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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第一篇第二篇第三篇第四篇 初中化学毕业升学复习指导全册精品.精品文档.第五篇 系统复习第1部分 科学探究检测题一、选择题1AD 2B 3C 4AD 5D二、理解与应用6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7（1）A、B、；。（2）A中应左盘放称量物，右盘放砝码，B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。8方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、
2、玻璃棒。（合理即可）三、实验与探究9A除去氧化膜，利于直接反应。（1）a；（2）AlTiCu；不能，铝能与硫酸铜反应。10锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质；假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略第2部分 身边的化学物质习题2-11.C 2.D 3.C 4. C 5. D 6. B7.产生大量白烟，集气瓶发热；1/5；氧气8. 4P + 5 O2点燃2P2O
3、5；化合反应9.(1)氧气；氧化(2)（1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水；（2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；（3）无毒；价格便宜；不容易与食品发生化学反应。10.C、CO；D、H2 CH4+2O2CO2+2H2O 11.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。(2)氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。氮气难溶于水。(3)白磷量不足或装置的气密性不好。（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。12.（1）CO2 （2）CH4CH4、H2CH4、COH2、COCH4、H2、CO13.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气
4、球变大（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液习题2-21. AB 2. C；B 3. BD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子11. 5 95平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒12. B . 13BD 14. D 15、 BCA（或B、C、A或BCA）； 65；BCA（或B、C、A或BCA）16. (1)B、C(2)过滤 把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则
5、为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏 (3)10 计算、称量(量取)、溶解 17（1）过滤，蒸发结晶（2） ab=c MgSO4（3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生（4）CH48 H2O习题2-31.C 2.C 3.AD 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃2MgO2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl
6、2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15. BC 16. C 17.（1）变小（2）变大18.（1） （2）排尽管内空气，防止爆炸 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2（3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4= Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu、Fe（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可） 习题2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D1
7、1.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)312（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2Na ClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O(2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O
8、=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 14. B 15. AC 16. A17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。18. (1)玻璃棒 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅) (2) CaCO3 (3 CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+
9、2KOH (4) ) I 步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3 步骤白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)2检测题一、选择题1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. D二、理解与应用11.水、天然气、空气、煤、石油、空气12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 复分解反应13. CuCl2Na2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4+
10、2Na OHFe+ CuCl2= Cu + FeCl214.（1）2H2S+3O2点燃H2O+ 2SO2（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。三、实验与探究15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.（1）1.04g(2)NaCl%=95.6%95. 合格第3部分 物质构成的奥秘习题3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. D 6. D 7.氮气、H2SO4、H2 O2 N2 CO28. B 9. CD 10. A 11. A 12. 答案略习题3-21.分子、
11、原子、离子；质子、中子、电子2.3. 17 得 NaCl4. ACD、B、BD、BC5.526. BE、AD、CF7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。习题3-31.3N；2O；Ca。2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。3.氧元素4.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半
12、径逐渐减小。5. A 6. AC 7. A 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17.（1）3，10（2）10，Ar(3)金属元素最外层电子数一般小于4。习题3-41.H;2N;O2; 2N2;4SO2; 2Fe3+;3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 22.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中
13、有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子19.(1) H2O2,-1。氧化物。（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。检测题1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 13. A14.（1）1、7（2）2、5（3）3、4、6、8（4）3、6、815. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应（5）化学反
14、应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。（2）分子在不断运动。19. 4；0.9。20. 40，5621.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）238 （3）24第4部分 物质的化学变化习题4-1基础训练1C 2C 3D 4B 5A 能力训练6C 7D 8B 9CO2；H2；CaO；Ca(OH)2；NaOH；K2MnO4；MnO2；CuO 10物理性质无色无味气体密度1.25g/L 化学性质 习题4-2
