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1、初中毕业升学复习指导化学参考答案第一篇系统复第第 1 1 部分部分科学探究科学探究检测题检测题一、选择题1AD2B3C4D5A二、理解与应用6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物12（3）18%三、实验与探究8（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）A、B（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)。9探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B探究二：气压（说明：写瓶子变瘪或瓶子形状等均可得分）；温度（说明：写气压或气体体积等均可得
2、分）；b点燃探究三：温度是否达到着火点4P+5O2=2P2O5；铁只与氧气接触是否生锈；对比实验（控制变量）。第第 2 2 部分部分身边的化学物质身边的化学物质习题习题 2-12-11.C2.D3.C4.C5.B6.CD7.4P+5 O2点燃 2P2O5；化合反应8.(1)CH4(2)CO32-（3）有机物618（4）CO2+H2O=H2CO3（5）+19.(1)使空气中的氧气充分反应(2)2Cu+O加热2CuO(3)=2(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)10.（1）CO2（2）CH4CH4、H2C
3、H4、CO H2、CO CH4、H2、CO11.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了 C：气球变大（2）二氧化硫氢氧化钾溶液习题习题 2-22-21.AB2.BD3.AD4.D5.B6.D7.B8.B9.无色 气体1：2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子11.595 平衡 左 砝码量筒 凹液最低烧杯 玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒12.B13BD14.(1)40(2)降低温度或增加溶剂(3)15.D16.(1)B、C(2)过滤把 pH 试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH 试纸上，再与比色卡对照取样：加肥皂水振荡，若出现较
4、多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏(3)10计算、称量(量取)、溶解17(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)MgCl2硫酸镁0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)物理方法：过滤；结晶化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀习题习题 2-32-31.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃 2MgO2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3
5、+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15.BC16.（1）在A、B、C 中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；17.（1）（2）排尽管内空气，防止爆炸CO2+C高温2CO3CO+Fe2O3高温2 Fe+3CO2（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H
6、2Cu、Fe（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。（其他答案合理即可）习题习题 2-42-41.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2D.HClE.Ca(OH)2F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)312（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2Na ClK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2).H+和 CO32-;H+和 OH-;（
7、3）Na+、Cl-、H2O13.（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）（2）H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(4)取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。14.C15.AC16.A17.酚酞溶液加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无 Ca(OH)2(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有 CaCO3)；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca(OH)2；丁；KOH
8、为(可溶于水的)生成物一定有，而固体中有 Ca(OH)2，说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液(或 Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有 Ca(OH)2K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH18.【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】不合理的猜想是 猜想四或四。【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠。（2）产生无色气泡。【评价反思】（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。检测题检测题一、选
9、择题1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D二、理解与应用11.(1)F(2)B(3)G(4)H(5)D(6)A(7)C(8)E12.（1）MgCl2、CO2（2）CaCO3高温CaO+CO2分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2复分解反应 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O复分解反应13.产生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 生成物中无气体、沉淀或水生成。14.（1）2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（
10、3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。三、实验与探究15.红碱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3（或 AgNO3等等，合理即可）ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.（1）1.04g(2)NaCl%=95.6%95.合格第第 3 3 部分部分 物质构成的奥秘物质构成的奥秘习题习题 3-13-11.B2.BD3.C4.B5.碱；NH4HCO3或碳酸氢铵6.略。7.B8.CD9.A10.A11.略习题习题 3-23-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3.17得NaCl4.ACD、B、BD、BC5.526.BE、AD、CF7.C8.D9.
