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1、选修四 第四章 电化学基础第一节 原 电 池 主讲 杨恩荣 甘肃 庄浪 朱店中学 一、原电池一、原电池1、定义定义:把把化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置2、原电池组成条件、原电池组成条件 -两极一液一连线两极一液一连线 两种活泼性不同的金属两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，（或其中一种为能导电的非金属，如如“碳棒碳棒”）作电极作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。）。 电解质溶液（做原电池的内电路，一般参与反应）电
2、解质溶液（做原电池的内电路，一般参与反应） 形成闭合回路形成闭合回路 能自发地发生能自发地发生氧化还原反应氧化还原反应4、原电池原理：、原电池原理：负极负极发生氧化反应，发生氧化反应，正极正极发生还原反应，发生还原反应，电子从电子从负极负极经外电路流向经外电路流向正极正极，从而产生电流，使化学能转，从而产生电流，使化学能转变成电能。变成电能。（电流方向呢？）（电流方向呢？）5、原电池反应的本质是、原电池反应的本质是: 氧化还原反应。氧化还原反应。复习回忆：判断以下哪些是原电池复习回忆：判断以下哪些是原电池？Zn Cu G H2SO4（1） G Zn Zn H2SO4（2） G Fe C H2S
3、O4（3） G Zn Cu C2H5OH（4）G Zn Cu CuSO4 CuSO4（5）是是是是 CuSOCuSO4 4 溶液溶液e-该装置：把化该装置：把化学能转变成电学能转变成电能能二、有盐桥的Cu-Zn原电池 G Zn Cu ZnSO4CuSO4KCl实验实验探究探究由盐桥连接的由盐桥连接的两溶液保持两溶液保持电电中性中性，两个烧，两个烧杯中的溶液连杯中的溶液连成一个通路。成一个通路。 导线的作用是导线的作用是传递电子，沟传递电子，沟通外电路。而通外电路。而盐桥的作用则盐桥的作用则是沟通内电路是沟通内电路。 G Zn Cu ZnSO4CuSO4写出其电极反应式写出其电极反应式 CuSO
4、CuSO4 4FeCu CuSO4CuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4FeCu该原电池反应原该原电池反应原理理? ?电极反应式和电极反应式和总方程式总方程式. .思考讨论思考讨论1 1、根据氧化还原反应电、根据氧化还原反应电子转移判断子转移判断电极反应电极反应。2 2、根据电极反应确定合、根据电极反应确定合适的适的电极材料电极材料和和电解质电解质溶液溶液 逆向思维：逆向思维： 利用刚才利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计设计一个原电池一个原电池.CuCuFeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4化合价升高化合价升高 失失2e2e- - 化合价降低化合价降低 得得
5、2e2e- -思考讨论：思考讨论：利用此利用此氧化还原氧化还原反应来设计原电池，反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图写出电极反应式。并画出装置图（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）化合价降低得化合价降低得2e2e- -Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+化合价升高失化合价升高失2e2e- -CuCuC CCuClCuCl2 2FeClFeCl3装置图装置图离子方程式离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag化合价升高失化合价升高失2e2e- -化合价降低得化合价降低得2e2e
6、- -电极：负极是电极：负极是CuCu，正极可以是，正极可以是AgAg或或C C等。等。 电极反应式：电极反应式：负极：负极：Cu 2eCu 2e- - = Cu = Cu2+2+ 正极：正极：2Ag2Ag+ + + 2e+ 2e- - = 2 Ag = 2 Ag电解液：电解液： AgNOAgNO3 3 或者：或者： Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 、AgNOAgNO3 3 思考讨论思考讨论：利用该反应设计原电池：利用该反应设计原电池总结总结1、复习回忆复习回忆了了原电池概念原电池概念及其及其形成条件形成条件。2、进一步、进一步了解了解原电池的原电池的反应原理反应原理，正确书写，正确书写电极反应式电极反应式。3、利用氧化还原反应原理、利用氧化还原反应原理设计设计了了原电池原电池。4、原电池的改良、盐桥的作用、原电池的改良、盐桥的作用 5、原电池反应的、原电池反应的本质本质是是: 自发发生自发发生氧化还氧化还原反应原反应