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1、4下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区5同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np66已知元素周期表中118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A原子的第一电离能：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O10下列有关键和
2、键的说法错误的是A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键11下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子12用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形13PH3一种无色剧毒气体，其分
3、子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高14下列关于晶体的说法一定正确的是 A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15下列说法正确的是 A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中
4、各原子最外层都满足8电子结构16下列叙述正确的是 ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中18水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定
5、形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体19海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（） ACH414H2O BCH48H2O CCH4H2O DCH46H2O20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离
6、子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为W X Y 1，01 mol/lBOH溶液中c(OH一)c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)c(OH一)c(H+)c(A一)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaS04 +2NO +4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗
7、的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb24根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A.c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)25下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c
8、(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL-1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)26下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml
9、0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)27已知：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入，则通入的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn mol23
10、46n(沉淀) mol124328一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):2925时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) c(H)
11、B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)30雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样
12、溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4第卷（非选择题 共50分）31 (10分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物I
13、xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaC
14、l溶液的浓度是_mol/L。IV中检测Cl2的实验方法:_。32 (10分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K 。若K1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的
15、物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/(HSO3-)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。33 (10分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体
16、、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_。（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_，1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为 。34（10分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(
17、1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2 中含有的键数目为 。(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4
18、第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；35（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子35（10分）(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O(2)1s22s22p1N+3(3)sp2正四面体(4)44(5) Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl如图，为配位键，由Cl指向AlH3BO3 + H2O B(OH)4- + H+ 学校名录参见：/wxt/list.aspx?ClassID=3060