化学必修2第二章单元测试题.doc

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1、1金台区金台区 20112011 年高一化学必修年高一化学必修 2 2 第二章单元测试题第二章单元测试题（时间（时间 6060 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）学校：卧龙寺中学学校：卧龙寺中学 命题人：夏晓彬命题人：夏晓彬 检测人检测人 杜麦枝杜麦枝班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 10*2=20 分）分） 1下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ）

2、 A石油 B天然气 C氢气 D太阳能2下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是 （ ） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（ ） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D化学反应

3、只生成新物质，没有能量的变化 6已知反应 X+YM+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质8现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的 是 （ ） A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 9下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量空气 固体燃料燃烧前要粉碎 液

4、体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） A、 B、 C、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 3*10=30 分）分） 11火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确 的是 （ ） A化学能 电能 B化学能 机械能 电能 C化学能 热能 电能 D化学能 热能 机械能 电能 12下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相

5、当快，所以化石燃料相当 于是无限的 C化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 13、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸 B、加入 30mL 10mol/L 的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H2O 14、已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A、0.5molL1min

6、1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min1 15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 （ ） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 16、下列装置中，电流计 G 中有电流通过的是（ ）17、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为 v(H2)、v(N2)、v(NH3) (单位为 molL1s1)，则下列关系正确的是 （ ） A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2) 18下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）

7、 A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中燃烧反应 19、可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ） A、H2、I2、HI 的浓度相等 B、H2、I2、HI 的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变FeCFeCFeCuFeZn220下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A、 B、 C、 D、 三、填空题（每空三、填空题（每空 2 分，共分，共 34 分）分）21从能量的角度看

8、，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。22 （6 分）如图所示是 8000C 时，X、Y、Z 三种气体的浓度（c）随时 间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程 式：23已知拆开 1 mol HH 键、1 mol II、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收” ） k J 的热量。24指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭

9、，(2)给手机的电池充电 ，(3)用蓄电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到 O2和 H2 25某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _ ；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_ 状态。四、计算题（共 16 分）26、A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应 进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，

10、B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。 则 2min 内反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。 该反应的化学反应方程式为_。27、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 ；（第 24 题图）543210123/分 钟CAB物质的量/mol3命题意图：本套试题主要是考察学生对基本知识的掌握程度，对必修命题意图：本套试题主要是考察学生对基本知识的掌握程度，对必修 2 2 第二章基本理论和概念第二章基本理论

11、和概念 进行了基础检测，同时对学习好的同学是一个检测提高的过程。并且对第一章所学过的知识有进行了基础检测，同时对学习好的同学是一个检测提高的过程。并且对第一章所学过的知识有 一些回忆，加强了知识之间的联系。主要是让学生在平时学习中不断的对知识进行巩固和提高。一些回忆，加强了知识之间的联系。主要是让学生在平时学习中不断的对知识进行巩固和提高。试题特点：由容易到难，都是对基本的概念和理论的检测，计算相对有一些的难度。涉及的范试题特点：由容易到难，都是对基本的概念和理论的检测，计算相对有一些的难度。涉及的范 围包括基本的化学理论，概念，实验，计算。学生的能力要求有识记，理解，掌握，应用等。围包括基本

12、的化学理论，概念，实验，计算。学生的能力要求有识记，理解，掌握，应用等。 其中中等难度的试题占其中中等难度的试题占 60%60%，难度要求在，难度要求在 0.550.55，符合大纲的基本要求。，符合大纲的基本要求。 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 选择题选择题12345678910 DADDCCDCAD 11121314151617181920 DDCCDDBCA 三、填空题（每空三、填空题（每空 2 分，共分，共 34 分）分） 21 吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，吸热 22 2X=Y+3Z 23 放出，11 。24 （1）化学能转变热能（2）电能转变化学能（

13、3）化学能转 变电能(4)电能转变化学能 25 A B ,C ,2A+B=2C，不能，因为不知道此反应的容器体积不能计算 物质的浓度，平衡26 VA=0.1 molL1min1 VB=0.2 molL1min1 VC=0.3 molL1min1 A+2B=3C27 (1)Y+3X=2Z (2) Vz=0.1 molL1min1 典型试题例说：典型试题例说： 13、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸 B、加入 30mL 10mol/L 的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H2O 解

14、析：固体物质参加的化学反应，要提高化学反应速率可以提高反应物的浓度和物质的接触面 积，这样在选项中只有 D 答案在降低反应物的浓度，所以速率降低。 16、下列装置中，电流计 G 中有电流通过的是（ ）解析：形成原电池的基本条件为 1、金属性不同的电极 2、电解液 3、可以组成闭合回路 4、可以形成氧化还原反应。只要通过这些条件判断就可以得出答案。25某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _ ；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_ 状态。解析：图像题目要注意 1、纵横轴的意义 2、要看图像中曲线的变化趋势。由于该题目中 A、B 的物质的量在减少而 C 得物质的量在增加，所以 A、B 为反应物，C 为生成物。根据在反应方 程式中计量系数的比值等于反应速率之比，又在同一容器中，也等于它们的物质的量变化量之 比。26、27 题目的计算方法和这个方法相同。同时纵轴的意义表示的不是物质的量浓度，因 此不能计算出速率。543210123/分 钟CAB物质的量/mol