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1、教学目标：练习配制一定溶质质量分数的溶液能力目标：计算能力，分析能力重难点：掌握基本步骤，会分析误差一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制三、配制一定溶质质量分数的溶液 【实验9-21】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。1、实验步骤：（1）计算：需固体氯化钠的质量为 g，需水的体积为 ml.（2）称量：用 称量所需氯化钠；用天平称量时，左右物托盘内放上相同的 药品应放在 盘，砝码应放在 盘。（3）量取：用 量取所需水；并倒入烧杯中。用量筒量取液体时，应怎样读数：。（3）溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解；配制溶液时，玻璃棒的作用是：。（4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好 ；标签中应包括：。
2、放入 。2、实验仪器有：、.3、思考：下列情况对实验结果的影响。（1）所用氯化钠不纯（）（2）配制前用蒸馏水冲洗烧杯 （）（3）称量时物码放反（）（4）量取水时仰视或俯视读数（）473托盘天平 托盘天平滤纸左右量筒视线应与凹液面的最低处保持 相平 药品名称，溶液中溶质的质量分数 搅拌玻璃棒标签试剂柜烧杯量筒玻璃棒 钥匙胶头滴管 细口瓶偏低 低低低高练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、小结：重难点掌握【实验9-21】配制质量分数为
3、3%的氯化钠溶液用已经配好的6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液（1）计算：6%的氯化钠溶液 g（体积 ml;水 g)想一想想一想由浓溶液配制稀溶液时计算的依据是什么（2)量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。量筒（3）混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。玻璃棒252524（4）装瓶，贴标签，放试剂柜：（，）装试剂瓶 盖好瓶塞名称，溶质质量分数计算：需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，然后在右盘添加，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。1、某化学兴趣小组进行溶液的配制实验。配制150g质量分数为10%的氯化钠溶液。练习3用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （）A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿4.实验室中配制100mL10的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （）A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 2.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （）A 12.5 B20%C225 D25