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1、高中化学必修二第二章单元测试题高中化学必修二第二章单元测试题高中化学必修二第二章单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分）分）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制温室效应2的排放白色污染臭氧空洞()。A B CD2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。3“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（）A.生石灰B.固体硝酸铵C.氯化钠D.固体氢氧化钠4下
2、列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。A甲烷在空气中燃烧的反应C锌粒与稀硫酸的反应D()2 8H2O 晶体与4晶体的反应5.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为吸热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热D反应物比生成物稳定6以下装置能形成原电池的是B灼热的木炭与2的反应1/5高中化学必修二第二章单元测试题7、Y、Z 都是金属，把 X 浸 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成原电池时，Y 为负极。X，Y，Z 三种金属的活动性顺序为()。AXYZ BXZY CYXZ DYZX 8银锌电池广
3、泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为放电2()222O，在此电池放电时，负极上发生反充电应的物质是()A.B.2OD.()29铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A.铁水龙头B.陶瓷水龙头C.塑料水龙头D.铜水龙头10随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染11现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A锂电池B锌锰电池C氢
4、氧燃料电池D镍镉电池 12.20 0.5 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是A、加入 10 1 的盐酸B、用热水加热C、加入 10 H2OD、所用的大理石研磨成粉末13在一定条件下发生 N N2 2O O4 42 22 2反应，20S 内反应物 N2O4的浓度由0.1 降到 0.06，则(N2O4)单位为：(LS)为（）A0.1B.0.002C.0.04D.0.0614下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率B实验室用 H2O2分解制 O2，加入 13后，反应速率明显加快C22223反应中，2的转化率不能达到 100%D
5、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2，用碳酸钙粉末比块状反应要快2/5高中化学必修二第二章单元测试题15对于可逆反应 22223，在混合气体中充入一定量的18O218足够长时间后，O 原子（）A、只存在于 O2中B、只存在于3和 O2中C、只存在于2和 O2中D、存在于2、3和 O2中二、双项选择题二、双项选择题（每小题均有二个选项，共 20 分）16下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件班别姓名座号题号题号答案答案题号题号答案答案1112123
6、456788 89191910202017.下列反应的能量变化属于放热反应的是A氯化铵与消石灰的反应B氢氧化钠溶液与盐酸反应C锌片与稀硫酸反应DH2 2H18一个化学电池的总反应方程式为：22，该化学电池的组成可能为（）ABCD正极A1石墨负极电解质溶液4H244219下列说法中正确的是()。A用完的电池不可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把含有较多硫的煤除去硫可以提高煤的燃烧效率20对化学反应限度的叙述，正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率不一定相等C.化学反应的限度与
7、时间的长短无关3/5高中化学必修二第二章单元测试题D.化学反应的限度是不可改变的三填空题三填空题(共共 2626 分分)21（6 分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应。22（9 分）如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 盐酸于试管中（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）,试回答下列问题：写出有关反应的离子方程式,实验中观察到的现象产生上述现象的原因是 _由实验推知，镁片的盐酸的总能量_（填“大于”“
8、小于”或“等于”）2溶液和H2的总能量.23.（10 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 50 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标态下)，实验记录如下(累计值)：哪一时间段(指 01、12、23、34、45)反应速率最小，原因是哪一段时段的反应速率最大，原因是_。求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、B溶液、C3溶液、D4溶液、E23溶液，你认为可行的是。24（10 分）现有如下两个反应：(A)H2O4/5时间()氢
9、气体积()15234510高中化学必修二第二章单元测试题(B)2332(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池。(2)如果不能，说明其原因。(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。是负极，反应式：；是正极，反应式：_；题号题号答案答案题号题号答案答案1D11C2A12C3BB4AA5CD6B7C8B8 89D191910D202021.吸收能量，放出能量；取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小吸热，放热。222.22镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生 H2，该反应为放热反应，（）2在水中溶解度随温度升高而减小大于23 45此时 H H浓度小 23该反应是放热反应，此时温度高 0.2(L)A、B24(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：是负极，负极反应式：2e2e2 2(或 C)是正极，正极反应式：2 23 32e2e2 22 25/5