15、基础训练1B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）； 8I2O5 9（1）N2 （2）质量守恒定律 10；催化作用； 能力训练11B 12甲烷 13（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14（1） （2）15（1） （2）A、B （3） ；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。习题4-3基础训练1D 2C 3A 4D 5(1) 类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+
16、2H2O 6实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层黑色物质FeCuAg7A 8B 9D 10 检测题1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10B 11A 12C D 13（1）合成橡胶 汞 尿素 石油（2）13g碳元素与氢元素的质量比为12：1 14（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低 15161718方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19作保护气可支持燃烧氢氧焰焊接金
17、属氢气密度小填充探空气球20（1） （2）+1价 （3）取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22、第5部分 化学与社会发展习题5-11D 2C 3D 4AB 5D 6A 7煤、石油、天然气； 氢气 8磷 铅 9（1）（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。10（1） （2）水中含有氢元素（3）成本高11、化学，
18、 热 CH3OH （或CH4O）12、（1）A 减少对空气污染C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）- 3 2NaN3 3N2+2NaNH4NO3 N2O+2H2O习题5-21A 2B 3高分子化合物 4C 4（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温（4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球5塑料 玻璃纤维 钢铁般习题5-31C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白质、糖类、油脂、纤维素8食物 9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题5-41C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料
19、袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可7工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体检测题1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D18(1) (2) 碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。19 检验CO气体的纯度 20（1）CaO (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.0
20、43 0.008 （5）温室效应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 22（1） （2）1/5； N2难溶于水；N2与红磷不反应。 （3）否； 生成的CO2气体不能完全溶于水。 23(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水 24促进血液循环正常进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力25（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。26（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部27(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有
21、H2 Fe+2HClFeCl2+H2 (2)氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)28（1）9112 （2）176 （3） 3 500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间29 第二篇专题复习专题1 物质的变化与分类1D 2A 3A 4C 5B 6B 7C 8D 9C 10A11、C、B、AD 12、B专题2 化合价与化学式1D 2D 3C 4B 5A 6A 专题3 质量守恒定律的探究与应用1.B2遵循质量守恒定律；3分子；原子；因为化学变化的实
22、质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的质量、种类和数目均不改变。4C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5；应使整个装置在密闭体系内。6N2H47、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2 专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.B7、（1）Mg Hg （2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）位置在前的金
23、属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来8.D9.Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+10、（1）锌、铁铜银（Zn、FeCuAg） （2）Zn、Fe与稀盐酸反应（或Zn与FeSO4 溶液）通过比较二者的反应速率确定锌和铁的活动顺序（或锌是否能置换出FeSO4 溶液中的亚铁离子，以确定锌和铁的活动顺序专题5 物质间的反应规律及其应用1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9. （1） （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10.（1）Na2CO3（2）食醋 不行 铝也能与醋酸反应专题6 重要气体的制取
24、与检验、除杂与净化1（1）烧杯锥形瓶 （2）A、C （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性（4）过氧化氢分解，因为反应不需要加热且产物是水无污染2（1）A、C 或 A、D 催化 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 E （3）B （4）A、D (5)H3.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化4澄清石灰水 浓硫酸5(1)CH4 (2)H2、CO (3)H2、CH4 (4)CO、CH4 或H2、CO、CH46D7(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)有沉淀生成 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(3)E、C (4
25、)B8C9(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210(1)D 白色固体变蓝色 CO (2) B、D、C、A、D、 E (3)灯火实验或 点火把专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备1 （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2=Ca
26、CO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）23A、C 4B 5B 6B 7A 专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1A 2B 3D 4D 5D 6实验现象结论溶液A1、 生成蓝色沉淀2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色3、 生成白色沉淀溶液B盐酸7（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉8实验内容现象结论CuSO4无色变红色MgCl2HNO3NaOHAgNO3专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯1D 2D 3C 4D 5C 6B
