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1、第四章电化学基础(A卷)1答案：A解析：电解质在水溶液中即可发生电离，不需通电。2. 答案D解析甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。3. 答案：B解析：应为电能转变成化学能；为化学能转变为电能；发生了化学变化。4. 答案：B解析：装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H2，装置B是电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，装置D也是电解装置，铜作阴极，溶液中H得到电子在阴极析出。5. 答案C解析a极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应是C2H5OH3H2O12e=2CO212H
2、，C错。6. 答案C解析由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe2e=Fe2，C错。7. 答案：A解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连；钢铁腐蚀的负极反应是Fe2e=Fe2。8. 答案：C解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极，Y比W活泼。9. 答案：C 解析：电解饱和食盐水时，在阳极上生成氯气，在阴极上生成氢气和氢氧化钠。10. 答案：D解析：惰性电极电解硫酸钠溶液，相当于电解水，阴极氢离子放电生成氢气，阳极OH放电生成氧气，所以阴极周围溶液显碱性，阳极周围溶
3、液显酸性。由装置图可知，a是阴极，b是阳极。11. 答案D解析由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H22CO4e=2H2O2CO2，则可判断负极有CO2生成，A项错误，D项正确；该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B项错误；该电池供应2 mol水蒸气时，转移的电子为4 mol，C项错误。12. 答案：C解析：试题分析：惰性电极电解硫酸铜和硝酸钾的混合液，阳极是溶液中的阴离子放电，阴极是溶液中的阳离子放电。溶液中阴离子的放电顺序是OHNO3，氢氧根离子失电子生成氧气，阳极电极反应为：4OH-4e-2H2O+O2；溶液中阳离子放电顺序Cu2+H+，因此阴极电极反应依次为：Cu
4、2+2e-Cu、2H+2e-H2。由于在两极均生成11.2L标准状况下的气体，这说明阴极氢离子也放电，即铜离子已完全放电析出单质铜。氧气和氢气的物质的量均为11.2L22.4L/mol0.5mol，依据电子得失守恒可知n(O2)4n(Cu)2n(H2)2，解得n(Cu)0.5mol，则溶液中铜离子物质的量也是0.5mol，所以此混合液中硫酸铜的物质的量浓度0.5mol0.5L1mol/L，13. 答案：(1)电化学(2)弱酸性或中性或碱吸氧2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH(3)较强的酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H2解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的电极材料(Fe为负极，碳
5、为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此可以写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体，是铁钉发生析氢腐蚀的结果，据此可以写出电极反应。14. 答案：(1)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2)4.48 L(3)1 molL1解析：甲槽阴极增重12.8 g，说明析出了0.2 mol的Cu，即电路中通过了0.4 mol电子。因此在乙槽阳极上析出Cl2为0.2 mol，由(2)可求乙中生成了0.4 mol NaOH。15.解
6、析：原电池中正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应为：PbO22e4HSO=PbSO42H2O负极反应为：PbSO2e=PbSO4质量增加 2 mol 96 g 1 mol m求得m48 g。电解池中与电源正极相连的电极(阳极)上失电子，与电源负极相连的电极(阴极)上得电子。则阳极反应为PbSO42H2O2e=PbO24HSO；阴极反应为PbSO42e=PbSO。根据图示，电解一段时间后，原PbO2极(阴极)变成Pb，原Pb极(阳极)变成PbO2，即铅蓄电池的正负极的极性对换。答案：(1)PbO22e4HSO=PbSO42H2O小48(2)PbPbO2对换16. 答案：(1)C
7、Fe4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OH2Cl22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3解析：甲为原电池，乙为电解池。(1)两池均放CuSO4溶液时，甲中Fe为负极：Fe2e=Fe2，C为正极：Cu22e=Cu，故C棒上会析出红色物质Cu。乙中由电子流向可知，Fe为阴极，电极反应：Cu22e=Cu，C棒为阳极，电极反应：4OH4e=2H2OO2。即在铁棒上会析出红色物质铜。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。则乙池中的总反应为2Cl2H2OH2Cl22OH。由Cl2和I2反应的物质的量之比为51，故I被氧化为5价，应为HIO3。所以该反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=
8、10HCl2HIO3。17. 答案：(1)C(2)B(3)BO22H2O4e=4OH解析：(1)两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由CCu，故C的还原性最强。(2)B中电压为负值，证明电流方向应为CuB，构成原电池后，Cu作负极。故B不会与CuSO4发生置换反应。(3)如改用NaOH作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，溶液中应有Cu2生成，Cu作负极，为B。负极：2Cu4OH4e=2Cu(OH)2正极：O22H2O4e=4OH18.答案(1)2H2e=H2增大甲池中：左Fe，右C，乙池中：左Fe，右C(2)Zn2MnO22H2O
9、=Zn(OH)22MnOOHMnO2eH2O=MnOOHOHZn2KOH=K2ZnO2H2(3)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH6.72解析(1)原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H2e=H2。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl向负极迁移，故NaCl溶液中c(Cl)增大。装置乙是电解装置，阴极(右侧)产生H2，同时根据电池的总反应式可知Fe只能作阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。(2)根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Zn和MnO2，放电后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，因此易得总反应式和正极反应式。(3)以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系：2K2FeO43H2，由此可知生成H2 0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。