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1、化学选修四化学反应原理总复习试题 第卷(共48分)1下列叙述正确的是（ ）AO2和O3互为同素异形体，性质相似B常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，所以石墨比金刚石稳定2已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和C1原子形成1 mol HC1分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）C12（g）= 2
2、HC1（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H= 183 kJmol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H= -183 kJmol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H= -183 kJmol -1第 15 页3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）3H2（g)= 2NH3（g)，673 K、30 MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不
3、变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大4.对可逆反应4NH3（g）5O2（g）=4NO(g)6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）5在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）B（g）= xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mo
4、l B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ） A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定6一定温度下，可逆反应2NO2=2NOO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. B. C. D.以上全部7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发
5、生下列反应：2HI（g)=H2（g）I2（g)。若c（HI）由0.1 molL-1降到0. 07 molL-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 molL-1降到0.05 molL-1时，所需反应的时间为（ ） A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于l0 s8.利用图所示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） A. NH3H2O 、AgNO3 B.CH3COOH、NH3H2O C
6、. NaOH、AlC13 D. H2SO4、Ba(OH)29.常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVy D.若8a10，则X、Y都是弱碱10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0. 1 molL-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）c（H）2c（H2CO3） B. 0. 1 molL-1 NH4Cl溶液：c（NH
7、4+）c（Cl-） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO-）c（H）c（OH-） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO3-）11.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液12某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A.电解过程中，铜电极上有H2产生 B.电解初期，主要反应方程式为： Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 C.电解一定时间后，
8、石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大13某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极14 .在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出15.40时，等质量的两份饱和石灰水，一
9、份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况下都不改变的是（ ）A. Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量C.溶质的质量分数 D.溶液中Ca2+数目16.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下： Cr3+3OH-=Cr(OH)3=CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向0. 05mo1L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反应后，
10、溶液中可观察到的现象是（ ） A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断第卷(共52分)17.(6分)（）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应H2（g）+I2（g）=HI（g）的平衡常数K3为_。（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为
11、K=_。（2)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。 A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变 C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO)c(H2O），试判断此时的温度为_。18.(6分)在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)B（g) =2C（g)2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为_。（2）A的转化率为_。(3) 用D表示的平均反
12、应速率为_。(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 _、_。（两空均填“增大”、“减少” 或“不变”）(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_mol B物质。19.(8分)（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=_（2)某温度时，测得0. 01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25。(3)常温下，设pH = 5的H2SO4的溶液中由水电离出的H
13、+浓度为C1；pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则C1/C2=_（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则a:b=_。若所得混合溶液PH=12，则a:b=_。(5)在（2）所述温度下，将PHa的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=_若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_20.(9分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋
14、中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1) 用_(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见下图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_氨水与醋酸反应的离子方程式是_食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_21.(7分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以
15、KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：请填空：(1)充电时：原电池的负极与电源_极相连。 阳极的电极反应式为_(2)放电时，负极的电极反应式为_(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下）。(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为_。22.(10分)某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对分子质量。（装置如下图所示）(1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL（氧元素
16、的相对原子质量为16），A、B分别连接直流电源的_和_(填“正极”或“负极，）。(2)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为_。(3)实验中还需测定的数据是_（填写序号）。 A极的质量增重m g B极的质量增重m g(4)下列实验操作中必要的是_（填字母）；不必要的是_（填字母)。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的
17、计算式表示）。23.(6分)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡。已知Cu(OH)2=Cu2+2OH- ，KSP=c(Cu2+)c(OH-)2=2l0-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）0. 02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整沉淀pH使之大于_.(2）要使0. 2molL -1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为_。 参考答案：1D 2C 3AD 4A 5C 6A 7C 8D 9D 10.D 11.C 12
18、.BC 13.D 14.D 15.C 16.C17.（） 7 （）（1） （2）吸热 （3）BC （4）83018.（1）0.8molL-1 （2）60% （3）0.2mol/（Lmin） （4）增大；不变 （5）19（1）108 （2）110-13 高于 （3）10-4 （4）1:100 11:90 （5）1:10 1:920（1）滴定管 烧杯 容量瓶 （2）0.1000 molL-1的氨水 确保反应时氨水的浓度为0.1000 molL-1 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O1.000 molL-121（1）负 4OH-+4e-=2H2O+O2 （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3）33.6 （4）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-725.76KJ/mol22（1）负极 正极 （2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+ （3） （4）ABDE C （5） 23.（1）5 （2）6