初三化学实验报告(共7篇).pdf

《初三化学实验报告(共7篇).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学实验报告(共7篇).pdf（54页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、初三化学实验报告(共 7 篇)图片已关闭显示，点此查看 实验报告模板 _课程实验名称姓名学号班级 实验地点实验日期评分 指导老师同组其他成员 一、实验内容：二、实验目的 三、涉及实验的相关情况介绍：四、实验结果：初中化学实验汇总 1常用仪器的名称、形状和主要用途。2化学实验的基本操作 药品的取用和称量 给物质加热 溶解、过滤、蒸发等基本操作 仪器连接及装置气密性检查 仪器的洗涤 配制一定质量分数的溶液 3常见气体的实验室制备及收集 三种气体的制备 三种气体的收集方法 4物质的检验与鉴别 常见气体的检验及鉴别 两酸、两碱及盐的鉴别 5化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个

2、方面：化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如：各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的

3、一步。下面还要进一步详细说明。动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。观察实验现象要全面。一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变

4、为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。对于观察到的现象描述要准确。注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。“雾”是小液滴分散

5、在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。对于实验现象的观察既要全面又要有重点。化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢？为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪

6、短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解

7、和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将 紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。初中化学实验操作常见错误 1.操作不当造成容器的爆炸或炸裂 点燃等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。用时，混入可燃性固体

8、杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。加热，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。2.操作不当造成药品污染 用高锰酸

9、钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气中燃烧。做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。一些易与空气中的等反应的药品，保存不够严密，致使变质。3.操作不当引起实验失败或出现偏差 用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同

10、实验要求有偏差，致使实验不够成功。配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。做实验中，过早停止通入。过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。4.其他方面操作不当引起的后果 连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用

11、玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。化学实验报告 实验名称 1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水 实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被

12、点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和 CO2 生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材：水槽、集气瓶 4 个、玻璃片 4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在 1 瓶空气和 1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄

13、灭；、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有 CO2 含量较高，吸入的空气中 O2 含量较高，呼出气中 H2O 含量较高。实验名称 2：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。、量取 2ml 盐酸加入到试管 2 中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取 2ml 氢氧化钠溶液倒入试管中，

14、滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。现象：一、3 加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。实验名称 3：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用 KMnO4 制取 O2 的方法 2、了解 O2 的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、Kmn

15、O4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入 KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到 O2 瓶中。现象：1、木炭在 O2 中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑

16、浊。2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。分析及结论：1、C?O2?CO2，CO2 使石灰水浑浊 2、Fe?O2?Fe3O4 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明 O2 是一种化学性质较活泼的气体。实验名称 4：分子运动现象的探究实验目的：认识分子的运动 实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水 实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红

17、点 分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。实验名称 5：水的净化-过滤操作 实验目的：1、了解净化水的常用方法。2、掌握过滤的基本操作。实验器材：烧杯 4 个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末 实验步骤：1、在 A、B、C 个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。2、往 A、B 两杯中加入 2 药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。3、准备过滤器。4、过滤 A 得到滤液 D。5、比较 B、C、D，观察它们的清澈程度。现象：1、加入明矾静置后，A、B 变得比 C 更澄清。2、过滤后，D 又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。分析及结论：过

18、滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。实验名称：质量守恒定律的探究 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较 点燃 点燃 1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。、将该装置放于天平上用砝码平衡。4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。、冷却后又放回天平上。现象：引燃白磷后，

19、瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。分析及结论：瓶内发生反应：P?O2?P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。实验名称：质量守恒定律的探究 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：烧杯、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定 1、在 100ml 烧杯中加入 30mlCuSO4 溶液，准备 3根光亮的铁钉。、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量 m。3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量 m2。现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履

20、盖了一层红色粉末。2、m1=36gm2=36g 分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取 CO 的研究与实践 实验名称 6：实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的：设计 CO2 的制取装置并验证产生的气体 实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取 CO2 气体时应考虑的因素 2、选择 P111 上提供的仪器设计出制取 CO2 的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

21、试管、导管、集气瓶。锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶、制取并检验CO2 现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑选择适当的反应。反应物的状态，反应的条件。用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊 实验名称：制作简易灭火器原理：碳酸钠与盐酸反应。器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。步骤：1、装置好仪器、药品。2、使用时倒立瓶口。结论：二氧化碳不支持燃烧。建议：两种溶液在灭火器便用

22、前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。点燃 实验名称 7：酸雨危害的模拟实验 原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。器材：集气瓶、植物叶或果皮、502 气体、水、锌粒、镁条、石灰石。步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502 的休气瓶各加少量水。2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶变黄，镁条、大理石溶解，有气泡放出。结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。下册 实验名称 1：铁生锈条件的探究 实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。实验器材及药品：汽水瓶4 个，酒瓶塞 2 个，电吹风 1

23、 个、纯净水、食盐 实验步骤：1将 4 个汽水瓶分别编号为 A、B、C、D。2用电吹风将 A 瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。3在 B 瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。4在 C 瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。5在 D 瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。6将 4 个试验瓶放在家中观察一周实 验 现

