《学高一化学配套人教必修二氧化硫和三氧化硫.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学高一化学配套人教必修二氧化硫和三氧化硫.pptx（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。3了解三氧化硫的主要性质。4了解可逆反应的概念及表示方法。第1页/共35页一、硫(S)1硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态的硫主要以 和 的形式存在。如硫铁矿()、黄铜矿()、石膏()和芒硝()等。硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O第2页/共35页2硫的性质(1)物理性质俗名俗名色态色态溶解性溶解性 溶于水，溶于水，溶于酒精，溶于酒精，溶于溶于CS2硫磺淡黄色晶体不微易第3页/共35页颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解
2、性溶解性 无色气态刺激性气味比空气大易溶于水第4页/共35页不稳定 第5页/共35页如何鉴别SO2和CO2气体？提示：(1)利用二氧化硫的刺激性气味；(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液是否褪色鉴别；(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；制H2SO4；用于杀菌消毒。第6页/共35页SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 第7页/共35页第8页/共35页一、二氧化硫和二氧化碳1SO2和CO2的性质比较SO2CO2物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性 有毒有毒无毒
3、无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)可溶可溶(体积比体积比11)第9页/共35页第10页/共35页SO2CO2化化学学性性质质还原还原性性二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化水、溴水、碘水等氧化剂氧化SO2X22H2O=H2SO42HX(X代表代表Cl、Br、I)漂白漂白性性有，产物不稳定有，产物不稳定对环境的对环境的影响影响形成酸雨形成酸雨引起引起温室温室效应效应第11页/共35页2.验证混合气体中含有CO2、SO2的方法验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：第12页/共35页其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用
4、来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。第13页/共35页 如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是第14页/共35页A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性第15页/共35页解析：A项Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2与水作用生成H2S
5、O3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色。B项KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色能证明SO2具有还原性。C项品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性。D项SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。答案：C第16页/共35页【题后总结】(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。(2)SO2具有强还原性和弱氧化性，其氧化性主要体现在SO2与H2S的反应中。(3)SO2具有漂白性，可与有色物质化合生成无色物质。第17页/共35页【针对训练】1.下列实验报告记录的实验现象正确的是()第18页/共35页答案：B第19页/共35页二、各种漂白剂的漂白原理1常见漂白剂的漂白原理比较漂白类
6、型漂白类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是强氧漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化化剂，利用其氧化性氧化有色物质而性氧化有色物质而使之失去原有的颜使之失去原有的颜色色不可逆，褪色后不可逆，褪色后不能恢复原色不能恢复原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等化合型化合型漂白剂与有色物质漂白剂与有色物质结合生成新的无色结合生成新的无色物质，使有机色质物质，使有机色质失去原有的颜色失去原有的颜色可逆，在一定的可逆，在一定的条件下又能恢复条件下又能恢复原来的颜色原来的颜色SO2使品红使品红褪色褪色第20页/共35页漂白类型漂白类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例吸附型
7、吸附型有些固体物质疏松、有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色面积，可以吸附有色物质而使之失去原有物质而使之失去原有的颜色的颜色部分吸附部分吸附剂可重复剂可重复使用使用活性炭、活性炭、胶体胶体第21页/共35页【特别提醒】(1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。(2)氧化型和化合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学变化，而吸附型漂白剂漂白时则发生物理变化。第22页/共35页2氯水与SO2的漂白作用比较氯水氯水SO2漂白原理漂白原理HClO具有强氧化性，将具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质有色物质氧化成无色物质SO2
8、跟某些有色物质化合跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质反应类型反应类型氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定与品红溶液作用与品红溶液作用褪色褪色褪色，加热后又变红褪色，加热后又变红与石蕊溶液作用与石蕊溶液作用先变红后褪色先变红后褪色变红，不褪色变红，不褪色同类物质同类物质Na2O2、H2O2、O3等等第23页/共35页 下列物质中，能使品红溶液褪色的是干燥的Cl2Na2O2NaClO活性炭HClOSO2A除以外B除以外C D全部可以解析：干燥的氯气不具有漂白作用，但通入品红溶液时会与水反应生成HClO等物质，从而使品红溶液褪色。答案：D
9、【误误区区警警示示】SO2具有漂白性，可使有色有机物质褪色，但SO2不能漂白指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。第24页/共35页【针对训练】2.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水后溶液显酸性解析：SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。答案：D第25页/共35页第26页/共35页 SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水品红溶液ABC全部D混淆混淆SO2的漂白性和还原性的漂白性和还原性 第27页/共35页【正确答案】D第28页
10、/共35页【误区警示】解答此类问题时，要注意区分SO2的酸性、漂白性、还原性和氧化性。(1)证明某氧化物属于酸性氧化物，一般通过与碱性氧化物反应生成盐或与碱反应生成盐和水等判断。(2)判断SO2在反应中表现氧化性或还原性，可通过反应前后硫元素化合价变化确定，若化合价升高，则表现了还原性，反之则表现氧化性。(3)SO2的漂白性主要是针对品红溶液而言。第29页/共35页 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD忽视题中隐含的化学反应忽视题中隐含的化学反应
11、第30页/共35页【易错分析】错选B项的原因是只考虑潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，却忽略了Cl2的强氧化性和SO2的强还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。【正确答案】C第31页/共35页【误区警示】(1)当V(SO2)V(Cl2)11时，通入品红溶液，品红不褪色；通入紫色石蕊试液中，试液变红；通入BaCl2溶液时，生成白色沉淀(BaSO4)。(2)当V(SO2)V(Cl2)11时，通入品红溶液，品红褪色；通入BaCl2溶液时，生成白色沉淀(BaSO4)。第32页/共35页第33页/共35页谢谢观看！谢谢观看！第34页/共35页感谢您的观看。第35页/共35页