27、7.物质杂质选用的试剂反应的化学方程式NaClNa2CO3HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2FeSO4CuSO4FeFe+CuSO4=FeSO4+CuN2CO2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 (4) 9.（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）蒸发皿 酒精灯 （4）除去氯化钙和氯化钡（5）或 专题10 化学实验的评价与设计1实验现象结论（1）（2）烧杯内壁有水雾氢（3）石灰水澄清石灰水变浑浊碳2实
28、验步骤设计意图实验现象实验结论（1）木条燃烧，石子不燃烧（2）温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气的关系可燃物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3实验过程实验现象解释1 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；2 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足4.原因：蜡烛燃烧生成二氧化碳气体（1）能够与空气中的氧气发生反应，最好不生成气体。（2）图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。5（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同 锌粒颗
29、粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢 （4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。6（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（4）先将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热；NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解 碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2;碳酸氢钠能与碱反应；碳酸氢钠受热分解。参考答案一：取10g小苏打固体样品，加足量稀盐酸，将产生的气体通入已称好质量的足量NaOH溶液中，充分反应后，溶液的增量即是
30、CO2的质量,则由 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,求出NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。参考答案二：取一定质量的固体药品，加入一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应（刚好不产生气泡为止），根据消耗的盐酸质量可计算得到NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。专题11 有关化学式的计算135%；28g。2N2O。3B4（1）三； 10：3：12。 （2）元素；0.2g；4。5可以。专题12 有关化学方程式的基本计算1（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。2（1）64t；（2）57.1t。3C4C5（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化
31、铜等。6（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。专题13 有关溶液的计算1B 2B 3A 490g 50.345% 660g 100g 7CuZn 60%专题14 综合计算：124.5% 86.7% 214.2% 94.7% 321.2g 30.0% 410.6g 3.0%专题15 实验数据的分析与处理1A 2BD 3（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒
32、定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。 4NaHCO3 5 4g 3:1:4 6 (1)22g (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62.5 (3) 7(一) 粗锌的纯度（三）粗锌表面产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 0.2 65%(四) (1)吸收水蒸气和氯化氢气体 偏大（2）不能 生成的二氧化碳被碱石灰吸收 ，得不到生成的二氧化碳的质量(3)偏小8 (1)偏小(2)使B中产生的二氧化碳气体全部进入到D
33、中 氢氧化钠溶液(3)偏大(4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(5)88.3%9甲、乙、丁（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+ H2O（2） 57% Ba（OH）2 或BaCl2 ，取少量上清液，滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液），若有白色沉淀产生，即Ba（OH）2溶液过量过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯解：设混合物中碳酸钠的质量为XNa2CO3+ Ba（OH）2=2NaOH+Ba CO3106 197X a克 X=0.538a克Na2CO3%=综合训练试题一一、选择题题号12345678910111213141516答案CDACBABDABCAA D CC二、选
34、择题题号171819202122答案BCDA CADCD三、理解与应用 23CO2 CO SO2 Ca(OH)2 CH4 24（1）E （2）D （3）EF （4）Al2O325（1）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 置换 2Cu + O2 2CuO （2）Pb3O4序号具体实例氧气和臭氧的混合气体氢原子铁丝在氧气中燃烧生石灰与水反应2627（1）A：Na2CO3 B：HCl （2）使硫酸钠完全转化为硫酸钡沉淀四、实验与探究 28(1)过氧化氢溶液 2H2O22 H2O + O2 (2)使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热（答对一个要点即可） (3)F 用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气
35、中，减少污染29（1）NaOH （2）生成蓝色沉淀30甲：Ba(NO3)2 乙：AgNO3 丙：HNO331（1）甲烷，二氧化碳；（2）乙方案 11932（1）金属表面出现银白色金属（黑色也得分） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 或Cu+2AgNO3=2Ag+Cu (NO3)2 （2）稀盐酸 金属表面产生气体五、分析与计算33（1）12 60； （2）纯净的尿素含氮量为46.7，低于标签注明的数值34（1）解：反应生成水的质量为：202.8g200g2.8g 设参加反应的氧化铁的质量为x。3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O 160 54 x 2.8g 16054=x2.8g
36、x = 8.3g 试样中氧化铁的质量分数为：8.3g8.5g100%=97.6% 答：（略）（2）实验装置：在B装置后增加一个干燥气体的装置数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30，氧元素的质量302.4g308g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。综合训练试题二一、选择题：每题各有一个正确答案。题号12345678910111213141516答案ACDBCA BBD ACC DCBA二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。题号171819202122答案BADCCDBDA三、理解与应用 23（1） （2） （3）C+O2
37、点燃CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 24；A2B25（1）红萝卜汁 （2）三角梅花26（1）Na （2）氮 （3）过滤；蒸发； HCl （4）只能让水分子通过四、实验与探究 27（1）铁架台 烧杯 MnO2（2） （3）2H2O2 2H2O +O2（4）燃着的木条或澄清石灰水（5）碳酸钠或碳酸氢钠28（1）水，防止反应生成的高温固体溅落炸裂瓶底（2）氢氧化钠溶液或碱溶液等（3）反应物的浓度29Na2SO4 实验所需药品：石蕊试液、锌、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钠等 30（1）硫酸铜；碳酸钠 （2）硝酸钡（3）氯化钠和硝酸钠五、分析与计算31（1）有机物；（2）245（3）生成二氧化碳和水32（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 106 197 x 1.97g 106197=x1.97g x = 1.06g 烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为：(10g-1.06g)10.0g100%=89.4% 答：样品中氢氧化钠的质量分