24、象 图片已关闭显示，点此查看 ：分析与结论：l铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。2在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象 实验器材、药品烧杯 3 个、玻璃棒 1 支，温度计 1硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水，盛放玻璃棒和温度计的烧杯、盛放废弃物的大烧杯。实验步骤 1.检查仪器、药品。现象、解释、结论及反应方程式 2.向 3 个烧杯中分别加入蒸馏水约 20mL，水温是0。用温度计量出水的温度。氯化钠溶液的温度是 0。3用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、硝酸铵溶液的温度是 1。氢氧化钠加入到 3 个烧杯中，用玻

25、璃棒搅拌，氢氧化钠溶液的温度是 1。硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。使固体溶解。4再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。清洗试管，整理复位。实验名称 2：金属活动性的探究 实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。实验器材：试管 4 支、小木条、稀 HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀 H2SO4 实验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸。2、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀 H2SO4 代替稀 HCl 重作以上实验。现象：1、第 1 支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第 2 支试管反应

26、适中，气泡较多。第 3 支试管反应较慢，气泡较小。第 4 支无任何现象。、点火后，可见前 3 支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu 与稀 HCl，稀 H2SO4 不反应，四种金属活动性顺序为 MgZnFeCu。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。实验名称 3：配制一定质量分数的溶液实验目的：掌握配制某 6%溶液的方法 实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒、细口瓶、食盐 实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%的 NaCl 溶液中 N

27、aCl 和 H2O 的质量。2、称量，溶解：用天平称出所需 NaCl 倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有 NaCl 的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、m=3gm=47gV=47ml 2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m=506%=3gV=50?3?47ml 质量分数=3/50100%=6%1 实验名称：探究酸的化学性质 实验目的：由 HCl、H2SO4 归纳酸的通性 实验器材：点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴 2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在其中

28、滴入石蕊、酚酞试液。2、写出 Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：1、图片已关闭显示，点此查看 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe3+3H2O 实验名称 4：探究碱的化学性质 实验目的：由 NaOH、Ca2 学习碱的通性 实验器材：点滴板、滴管、NaOH、Ca2、石蕊、酚酞试液 实验步骤：1、在点滴板上分

29、别滴入 2dNaOH 溶液和Ca2 溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验 CO2 的反应。3、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与 CO2 反应，写出方程式。图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：1、碱 性 溶 液 遇 石 蕊 变 蓝，遇 酚 酞 变 红。、CO2+Ca2=CaCO3+H2O、CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。实验名称 5：中和反应 实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀 HCl、NaOH 实验步骤：1、在小烧杯中加入 10mlNaOH 溶液，滴入几滴

30、酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀 HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH 被 HCl 中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。NaOH 被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验名称：用 PH 试纸测定一些溶液的 PH 实验目的：1、学习使用 PH 试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH 试纸、稀 HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl 溶液等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片 PH 试纸，用玻璃棒滴1 滴待测液到试纸上

31、。2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的 PH。3、测定以下物质的 PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。图片已关闭显示，点此查看 图片已关闭显示，点此查看 NaCl 溶液 7 分析及结论：1、NaOH 为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH 溶液的 PH 大于氨水。、PH呈酸性 PH=呈中性PH呈碱性 实验名称 6：粗盐的提纯 实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯 2 个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐 实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐 5g，投入到10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

32、2、过滤：过滤食盐水 12 次，直到滤液澄清。、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中 NaCl 的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl 出现时停止加热，用余热蒸干。分析及结论：图片已关闭显示，点此查看 2、精盐产率=图片已关闭显示，点此查看 m?100%m 溶解的精盐 实验名称 7：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法 实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl 实验步骤：1、比较 NH4HCO3 等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。2

33、、在研钵中分别倒入少量的 NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法 1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：金属活动性的探究实验目的：1、比较几种金属活动性大小。、理解置换反应概念。实验器材：试管 4 支、小木条、稀 HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀 H2SO 实验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸。、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu。、用燃着的木条放于试管口。4、用稀 H2SO4 代替

34、稀 HCl 重作以上实验。现象：1、第 1 支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第 2支试管反应适中，气泡较多。第 3 支试管反应较慢，气泡较小。第 4 支无任何现象。2、点火后，可见前 3 支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu 与稀 HCl，稀 H2SO4 不反应，四种金属 活动性顺序为 MgZnFeCu。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：配制一定浓度的溶液实验目的：掌握配制某 A%溶

35、液的方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制 50g，6%的 NaCl 深液中 NaCl和 H2O 的质量。、称量，溶解：用天平称出所需 NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有 NaCl的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、m=3gm=47gV=47ml、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m=506%=3gV=50?3?47ml1 班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：酸的化学性质实验目的：由 HCl、H2SO4 归纳酸的通性实验器材：点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl、稀 H2SO4

36、、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴 2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出 Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe3+3H2O 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：碱的化学性质实验目的：