11、B10.D11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题习题 3-33-31.元素；原子；分子。2.3N；2O；Ca。3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。4.氧元素 5.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。6.A7.AC8.A8.C9.A10.AD11.C12.B13.D14.B15.D16.A17.（1）3，10（2）10，Ar(3)金属元素最外层电子数一
12、般小于4。习题习题 3-43-41.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu(NO3)22.(1)二氧化氯，两。（2）+4，47.4%3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.D16.D17.B18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子19.(1)H2O2,-1,氧化物;（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。检测题检测题1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B10.D11.AC12.C13.A
13、14.BC EAD15.(1)硅14(2)S6(3)A12O3(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.（1）Cl2O2（2）H2O HCl HClO（3）-1（4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。（2）分子在不断运动。19.（1）答案略（2）助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气20.4；0.9g21.40，
14、5622.（1）易溶与水，受热易分解（2）238（3）24第第 4 4 部分部分物质的化学变化物质的化学变化习题习题 4-14-1 基础训练1C2C3D4B5A能力训练6A7D8B9C10物理性质无色无味气体密度1.25g/L化学性质可燃性还原性习题习题 4-24-2基础训练1B、D2D3C4D580g6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；8I2O59（1）N2（2）质量守恒定律催 化 剂10GeO2 2H2Ge 2H2O；催化作用；2H2O点 燃光 照=2H2 O2能力训练 11B12甲烷CH4 2O2=CO2 2H2O13（1）二（2）一；1
15、4.5（3）三；4+4+5+214（1）（2）A、B（3）3 N O2 H2O 2H N O3 N O；D（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。15.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或 HCl 和任意一种碱）（3）可溶性盐，且和 Ca（OH）2、HCl 反应符合复分解反应发生的条件习题习题 4-34-3 基础训练 1D2C3A4D5(1)类别化学式6实验步骤观察到的现象无现象；附着一层黑色物质放 电单质Fe酸H2SO4碱NaOH盐Na2CO3
16、(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O结论FeCuAg高温7A8B9D103O22O311.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3检测题检测题1A、D2D3B4C5C6C7B、D8A9B、C10B11A12A13（1）合成橡胶汞尿素石油（2）18 克14（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低高 温15CaC O3=CaO CO2;CaO H2O Ca(O H)2;Ca(O H)2+CO2=CaC O3+H2O点 燃162N aH CO3=N a2CO3 H2O CO2；分 解 反 应2H2 O22H2O化 合 反 应置 换
17、反 应Al(O H)3 3H Cl AlC l3 3H2O高 温复 分 解 反 应Fe CuS O4点 燃 FeS O4 Cu17(1)CaC O3=CaO CO2(2)C H4 2O2CO2 2H2O(3)C uO+CO=Cu CO2(4)C uO 2HCl CuCl2 H2O18方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19氢气可支持燃烧密度小作保护气氢氧焰焊接金属填充探空气球20（1）Cl2 H2O HCl+HClO（2）+
18、1 价（3）取两样品水少量于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同（2）它们的分子中都含有氧原子（3）化学反应前后原子种类及个数不变;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22解：设10克 样 品 中 含 纯 硫 酸 钾 的 质 量 为 x。K2SO4 BaC l2 2KCl+BaS O4x11.65g174xx 8.7 g23311.65g8.7 gK SO%100%87%95%10g不 符 合 包 装 袋 上 的 说 明。第第 5 5 部分部分 化学与社会发展化学与社会发展习题习题 5-15-1241742331
19、D2C3D4AB5D6A7磷铅点 燃8（1）CH4 2O2 CO2 2H2O（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。点燃9（1）2H2+O2=2H2O（2）水中含有氢元素（3）成本高10、化学，热CH3OH（或 CH4O）11、（1）A 减少对空气污染C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）-3 2NaN3撞击3N2+2NaNH4NO3撞击N2O+2H2O12.（1）随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用增多，致使空气中的二氧化碳量增多（2）冬;因为冬季取暖所用燃料较多，而且冬季绿色植被减少也减少二
20、氧化碳的吸收（3）一氧化碳；增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积（4）高分子化合物（5）增大习题习题 5-25-21A2B3（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温4）有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球 4塑料玻璃纤维钢铁般习题习题 5-35-31C2A3A、B4C5A6一氧化碳、尼古丁；焦油。7蛋白质、糖类、油脂、纤维素8食物9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO 结合烟道畅通、空气流通10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题习题 5-45-41C2A3D4A5D6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可7工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污
