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1、1高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲16、晶体的类型与性质、晶体的类型与性质 1 复习重点复习重点 1离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2影响晶体熔点和沸点的因素； 3分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2难点聚焦难点聚焦 （2）晶体类型及性质比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC冰（H2O） 、干冰（CO2）熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良导
2、电性固态不导电，熔化 或溶于水能导电差差机械加工 性能不良不良不良晶 体 的 物 理 特 性硬度略硬而脆高硬度硬度较小（3）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为：120800 kJmol1约几个至数十个 kJmol1性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子 分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
3、（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限23例题精讲例题精讲例例 1（98全国）下列分子所有原子都满足 8 电子的结构的是（ ）A. 光气（）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼2COCl分析：分析：从光气的结构式可以看出各原子最外层都满足 8 电子结构，应选 A。O ClCCl|硫最外层有 6 个电子，氟已然形成 8 个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超 过 8 个电子。中 B 原子最外层只有 6 个电子，可见是一种“缺电子化合物” 。3BF3BF例例 2 下图是晶体结构的示意图：（1）若用 ，请将位置表示出来；（2）每个NaClNaClO周围与它最接近且距离相等的有
4、 个。NaNa分析：分析：解答此类问题常用的是“分割法”从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分 成若干个面。 答案：答案：12x平面 y平面 z平面 例例 3 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。分析：分析：取一结构单元，1 个 C 原子连 4 条键，一条键为二个原子所共用，为每个 C 原子只提供，所2y以 C 原子与键数目之比：CC 2:1214:1答案：答案：2:1 例例 4 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。3分析：分析：此题采用延伸法：顶点上的原子，被 8 个晶体所共用，对每一个晶体只提供81棱边上的原子，被 4 个晶体所共用，对每一个晶体只提供41面心上
5、的原子，被 2 个晶体所共用，对每一个晶体只提供21体心上的原子，被 1 个晶体所共用，对每一个晶体只提供 1据此：1:3:11:4112:818:zyx化学式为zxy3 例例 55 下图是超导化合物-钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。 (3)设该化合物的式量为 M，密度为 ag/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距 离为 。解析：(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为 1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为 81/8=1 个；它对位于
6、棱上的每个氧原子占有的份额为 1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为 121/4=3 个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为： 1、3、1；所以，该化合物的化学式为 CaTiO3。 (2)钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的。从上面立方晶胞进行堆积的图 2 和图 3 可以看出，在 X 轴或 Y 轴或 Z 轴上，与它共棱的离子都是二个，所以，共 6 个。 (3)这是个综合性较大的习题。设这种立方晶胞的边长是 b，那么，钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半，即。 下面求 b。因为每个立方体的体积为 b3，而 NA个
7、这样的立方体堆积到一起就是 1mol 晶体，其质量为 Mg，其体积为 Mg/ag/cm3=M/a cm3。所以，NAb3=M/a cm3，所以，所以，题中所求距离为。4实战演练实战演练 一、选择题 1.（2002 年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是 A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 2.（2003 年春季高考题）下列说法正确的是4A.非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
8、 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 3.下列物质的晶体中，不存在分子的是 A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅 D.二硫化碳 4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CH4 C.MgOH2OO2NH3 D.金刚石生铁纯铁钠 5.离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。 试根据你学到的电学知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是 A.KClNaClBaOCaO B.NaClKClCaOBaO C.CaOBaOKClNaCl D.CaOBaONaClKCl
9、6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化 7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克 服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是 A.硝石和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽 8.1919 年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。 相应的物质称为“等电子体” 。已知一种新型层状结构的无机材料 BN 的一种同分异构体 2BN 平面结构如 图所示，则该物质的用途正确的是A.是一种坚硬耐磨材料 B
