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1、-人教版高一化学必修一4.3 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫最全版-第 6 页高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时 二氧化硫和三氧化硫）编写人：谢肇明审核人：许丰娟高一_班第_组编号_姓名_小组评价_教师评价_【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫：1、硫（俗称）：色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以态和态存在。2、硫的原子
2、结构，硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。硫在反应中即表现氧化性又表现还原性。点燃3、硫的化学性质：（1）氧化性 S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S 结合氯气与铁、铜的反应比较氯和硫的氧化性（2）还原性;S+O2=二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。（2）二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。SO2 与 H2O 的反应 (酸性氧化物)SO2 与 O2 的反应 SO2 与 NaOH 的反应(酸性氧化物)2、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发
3、的晶体。（2）化学性质：属于酸性氧化物SO3 H2O SO3 CaO SO3 Ca(OH)2 3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源思考怎样闻SO2气体？合作探究实验探究1完成课本P90“实验47”，思考交流课本P91“学与问”。实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质用PH试纸测PH值PH试纸溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物思考1SO2具有漂白性SO2易溶于水生成亚硫酸SO2是酸性氧化物请同
4、学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2H2O HCl+HClO均为可逆反应。思考2：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性又有还原性？)【合作探究2】怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？
5、探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？探究现象：现象分析：写出二氧化硫与Br2水反应的化学方程式从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性： 写出二氧化硫与H2S反应的方程式探究结论：SO2既有氧化性又有还原性思考3：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2水（HClO）、Na2O2漂白性的不同：具 有 漂 白 性 的 物 质物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理实质效果范围几种具有漂白性物质的性质比较：（2）二氧化硫和二氧化碳化学性
6、质比较a、相似性：SO2和CO2都是氧化物，都具的通性。将SO2通入澄清的石灰水也会产生白色沉淀CaSO3b、差异性SO2具有还原性。由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（等）氧化为价的硫。二氧化硫具有漂白性思考交流怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳？四、二氧化硫的用途：小结【课堂练习1】尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。CO2、SO2（1）第一个洗气瓶中的品红溶液 ，证明存在 ；（2）KMnO4的作用是_，现象是_；（3）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是_；（4）澄清石灰水的现象是 ，反应
7、的化学方程式 （5）根据 现象，证明混合气体中一定存在CO2 【课堂练习2】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)中发生的反应 (2) 中的实验现象实验证明SO2是气体(3) 中品红溶液 证明SO2有 性(4) 中实验现象证明SO2有性（漂白性、还原性）(5) 中实验现象 是证明SO2有 性。(6) 的作用 反应方程式课后作业1、l2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D.2、下列有关SO2的说法中，错误的是(多选) ( )A
8、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3、足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？ 4、在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl24 B.只有中产生沉淀 C.都产生沉淀D.都不产生沉淀 5、下列说法中不正
9、确的是（ ）A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫6、下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应7、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时 二氧化硫
10、和三氧化硫）答案【预习自学】一、单质硫：1、硫磺 不，微，易。游离态 化合态2、；-2 0 +4 +6；H2S、S、SO2、H2SO3、SO3、H2SO4等3、（1）氧化性：S Cl2（2）二、1、（1）无色有刺激性有毒 液化溶 大 向上排空气法（2）2、（2）SO3 H2O = H2SO4SO3 CaO = CaSO4SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O3、思考用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。【合作探究】合作探究1思考2： SO2既有氧化性又有还原性合作探究2探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化
11、，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + 2H2S =3S+ 2H2O思考3：（1）（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较a、酸性酸性氧化物b、 +4 氧化性 还原性 O2、Cl2 、Br2 、KMnO4 +6思考交流怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳1.闻气味，有刺激性气味的是二氧化硫，无气味的是二氧化碳。2.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。3.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。4.分别通入硫化氢的饱和溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，无明显
12、现像的是二氧化碳。5.分别通入新制的氯水后，测量溶液的pH值，pH值较小的是二氧化硫。6.分别通入溴水，使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。【课堂练习1】（1）褪色 SO2（2）除尽SO2 高锰酸钾的紫红色褪去（3）检验SO2是否完全除尽（4）出现白色浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）高锰酸钾溶液之后的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【课堂练习2】(1)(2)变为红色 酸性(3)褪色 漂白(4)溶液变浑浊 氧化(5)溶液的紫红色褪去 还原(6)吸收多余的SO2，防治污染空气课后作业1、C 2、AEF3、SO2通入到石蕊试液中，试液变红色；Cl2通入到石蕊试液中，先变红后褪色。当两者以体积比11混合后发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，再通入石蕊试液中，石蕊只变红色，不褪色。4、C 5、D 6、D 7、C