21、水的任意排放。8（1）2CO+2NO铂、钯合金N2+2CO2CO（2）CO（3）SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体检测题检测题1B2D3B4B5C6B7D8D9C10B11D12D13D14A15C16C17D18(1)(2)碳酸钙300g能量钙碳酸钙。19Fe 2H Cl FeC l2 H2检验 CO 气体的纯度20（1）CaO(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O21（1）略（2）石油、煤（3）光合作用（4）0.0430.008（5）温室效应大量植树造林减少化石燃料的使用 22(1)菊花（2）碱（3）石灰水23促进血液循环正常
22、进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力24（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。25（1）A；C 或 E(2)B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大（3）集气瓶口部26(1)大理石(或石灰石)铁网被腐蚀，制得的 CO2气体中混有 H2Fe+2HClFeCl2+H2(2)氢氧化钠溶液能与 CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)27（1）91
23、12（2）176（3）3 500（4）凉拌或尽量缩短烹调时间(1)N aC l A gN O3 A gC l N aN O3 58.5 143.528 x 1.435g58.5143.5x1.4 35gx=0.585gN aC l%=0.585g2.9 25g 100%20%(2)相 符可 以第二篇专题复习专题专题 1 1 物质的变化与分类物质的变化与分类1 D2 A3 A4 A5 B6 B7 C8 D9C10A11、C、B、AD12、B13.B D专题专题 2 2 化合价与化学式化合价与化学式1D2D3C4B5A6A专题专题 3 3 质量守恒定律的探究与应用质量守恒定律的探究与应用1.B2遵
24、循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。3（1）2:1:2（2）化合反应（3）可能（4）分子；原子；（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。4C、H、O；CO2和 H2O；C、H、O5反应生成的 CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。
25、CO2专题专题 4 4金属活动性顺序的探究、探判断与应用金属活动性顺序的探究、探判断与应用1C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C8、（1）MgHg（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=Cu+FeSO49D10Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+11(1)(2)Fe(NO3)2；Ag专题专题 5 5物质间的反应规律及其应用物质间的反应规律及其应用1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B8.（1）（2）CH4+2O2点燃2H
26、2O+CO2（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9.Na2CO3或 NaOH制洗涤剂（合理答案均可）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可）10.（1）AlCl3金属的活动性（2）H2ONa+Cl-(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu专题专题 6 6重要气体的制取与检验、除杂与净化重要气体的制取与检验、除杂与净化1（1）烧杯锥形瓶（2）A（3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性23(1)长颈漏斗水槽(2)B(3)AFI4.(1)CO2、H2(
27、2)HCl、COA 无明显变化D 无明显变化5澄清石灰水 浓硫酸6(1)吸收水蒸气(2)HCl、CH4或 HCl、CH4CO2或 HCl、CH4CO 或 HCl、CH4 CO2CO7D8C9(1)NaOH、浓硫酸(2)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210【提出猜想】CH4【问题讨论】(1)23(2)吸收 CO2澄清石灰水(3)干燥水雾浓 H2SO4NaOH 溶液（或其他答案合理）专题专题 7 7酸、碱、盐等物质的性质与制备酸、碱、盐等物质的性质与制备1（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）Mg(OH)2+2H
28、Cl=MgCl2+2H2O（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（4）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4（5）MgO+2HCl=MgCl2+H2O2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）23A、C4B5B6B7A8.（1）复分解有沉淀（或气体、或水）生成（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均可)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（3）Na2SO4NaOHNa2CO3N
29、aOH（合理答案均可）专题专题 8 8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1A2B3D4D5D6溶液 A实验现象1、生成蓝色沉淀2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色3、生成白色沉淀结论溶液 B盐酸7（1）CuCl2、Na2CO3、HCl（2）PH 试纸（3）将 Cu2+、CO32-完全除掉8实验内容HNO3AgNO3现象无色变红色结论CuSO4MgCl2NaOH专题专题 9 9酸、碱、盐等物质的分离与提纯酸、碱、盐等物质的分离与提纯1D2D3C4D5C6B7B8（1）Ca(OH)2过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明 MgCl2已经