10、.是高温润滑材料、电器材料C.是化学纤维生产的原料D.不能确定 9.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6 个B.4 个C.3 个D.2 个 第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。 天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4分子或 1 个游 离 H2O 分子。根据上述信息，完成第 10、11 题。 10.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A.两种都是极性分子 C.CH4是极性分子，H2O 是非极性分子 B.两种
11、都是非极性分子 D.H2O 是极性分子，CH4是非极性分子 11.若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的5平均组成可表示为A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH47H2OD.CH46H2O32二、非选择题（共 56 分） 12.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个 碳原子，每个碳原子的任意两个 CC 键的夹角都是 (填角度)。如果 CC 键的键能是 kJmol1，则将 12 g 金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是 kJ。 13.氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用
12、可产生 NH3，请回答下列问题： (1)Na3N 的电子式是 ，该化合物是由 键形成。 (2)Na3N 与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 。 (3)Na3N 与水的反应属于 反应。 (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：V(Na) V（N3） 。 14.根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是： (1)处于顶点的离子，同时为 8 个晶胞共有，每个离子有 18 属于晶胞； (2)处于棱上的离子同时为 4 个晶胞共有，每个离子有 14 属于晶胞； (3)处于面上的离子，同时为 2 个晶胞共有，每个离子有 1/2 属于晶胞； (4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞。 现
13、有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为 ，乙晶体的化学式为 ，丙晶体中 C 与 D 的个数比为 。15.X、Y、Z 三种常见的短周期元素，可以形成 XY2、Z2、3、Z22、Z2等化合物。已知 Y 的 离子和 Z 的离子有相同的电子层结构，X 离子比 Y 离子多一个电子层。试回答： (1)X 离子的结构简图 。 (2)写出工业上由 XY2制取 XY3的化学方程式 。 (3)Z2对应水化物的碱性比 LiOH 。 (4)Z22的电子式为 ，其中含有 键和 键。Z22溶在水中 的反应方程式 。 (5)Z2属于 晶体，它与水反应的离子方程式为 。 16.(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，
14、它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2与最邻近 O2的核间距离为 a108cm，计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 的摩尔质量为74.7 gmol1)。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如图所示的缺陷： 一个 Ni2空缺，另有两个 Ni2被两个 Ni3所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中 Ni 和 O 的比值 却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O，试计算该晶体中 Ni3与 Ni2的离子数之比。6附参考答案 一、1.C 2.A 3.C 4.解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶
15、体类型。一般是，原子晶体离子晶体分子晶体；然 后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主 要比分子量的大小。 （注意氢键的存在） 答案：B5.D 6.D 7.B 8.解析：每一个环内电子数为 353736，与石墨层中一个环内电子数 6636 是相同的，故与 石墨为“等电子体” ，性质类似石墨。 答案：B9.解析：每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为 6=2 个。31答案：D10.D 11.B 二、12.6 10928 2 W2Na2O22H2O=4NaOHO2(5)离子 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH16.（
16、1）密度= gcm3（2）6913123133 8a0 .62 mol1002. 62molg7 .74cm)cm10acm100( 高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲1717、氧族元素氧族元素 1复习重点复习重点 1氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2难点聚焦难点聚焦72H2O2=2H2O+O2 MnO2（一） 、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-2，+4，+6-2
17、，+4，+6-2，+4，+6原子半径 逐渐增大密度逐渐增大与 H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式SO2 SO3SeO2 SeO3TeO2 TeO3氧化物对应水化物 化学式H2SO3 H2SO4H2SeO3 H2SeO4H2TeO3 H2TeO4最高价氧化物水化 物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱（二）臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 一、硫及其化合物的性质 （一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意： 1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根
