球。再分的实心球。再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)第16页，共48页，编辑于2022年，星期三原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小
11、微粒汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)电子是种带负电、有一定电子是种带负电、有一定电子是种带负电、有一定电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于质量的微粒，普遍存在于质量的微粒，普遍存在于质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。各种原子之中。各种原子之中。各种原子之中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子是：原子是：原子是：原子是一个平均分布着正电荷的一个平均分布着正电荷的一个平均分布着正电荷的一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电粒子，其中镶嵌着许多电粒子，其中镶嵌着许多电粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形子，中和了电荷，从而形子，中和
12、了电荷，从而形子，中和了电荷，从而形成了中性原子。成了中性原子。成了中性原子。成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）第17页，共48页，编辑于2022年，星期三粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了著名卢瑟福和他的助手做了著名卢瑟福和他的助手做了著名卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射粒子散射粒子散射粒子散射实验实验实验实验。根据实验，卢瑟福在。根据实验，卢瑟福在。根据实验，卢瑟福在。根据实验，卢瑟福在19111911年年年年提出原子有核模型。提出原子有核模型。提出原子有核模型。提出原子有核模型。卢瑟福原子模型卢瑟福
13、原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称行星原子模（又称行星原子模（又称行星原子模（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正型）：原子是由居于原子中心的带正型）：原子是由居于原子中心的带正型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电的原子核和核外带负电的电子构成。电的原子核和核外带负电的电子构成。电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质原子核的质量几乎等于原子的全部质原子核的质量几乎等于原子的全部质原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速量，电子在原子核外空间绕核做高速量，电子在原子核外空间绕核做高速量，电子在原
14、子核外空间绕核做高速运动。运动。运动。运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)第18页，共48页，编辑于2022年，星期三玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。瑟福的模型。瑟福的模型。瑟福的模型。玻尔原子模型玻尔原子模型玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分层模型）：（又称分层模型）：（又称分层模型）：（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特当原子只有一个电子时，电子沿特当原子只有一个电子时，电子沿特当原
15、子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电定球形轨道运转；当原子有多个电定球形轨道运转；当原子有多个电定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕子时，它们将分布在多个球壳中绕子时，它们将分布在多个球壳中绕子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。核运动。核运动。核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的不同的电子运转轨道是具有一定级差的不同的电子运转轨道是具有一定级差的不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。稳定轨道。稳定轨道。稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)第19页，共48页，编辑于2022年，星期三电子云模型电子云模型（现代物质结
16、构学说）（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像多，有的区域出现的次数少，就像多，有的区域出现的次数少，就像多，有的区域出现的次数少，就像“云雾云雾云雾云雾”笼罩在原子核周围。笼罩在原子核周围。笼罩在原子核周围。笼罩在原子核周围。因而提出了因而提出了因而提出了因而提出了“电子云模型电子云模型电子云模型电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外
17、单位体积内出现的机会多，电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。反之，出现的机会少。反之，出现的机会少。反之，出现的机会少。第20页，共48页，编辑于2022年，星期三（6）知识的延伸）知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒实验证明，质子和中子是由更小的微粒实验证明，质子和中子是由更小的微粒实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克夸克夸克夸克”构成。构成。构成。构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究
18、中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中此举可以培养物质无限可分的科学观念。此举可以培养物质无限可分的科学观念。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中第21页，共48页，编辑于2022年，星期三知识点二：知识点二：原子核外的电子排布第22页，共48页，编辑于2022年，星期三核外电子的运动规律电子是在电子层上电子是在电子层上分层排布分层排布的的电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的
19、电子层里（即第一层排满了电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）才排第二层，依次下去）每个电子层最多能容纳每个电子层最多能容纳2n2个电子，个电子，最外层不超过最外层不超过8个个（如果第一层为最外层不超过（如果第一层为最外层不超过2个）个）第23页，共48页，编辑于2022年，星期三核内质子数核内质子数电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数原子结构原子结构示意图示意图+16286S第24页，共48页，编辑于2022年，星期三+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+152
20、85+16286+17287+18288氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？第25页，共48页，编辑于2022年，星期三原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属
21、元素稀有气体元素一般小于一般小于4易失去电易失去电子子一般大于一般大于3（氢为（氢为1)易得到电子易得到电子易发生化易发生化学反应学反应等于等于8（氦等（氦等于于2）难于得失电难于得失电子（为稳定子（为稳定结构）结构）极难发生极难发生化学反应化学反应元素的化学元素的化学性质与原子性质与原子最外层电最外层电子数子数关系关系密切密切第26页，共48页，编辑于2022年，星期三由于金属元素、非金属元素的原子核外由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎
22、样呢？那么，得失电子的结果怎样呢？第27页，共48页，编辑于2022年，星期三举例分析：举例分析：NaNa218+11+112 8+11+11易失易失1个电子个电子带带1个正电荷个正电荷钠离子钠离子238+13+13Al易失易失3个电子个电子带带3个正电荷个正电荷2 8+13+13铝离子铝离子268+16+16S易得易得2个电子个电子带带2个负电荷个负电荷288+16+16硫离子硫离子278+17+17ClCl易得易得1个电子个电子288+17+17带带1个负电荷个负电荷氯离子氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原