30、完全转变为 Mg(OH)2（2）过滤（3）盐酸(4)通 电M gCl2M g Cl29.（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）蒸发皿酒精灯（4）除去氯化钙和氯化钡（5）或 专题专题 1010化学实验的评价与设计化学实验的评价与设计1（1）（2）（3）石灰水2实验步骤（1）（2）（3）设计意图实验现象烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊结论氢碳实验现象实验结论温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧可燃物必须与氧气接触才能燃烧木条燃烧，石子不燃烧燃烧与氧气的关系物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3实验过程1 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；2 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。实
31、验现象木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；解释正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足4.【猜想】氢（H）【实验】稀盐酸【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【继续探究】木条复燃溶液变红NaOH【交流与反思】密封保存5（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等产生气泡快慢（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。和温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。（5）将质量、形状相同的铁丝在空气和氧气中点燃，铁丝在氧气中燃烧的
32、更剧烈。专题专题 1111有关化学式的计算有关化学式的计算135%；28Kg。2N2O。3B4（1）三；10：3：12。（2）钙元素；0.2g；4。5可以。专题专题 1212有关化学方程式的基本计算有关化学方程式的基本计算1（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。2(1)上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：Fe的 相 对 原 子 质 量 2Fe2O3的 相 对 分 子 质 量100%56 2160100%70%(3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160112800 t60 x16011280
33、0t 60%xx=336 t答：理论上可炼出纯铁 336 t。3C4（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。5（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和 100t 废水,消耗氢氧化钙粉末 0.37t,需要资金 74元。消耗质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 4t,需要资金 400 元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。专题专题 1313有关溶液的计算有关溶液的计算1B2B390g4.三40155 60g100g6（1）61（2）200（3）受热分解7CuZn60%专题专题 1414综合计算：综合计算：1（1）3.2g（2）6.8g（3）202碳酸钠的质量为
34、 10.6g13.94%321.2g30.0%410.6g3.0%专题专题1515实验数据的分析与处理实验数据的分析与处理1A2BD3（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。4 4g 3:1:45.（1）23.3（2）142（3）解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208233117x23.3gy208：233=x：23.3gx=20.8g233：117=23.3g：yy=11.7g6.
35、由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75g，则锌的质量为 3.25g黄铜样品中锌的质量分数为 设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4=Zn SO4+H265983.25gx6598=（1 分）3.25gxx=4.9g（1 分）稀硫酸中溶质质量分数为4.9g100=9.850g3.25100=32.510答：略7（1）解：反应生成水的质量为：202.8g200g2.8g设参加反应的氧化铁的质量为x。3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O16054x2.8g16054=x2.8gx=8.3g试样中氧化铁的质量分数为：8.3g8.5g100%=97.6%答：（略）（2）实验装置：在 B 装置后增加一
36、个干燥气体的装置数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为 30，氧元素的质量302.4g308g 氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。综合训练试题一综合训练试题一一、选择题：一、选择题：题号12B3C4C5D678C910111213141516ABBDBADB答案CDA二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。题号答案17C18D19AC20B21CD22ABCa(OH)2三、理解与应用三、理解与应用23（1）H2CO2C N2（2）CaO+H2O3HCl+Al(OH)3AlCl33H2O
37、（3）盐红置换（4）24O2 5025硫酸铜无明显现象碳酸钠硝酸银溶液和足量的稀硝酸生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体四、实验与探究四、实验与探究26（1）酒精灯试管（2）A D检查装置气密性（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）B E27（1）与氧气接触、温度达到着火点（2）防止生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染28（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）红黑（3）A排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸29二氧化碳甲烷B 甲烷五、分析与计算五、分析与计算30（1）100（2）40（3）0.531（1）盐酸石蕊试液溶液变红（2）解：设参加反应的碳酸