18、部分易得电子有氧化性氧化性酸酸的氧化性应包括 H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型 2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱 的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。 3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。 3例题精讲例题精讲 例例 1哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。 解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧
19、族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的 非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：非金属单质与 H2化合的难易以及氢化物的稳定性 大小；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。 答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：氯气与氢气反应时光照可发生爆炸， 反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与 H2化合，且 H2S 不如 HCl 稳定；H2SO4的酸性不如 HClO4强；H2S 与 Cl2反应可生成硫单质；铁与 Cl2反应生成 FeCl3，而硫与铁反应生成 FeS。 S、Cl 两原子电子层数相同，但 Cl 原子最外层电子数较多，且 Cl 原子半径比 S 原子小
20、，最外层电子受 原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。8点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学的知识，来指导元素化合物知识的学习，以此来加深对 原子结构和元素周期律知识的理解。 例例 2含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的 叙述中不正确的是 A.最高价氧化物的化学式为 SeO3 B.单质 Se 是一种半导体材料 C.原子半径比硫大，比溴小 D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比 O3弱 解析：本题解题的关键在于搞清楚 Se 与 O、S、Cl、Br 等元素在元素周期表中的相对位置关系及 Se 单 质和臭氧的特殊性质。如 Se 可作为半导
21、体材料，臭氧是很强的氧化剂等。另外元素周期律的知识是判断选 项正误的钥匙。 Se 位于元素周期表的第A 族，最外层为 6 个电子，故最高价为+6 价，最低价为2 价，因此最高价 氧化物的形式为 SeO3。再由于 Se 原子半径较 S 原子的大，故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因 此选项 A、B 都正确。 根据 O、S、Cl、Br 与 Se 在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半 径大小关系为：SeS、SeBr；单质的氧化性的关系为 O3O2SSe、Cl2Br2Se，因此可判断 C、D 两选项中的部分判断存在错误。 答案：CD 点评：在学习元素化合物知识时，应
22、能利用结构 性质 用途之间的相互关系，类比同族中代 表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质， 是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。 例例 30.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加 1.6 g，则组成这种单质的元素是 A.铁 B.铜 C.铝 D.钾解析：充分反应后，质量增加的 1.6 g 必为参加反应的硫的质量，则 n(S)1molg 32g 1.6，说明：n(单质)：n(S)0.1 mol0.05 mol=21。分析四个选项，符合该反应物质的量之比(21)mol 05. 0的，只有 Cu 和 K，2Cu+S
23、Cu2S，2KSK2S。 答案：BD 点评：本题涉及到 S 单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时， 许多同学往往把握不准。通过此题，可以帮助学生掌握该知识点，同时也可培养学生思维的敏捷性和严密 性。有助于同学们分析和定量处理所学化学反应能力的培养。 例例 41995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如 CCl2F2）可在光的作用下分解，产生 Cl 原子，Cl 原 子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为 O3)，有关反应为： O3 O2O ClO3=ClOO2 Cl
24、OO=ClO2 总反应：2O3=3O2 (1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 (2)O2和 O3之间的关系是。 解析：回答第 1 题时，要注意观察总反应，此反应的反应物是 O3，生成物是 O2，显然选项 A、B 都可 以立即排除，又由于反应物中不含氯元素，氯原子显然也不会是中间产物，因而选项 C 当然也不是本题答 案。这样可判断，氯原子只能是催化剂。从给出的反应历程看，第二、三两步反应很明确地显示了氯原子 在反应前后组成与质量都不变的这一特征。 因此，第 1 题的答案是选项 D。 O3和 O2都是单质，而且都是由氧元素构成的单质，只是
25、它们的分子组成不相同，由此可见，O3和 O2 属于“由同种元素构成的不同单质”这一基本特征，它们应属于氧的两种同素异形体。 答案：(1)D (2)同素异形体 点评：本组试题是信息迁移试题。它引用了 1995 年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并介绍了氟利昂破9坏大气臭氧层的反应机理。 题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，但是，设问的情境却不难，通过简单的 思考，就会正确回答。 例例 5(1994 年全国)下列反应适用于实验室制备氧气的是高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O2N2O2 过氧化氢催化分解 2H2O22H2OO22M
26、nO 二氧化氮热分解 2NO22NOO2 A.只有 B.和 C.和 D. 解析：在本题所给出的 4 个反应中，除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外， 过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗 中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。 硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题 目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏 可靠的安全性。 NO2的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不
