《选修四化学反应原理.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四化学反应原理.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、会计学1选修四化学反应原理选修四化学反应原理问题讨论：问题讨论：化学研究的目的是什么？化学研究的目的是什么？获得物质和能源获得物质和能源通过反应可以获得新物质通过反应可以获得新物质也可以获得能源也可以获得能源如何表示化学反应中的能量变化呢？如何表示化学反应中的能量变化呢？（化学反应中伴随着能量变化）（化学反应中伴随着能量变化）第1页/共17页反应热、热化学方程式反应热、热化学方程式吸热反应吸热反应放热反应放热反应化学反应中化学反应中 热量的反应热量的反应化学反应中化学反应中 热量的反应热量的反应一、反应热一、反应热吸收吸收放放出出 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收放出或吸收的热量的热量叫
2、做化学反应的叫做化学反应的反应热反应热.第2页/共17页常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 ,2 ,H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应第3页/共17页吸热反应吸热反应生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生
3、成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量放热反应放热反应如何判断反应吸热还是放热如何判断反应吸热还是放热第4页/共17页规规 律律:（反应物的能量之和（反应物的能量之和E E反反 与生成物的能量之和与生成物的能量之和E E产产的关系）的关系）(1)(1)若若E E反反 E E生生，(2)(2)若若E E反反 E0:H 0或者值为或者值为“+”放热反应放热反应:H 0:H 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 C.Q C.Q1 1+Q+Q2 2 Q QQ1 1的是的是 （）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g);(g)=2HCl
4、(g);H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g);(g)=HCl(g);H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g);(g)=CO(g);H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g);(g);H H=-Q=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l);O(l);H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g);O(g);H H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g);(g);H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g);(g);H H=-Q=-Q2 2B B 第16页/共17页