38、钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 100 x 5g 106100=x5gx=1065g100=5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：5.3g(30g-5g)100%=21.2%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。综合训练试题二综合训练试题二题号答案1C2D一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分）3A4B5D6B7B8C910111213141516DCBBACCB二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分）题号答案17B18CD19C20BC21D22AD说
39、明：错选或多选均不得分；有两个答案的只选一个且选对的得1 分。第 II 卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣 0.5 分。三、理解与应用（第 23 题 4 分，第 24 题 7 分，第 25 题 4 分，第 26 题 5 分，共 20 分）23（1）氧气（2）食盐（3）石灰石（4）二氧化碳24（1）混合物（2）氧气水（3）隔绝氧气和水高温（4）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe（5）节约金属资源25（1）（2）碱（3）（4）26（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）不可以；用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡；（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。
40、四、实验与探究（第 27 题 4 分，第 28 题 8 分，第 29 题 7 分，第 30 题 3 分，共 22 分）27（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）装少量水（或铺一层细沙）（4）保持水平说明：每空 1 分，共 4 分；答案合理即得分。二氧化锰28（1）试管 长颈漏斗（2）催化 2H2O2 2H2O+O2（3）B E集气瓶口29猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式饱和碳酸钠用试管取约 2mL 该溶液，向试管中通入二氧化碳气体出现白色浑浊该溶液是 氢氧化钙溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH出现白色浑浊该溶液是 氢氧化钙溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2
41、O30（1）密度小于空气易溶于水（2）碱五、分析与计算（第 31 题 3 分，第 32 题 7 分，共 10 分）31（1）71（2）94（3）7.0%32（1）5.8（1 分）（2）解：设样品中氯化镁的质量为XMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl（1 分）95 58（1 分）X 8.7g 9558=X8.7g（0.5 分）958.7gX=14.25 g（0.5 分）58原样品中氯化镁的质量分数：14.25g 100%=71.25%（1 分）20g答：原混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25。（3）设 50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为YMgCl22NaOH 错误！未找到引用源。错
42、误！未找到引用源。Mg(OH)2 2NaCl 80 58 Y 5.8g 8058=Y5.8g805.8g Y=8g58取用的氢氧化钠溶液的质量分数：8g 100%=16%（1 分）50g设需要加水的质量为 Z：80g 30%=(80g+Z)16%Z=70g（1 分）答：需要加水的质量为 70g综合训练试题三综合训练试题三题号答案1C2A一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分）3D4C5A6A7B8C910111213141516BDBADCDB二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分）题号答案17D1
43、8AD19CD20BC21AC22B三、理解与应用（第 23 题 6 分，第 24 题 6 分，第 25 题 3 分，第 26 题 6 分，共 21 分）23 24（1）2H2+O2=2H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu25H2O、CO，H2，CO2、HCl26（1）除尽氯化镁BaSO4和 BaCO3在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止（2）氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3说明：化学方程式说明：化学方程式2 2 分，其余每空
44、分，其余每空1 1 分，共分，共6 6 分；答案合理即得分。分；答案合理即得分。四、实验与探究（第 27 题 8 分，第 28 题 4 分，第 29 题 3 分，第 30 题 6 分，共 21 分）27（1）铁架台酒精灯检查装置气密性（2）2H2O2 2H2O+O2 B（3）反应物状态反应条件二氧化锰28（1）氢气（2）氧气约占空气体积的五分之一（3）灭火（4）铁中含有的碳29（1）可燃物是否与氧气接触（2）探究铁只与水接触是否生锈（3）对比（控制变量）30稀盐酸或稀硫酸氢氧化铁白色沉淀（1）取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀（2）未考虑废液中含有
45、酸五、分析与计算（第 31 题 3 分，第 32 题 7 分，共 10 分）31（1）15（2）5（3）10%32（1）氧元素 1分解：设样品中氧化铁的质量为x3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 1分160 132x (160.3-153.7)g1606.6g160132=x6.6g x=8g 1分1328g100%=80%1分10g答：样品中氧化铁的质量分数为80。（2）小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性；小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应（3）准确测量所使用稀盐酸的质量或体积（0.5 分）。依据氢气质量可求出铁及与其反应的氯化氢的质量（0.5 分）；再求出氧化铁及与其反应的氯化氢的质量（0.5 分）；两部分氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数（0.5 分）。高温说明：第（说明：第（1 1）题）题4 4 分，第（分，第（2 2）题）题1 1 分，第（分，第（3 3）题）题2 2 分，共分，共7 7 分；答案合理即得分。分；答案合理即得分。