27、易控制，即使反应实现了，两种气体 也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成 NO2。 答案：C 点评：一般说来，物质的实验室(尤其是在中学化学实验室里)制法所要求的条件大致为：反应尽可能快 一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离；而对反应物的成本、能耗， 可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。 例例 6臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是： ，这个反应的氧化产物是 ，还原产物是。 解析：由题干信息可知这是一个牵
28、涉由臭氧(O3)与 KI 发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说 明有单质(I2)产生，产物中还同时产生氧气(O2)。由化合价分析，生成氧气的 O 元素价态不变，即实际并没 有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的 情况下一般产物为 OH，与 K组成产物中的 KOH，因此反应中还须有 H2O 参加反应，从而解决问题。 答案：方程式：O32KIH2O=I2O22KOH；氧化产物：碘单质(I2） ；还原产物：氢氧化钾 (KOH)。 点评：本题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住“淀粉 KI 试纸变蓝”这一特征(暗示有 I2单 质生成)，
29、充分利用氧化还原的规律来解决问题。 例例 7(1999 年广东，25)针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)，填写空白 A.Na2O2HClH2O2NaCl B.Ag2OH2O2Ag+O2H2OCH2O2H2OO2 D.H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。 (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)，其理由为。 解析：反应 A 是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与 Na2O2反应除了生成盐以外还得 到 H2O2，按照“强酸可置换弱酸”的规律，
30、在此反应中 H2O2表现出弱酸的性质。 反应 B 中 Ag2O 变成单质银，可见 H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。10至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。 过氧化氢的分解反应 C，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性。 答案：(1)D (2)C (3)A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 点评：本题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体问 题的分析判断能力。 4实战演练实战演练 一、选择题 1.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得 7%8%的过氧化氢溶液，
31、 再浓缩成 30%溶液时，可采用的适宜方法是 A.常压蒸馏B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏 2.下列叙述不正确的是 A.硒可以与钠组成化合物 Na2Se B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱 C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱 D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水 3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是 A.碲的化合价有2 价、4 价、6 价 B.碲的氧化物有 TeO2和 TeO3 C.碲能与氢气直接化合，且 H2Te 比 H2Se 稳定D.单质碲呈银白色，还原性比硒强 4.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是 A.原子序数为 24
32、 B.气态氢化物为 H2SeC.非金属性比溴弱D.最高价含氧酸为 H2SeO4 5.下列有关硫化氢性质的说法正确的是 A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质 B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊 C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂 D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸 6.下列物质中既能与 H2S 反应，又能与溴水反应的是 A.FeSO4溶液B.Na2S 溶液C.CSO4溶液D.氯水 7.同温同压下，燃烧 20 mL H2S 用去 O2 16 L，则充分燃烧的 H2S 与不充分燃烧的 H2S 的质量之比为A.12B.23C.73D.37 8.关于 O3的说法
33、中错误的是O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”O2与 O3是氧元素的同素异形体 O3比 O2密度大，也比 O2易溶于水 O3比 O2稳定，高温下不易分解 臭氧有漂白和消毒作用 空气中微量 O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中 O3含量越高越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有 O3生成 AB. C.D. 9.下列能说明元素 R 一定为氧族元素的是 A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为 H2RO3B.R 的单质与 H2化合成 H2R C.R 的单质与铝化合成 Al2R3 D.R 的氢化物的水溶液呈酸性 10.R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数
34、的一半，它可能形成的含氧酸根离子有R2O RO R2O RO，下列判断正确的是2 42 42 32 3A.当它形成时，不可能形成 B.当它形成时，不可能形成 C.当它形成时，不可能形成 D.当它形成时，可能形成 二、非选择题（共 50 分） 11.过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有 性。11(2)将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪，此时双氧水表现出 性。 (3)久置的油画，白色部分(bSO4)常会变黑（bS） ，双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程 式为 。 12.