23、子核外电子层相同非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同第28页，共48页，编辑于2022年，星期三离子离子带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。：带负电荷的离子叫做阴离子。如：如：OH-、SO42-、S2、Cl 阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。：带正电荷的离子叫做阳离子。如：如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+第29页，共48页，编辑于2022年，星期三元素分类最外层电子数得失电子趋势形成离子的类型金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于一般小于4易失去电子易失去电子一般大于一般大于3易得到电子易得到电子等于等于8（氦（氦=2）难于得
24、失电子难于得失电子（为稳定结构）（为稳定结构）阴离子阴离子阳离子阳离子不易形成离子不易形成离子第30页，共48页，编辑于2022年，星期三原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别区区别别联系：联系：第31页，共48页，编辑于2022年，星期三+1328+162 88判断：微粒判断：微粒A是是微粒微粒B是是微粒微粒C是
25、是。铝离子铝离子硫离子硫离子+826ABC氧原子氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子：核电荷数：核电荷数核外电子数核外电子数第32页，共48页，编辑于2022年，星期三Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正个单位的正电荷电荷Cl-氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带表示每个氯离子带1个单位的负电荷个单位的负电荷离子符号的含义第33页，共48页，编辑于2022年，星期三Al3+3每个铝离子带三个单位正电
26、荷3个铝离子铝离子或一个铝离子第34页，共48页，编辑于2022年，星期三指出下列符号中指出下列符号中数字数字“2 ”的意义的意义 2Mg2+、2 S2-离子符号前面的系数只表示离离子符号前面的系数只表示离子的个数。子的个数。第35页，共48页，编辑于2022年，星期三1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 组成，二氧化碳由组成，二氧化碳由 构成构成 ，二氧化碳分子由，二氧化碳分子由 构成。构成。2 2、氯化钠由、氯化钠由 组成，氯化钠由组成，氯化钠由 构成构成 。氧元素、碳元素氧元素、碳元素二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子、氧原子碳原子、氧原子练一练练一练1、物质由、物质由元素组成；元素组成；2、物质
27、由、物质由（分子或原子或离子）构成；（分子或原子或离子）构成；3、分子由、分子由原子构成。原子构成。固定说法固定说法氯元素、钠元素氯元素、钠元素氯离子、钠离子氯离子、钠离子第36页，共48页，编辑于2022年，星期三（四）第二部分教学（四）第二部分教学 相对原子质量相对原子质量（1）通过数据说明问题）通过数据说明问题1.674101.674101.674101.67410-27-27-27-27 1.993101.993101.993101.99310-26-26-26-26 2.657102.657102.657102.65710-26-26-26-26 9.288109.288109.28
28、8109.28810-26-26-26-26 氢氢氢氢碳碳碳碳氧氧氧氧铁铁铁铁1 1 1 1个原子的质量个原子的质量个原子的质量个原子的质量/Kg/Kg/Kg/Kg原子种类原子种类原子种类原子种类几种原子的质量几种原子的质量问题：问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？质量的？第37页，共48页，编辑于2022年，星期三 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/1
29、2作为标准作为标准,其他其他 原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相作为这种原子的相对原子质量（对原子质量（ArAr）。）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 =(Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112相对原子质量的概念：相对原子质量的概念：第38页，共48页，编辑于2022年，星期三2.2.已知碳原子质量为已知碳原子质量为1.993101.99310-26-26kgkg、氧原子质量、氧原子质量 为为2.657102.65710-26-26kgkg、铁原子
30、质量为、铁原子质量为9.288109.28810-26-26kg,kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？先由学生计算，然后同桌之间互相先由学生计算，然后同桌之间互相批改，发展合作性学习方式；最后由老师投批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。入相对原子质量的意义。第39页，共48页，编辑于2022年，星期三粒子
31、种类粒子种类质量质量质子质子1.6726101.672610-27-27 kg kg中子中子1.6749101.674910-27-27 kg kg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836构成原子的各种粒子的质量构成原子的各种粒子的质量说明：说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核原子核上。上。第40页，共48页，编辑于2022年，星期三 铁铁 磷磷 硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种类原子种类相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质
32、子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数第41页，共48页，编辑于2022年，星期三1.1.原子的相对原子质量原子的相对原子质量()()A.A.是原子的实际质量是原子的实际质量 B.B.可以用千克作单位可以用千克作单位 C.C.没有单位没有单位 D.D.是原子间质量之比，单位为是原子间质量之比，单位为1 1，一般不写，一般不写（2）知识竞赛，突出重点、突破难点）知识竞赛，突出重点、突破难点 利用此题讨论归纳对比相对原子质量利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。与原子质量的区别和联系。第42页，共48页，编辑于2022年，星期三
33、4 4、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数第43页，共48页，编辑于2022年，星期三3.3.相对原子质量可以从书中相对原子质量可以从书中P P153153的附录的附录查到，查到，下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素
34、的原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量：相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 借此题让学生学会查阅相对原子质量表；借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或整数或1位小数位小数)。第44页，共48页，编辑于2022年，星期三（3）借助资料，进行爱国主义教育）借助资料，进行爱国主义教育 组织学生阅读教材组织学生阅读教材P69
35、张青莲教授的资料张青莲教授的资料 交流读后感交流读后感第45页，共48页，编辑于2022年，星期三板书设计板书设计:1.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成一、原子的构成 2核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同 二、相对原子质量二、相对原子质量1概念概念 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112
36、为标准，其他原子的质量跟它相为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为符号为Ar)。相对原子质量相对原子质量 =(Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量1122.相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数课题课题1 原子的构成原子的构成第46页，共48页，编辑于2022年，星期三第47页，共48页，编辑于2022年，星期三 1.原子核所带的正电荷从何而来?2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）第48页，共48页，编辑于2022年，星期三