37、由 NaOH、Ca2 学习碱的通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、Ca2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴板上分别滴入 2dNaOH 溶液和 Ca2 溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验 CO2 的反应。3、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与 CO2 反应，写出方程式。现象：图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：1、碱 性 溶 液 遇 石 蕊 变 蓝，遇 酚 酞 变 红。、CO2+Ca2=CaCO3+H2O、CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：中和反应实验目的：1、学习判断酸

38、碱反应完全的方法。、认识中和反应。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀 HCl、NaOH 实验步骤：1、在小烧杯中加入 10mlNaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀 HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH 被 HCl 中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。NaOH 被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。NaOH+HCl=NaCl+H2O 班级同组人指导教师白老师日期：实验题目：测量溶液的 PH 实验目的：1、学习使用 PH 试纸。、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、

39、玻璃棒、PH 试纸、稀 HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片 PH 试纸，用玻璃棒滴 1d待测液到试纸上。、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的 PH。3、测定以下物质的 PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。现象：图片已关闭显示，点此查看 图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：1、NaOH 为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH 大于氨水。2、PH呈酸性 PH=呈中性 PH呈碱性 班级同组人指导教师白老师日期：实验题目：粗盐的提纯实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。、了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯 2 个，玻璃

40、棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐 5g，投入到 10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。2、过滤：过滤食盐水 12 次，直到滤液澄清。、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中 NaCl 的溶解。、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多 NaCl 出现时停止加热，用余热蒸干。分析及结论：图片已关闭显示，点此查看 图片已关闭显示，点此查看 2、精盐产率=m?100%m 溶解的精盐 班级同组人指导教师白老师日期：实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究实验目的：探究氮肥、磷肥、

41、钾肥的区别方法实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl 实验步骤：1、比较 NH4HCO3 等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。、在研钵中分别倒入少量的 NH4Cl、K2SO4、KCl 分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。现象：图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法 1、首先从外观、气味上区别。、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：金属活动性的探究实验目的：1、比较几种金属活动性大小。、理解置换反应概念。实验器材：试管 4 支、小木条、稀

42、 HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀 H2SO 实验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸。、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu。、用燃着的木条放于试管口。4、用稀 H2SO4 代替稀 HCl 重作以上实验。现象：1、第 1 支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第 2支试管反应适中，气泡较多。第 3 支试管反应较慢，气泡较小。第 4 支无任何现象。2、点火后，可见前 3 支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu 与稀 HCl，稀 H2SO4 不反应，四种金属 活动性

43、顺序为 MgZnFeCu。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化 合物的反应，叫置换反应。化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：配制一定浓度的溶液实验目的：掌握配制某 A%溶液的方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制 50g，6%的 NaCl 深液中 NaCl和 H2O 的质量。、称量，溶解：用天平称出所需 NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有 NaCl的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、m=3gm=47gV=47ml、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分

44、数。分析及结论：m=506%=3gV=50?3?47ml1 化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：酸的化学性质实验目的：由 HCl、H2SO4 归纳酸的通性实验器材：点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl、稀 H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴 2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出 Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2F

45、e+H2SO4=FeSO4+H2 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe3+3H2O 2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：碱的化学性质实验目的：由 NaOH、Ca2 学习碱的通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、Ca2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴板上分别滴入 2dNaOH 溶液和 Ca2 溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验 CO2 的反应。3、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与 CO2 反应，写出方程式。现象：图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：1、碱 性 溶

46、液 遇 石 蕊 变 蓝，遇 酚 酞 变 红。、CO2+Ca2=CaCO3+H2O、CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：中和反应实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。、认识中和反应。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀 HCl、NaOH 实验步骤：1、在小烧杯中加入 10mlNaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀 HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaO

47、H 被 HCl 中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。NaOH 被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。NaOH+HCl=NaCl+H2O 化学科学生实验 班级同组人指导教师白老师日期：实验题目：测量溶液的 PH 实验目的：1、学习使用 PH 试纸。、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH 试纸、稀 HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片 PH 试纸，用玻璃棒滴 1d待测液到试纸上。、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的 PH。3、测定以下物质的 PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。现象：图片已关闭显示，点此查看 图片已关闭

48、显示，点此查看 分析及结论：1、NaOH 为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH 大于氨水。2、PH呈酸性 PH=呈中性 PH呈碱性 化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：粗盐的提纯实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。、了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯 2 个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐 5g，投入到 10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。2、过滤：过滤食盐水 12 次，直到滤液澄清。、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中 NaCl 的

49、溶解。、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多 NaCl 出现时停止加热，用余热蒸干。分析及结论：图片已关闭显示，点此查看 图片已关闭显示，点此查看 2、精盐产率=m?100%m 溶解的精盐 化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl 实验步骤：1、比较 NH4HCO3 等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。、在研钵中分别倒入少量的 NH4Cl、K2SO4、KCl 分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味

50、。现象：图片已关闭显示，点此查看 分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法 1、首先从外观、气味上区别。、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。化学实验报告 上册 实验名称 1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水 实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放