35、(6 分)今有五种硫的化合物H2S K2S Al2S3 CuS FeS，其中(填序号)： (1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是 。 (2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是 。 (3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是 。 13.(4 分)将 a 硫粉随机分成两份，第一份与足量 O2反应制得 SO2，第二份先与足量铁混合加热，再 将所得产物投入稀 H2SO4中，得 H2S。将 SO2与 H2S 混合，结果得硫 a3 ，求第一份的质量。 14.(1)将 m 铁粉和 n 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多
36、少毫升 b molL1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升? (2)若把 0.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全 部放入过量的稀 H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L，简述其原因。 15.(6 分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象： (1)CS2和 Na2S 水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色 。 (2)2S5溶于 K2S 水溶液中 。 (3)Na2S2溶液中加稀 HCl 产生浅黄色沉淀 。16.某待测溶液(阳离子为 Na)中可能
37、会有 SO、S2、SO、Cl、Br、NO 、CO、HCO 中的2 42 3 32 3 3一种或若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：回答以下问题：(1)待测液是否含有 SO、SO?答： 2 42 3(2)沉淀 B 的化学式为 。 (3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。 17.(10 分)取两种钠的正盐 A 和 B，溶于 1 L 02 molL1的盐酸溶液得淡黄色固体 C 和溶液 D(溶 液体积仍为 1 L，下同)。过滤分离出固体 C，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的 13 量的气体 E 导 入溶液 D 又得固体物 C(其质量和前一次得到
38、的相同)和溶液 F。F 中氢离子浓度为 001 molL1。向 F 中加 A 或 B，或导入气体 E，均未见有固体物生成。 (1)A、B、C、E 各为何物?(2)溶液 D、F 中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少? (3)写出有关反应方程式。 附参考答案 一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使 水蒸发而 H2O2又不会分解。 答案：B2.B 3.C 4.A 5.AB 6.B 7.D 8.C 9.BC 10.A12二、11.(1)氧化 (2)还原(3)PS4H2O2=PSO44H2O12.(1) (2) (3)13.(H2S 过量)，(
39、SO2过量)9a 9a714.(1)250 m7 b ，04 m (2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于 2.24 L。 15.(1)CS2Na2S=Na2CS3 (2)P2S5K2S=2KPS3 (3) Na2S22HCl=2NaClSH2S16.(1)含有 SO或 SO中的一种，或两种都有。(2)BaCO32 42 3（3）Br、S2 CO、HCO (除 SO或 SO以外)2 3 32 42 317.(1)A：Na2S B：Na2SO3 C：S ：SO2(2)D 中：NaCl 0 mol1，HCl 0 mol1，H2S 002 mol1 F 中：NaCl 0
40、 mol1，HCl 0 mol1 (3)2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O 2Na2S4HCl=4NaCl+2H2SSO2SO2点燃 2H2SSO2=3S2H2O高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲1818、二氧化硫二氧化硫 1复习重点复习重点 1二氧化硫的物理性质、化学性质。 2重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2难点聚焦难点聚焦 一、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大； 易溶于水（140） ；（可用于进行喷泉实验，如 SO2、HCl、NH3） 易液化（10） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO
41、2+2NaOH=Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3 （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化 硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3SO2与 CO2性质的比较名称CO2SO2与 H2O 反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO313与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Ca（OH）2
42、=CaSO3+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）22、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO22H 2S=3S2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2Br22H 2O= H2SO42HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2O2 2 SO3 （SO3+H2O=H2SO4，SO3是无色固体 SO3是一种无色固体，熔点是 16.80C，沸点也只有 44.8，易溶 于水，溶于水时放出大量的热。 ）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色 S
43、O2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是 不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成 无色物质将有色物质的分 子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质， 不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色 物质的分子把 Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 答案不能，SO2Cl22H2O= H2SO42HCl SO2与 CO
44、2的相互鉴别 鉴别 SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别 CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有 CO2时，不会影响 SO2的鉴别； 当混有 SO2时会干扰 CO2的鉴别，应先除去 SO2后再用澄清石灰水鉴别 CO2气体。 除去 CO2中的 SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性 KMnO4溶液或饱和 NaHCO3溶液(吸 收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2是否被除尽)。 新授 三、用途 （1）制硫酸； （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2 点燃 SO2b，煅烧硫铁矿法 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO22.实验室制法 Na2SO3（）