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1、哈尔滨六中高二化学上学期期末试题及答案哈尔滨六中高二化学上学期期末试题及答案:未经允许 请勿转载 .下面元素周期表中全部是金属元素的区域为只有s区 B只有区C.s区、d区和s区 区和ds区5同周期有以下电子排布式的原子中,第一电离能最小的是A.nsp3 B.ns2n4Cns2np5 D.nsn6已经知道元素周期表中18号元素的离子W3、X、-、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是未经许可 请勿转载A.原子的第一电离能:XWB.离子的还原性：2ZC氢化物的稳定性:H2YD原子半径:W7.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线关系,它们的性质相似。以下有关锂及其化合物叙述正确的选项是A.i
2、2SO4难溶于水B与N2反应产物是Li3NC.LiH易溶于水DLOH与i2CO3受热都很难分解8.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的选项是AAAAAAA2c3abef.的氢化物比d的氢化物稳定a、e三种元素的原子半径:eaC六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9从电负性的角度来判断以下元素之间易形成共价键的是A.Na和Cl H和l C.K和 DCa和O未经许可 请勿转载10以下有关键和键的说法错误的选项是A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成
3、键,不能形成键D在分子中,化学键可能只有键而没有键11下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的选项是A存在四面体结构单元,O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上,有3个S原子和个O原子.最小的环上,Si和原子数之比为1：最小的环上，有6个i原子和个O原子1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的选项是A直线形;三角锥形B.形；三角锥形C直线形；平面三角形.V形；平面三角形1.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和N3相似,但P-H键键能比H键键能低。以下判断错误的选项是未经许可 请勿转载APH3分子呈三角锥形BPH分子是极性分子C.PH沸点低于N3沸点，因为P-键键能
4、低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高4以下关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键i3晶体中每个i4+和12个O-相紧邻.SO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15以下说法正确的选项是 A用乙醇或CCl可提取碘水中的碘单质B.NC和iC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构1.以下叙述正确的选项是 ANH是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.Cl是非极性分子,分子中C原子处在4个原子所组成的正方形
5、的中心.H2O是极性分子，分子中原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央1.以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中1水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到65 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀玻璃态是水的一种特殊状
6、态D玻璃态水是分子晶体9.海底有大量的天然气水合物，可满足人类100年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每6个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个H分子或1个游离H2分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 未经许可 请勿转载.H414HO BC8HO CCHH2OD.CH4H2O2短周期元素、X、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,以下说法中
7、正确的选项是未经许可 请勿转载.上述四种元素的原子半径大小为W X YcO一cH+cA一未经许可 请勿转载过量SO2通入到BaN32溶液中，反应的离子方程式为O2+2O3-+32+HOaS04 +2O+未经许可 请勿转载D.用p=和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V和V,则a10Vb未经许可 请勿转载4.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NHO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的选项是未经许可 请勿转载化学式电离常数HOKi=31-8H2OKi1=4.310-7Ki510-11.cHCO3-cCl-c-B.cO-cHCO3-cH+CHO+cl
8、O-cHO-+H2CO3.cNa+cH+=HCO3+cl-+cOH25以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.在0.1 L1NHCO溶液中:ca+cC3-cCO32cH2CO3未经许可 请勿转载.在0. mL1a2CO3溶液中:cHcH+=HCO3+2O3-未经许可 请勿转载C向.2 molLNaO3溶液中加入等体积0.1 mlL-1NO溶液：cC- cHO3 cH未经许可 请勿转载D常温下,C3COONa和CCOH混合溶液pH=7,a+0.1 olL-1:cNac3COO-cCCOHcH+=cH未经许可 请勿转载6.以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是.0.1lLa
9、C3溶液与0.1ol/LaOH溶液等体积混合，所得溶液中:cNcCO2cHCO3-OH-2ml.1mo/CH3OON溶液与0l01mol/l溶液混合后呈酸性,所得溶液中：未经许可 请勿转载cCOOcCcCH3OOHcHC.室温下,H=2的盐酸与pH2的氨水等体积混合，所得溶液中:C-cNH4+cOH-0.1lH3OH溶液与.1mo/LH溶液等体积混合,所得溶液中:cOHcH+cC3COOH27.已经知道:C2AlO+2H2O=AlH3HCO3-。向含2moNaOH, 1 moaOH2,2 molaAlO2的混合溶液中慢慢通入,则通入的量和生成沉淀的量关系正确的选项是未经许可 请勿转载选项ABC
10、Dn mol2346沉淀 ol1438.一定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是p=的H2S溶液中,c+=cHS-=1105molL-.p=a的氨水溶液,稀释10倍后，其p=b,则b1C.pH=2的HC2O4溶液与pH12的aOH溶液任意比例混合: cNa+=OH+cC2O4-Dp相同的CH3COOaHCONaCl三种溶液的ca+:2925时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是.1lLC3CONa与0.mol/LHl溶液等体积混合:ca+=cCcCHCOO-cH=cH0.1mol/NH4与0.1ol氨水等体积混合pH7:cNH3H2OcNH4+cClcOH-未经许可 请勿
11、转载C.0.1ml/La2CO与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合：cN+cCO32+cCO3-+cHCO3未经许可 请勿转载Dl/Na2C2O与0.1olHCl溶液等体积混合H2C2O为二元弱酸:未经许可 请勿转载2cC242-cH2O-cOH-Na+cH+30.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH+、M2+、Al+、SO42、NO3-、Cl。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：未经许可 请勿转载已经知道：3NO3-+ l + 5OH- + 2H3NH3 + 8AlO2-根据以上的实验操作与现象，
12、该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在N4+、Mg2+、SO42和O3B 试样中一定不含A3+C 试样中可能存在Na+、lD 该雾霾中可能存在NaO3 、HCl和Mg4第二卷非选取题 共0分31 10分用eCl酸性溶液脱除2后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压x下电解H1的0.ol/FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下a、c代表电压值：未经许可 请勿转载序号电压V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有F3+、有CIIax电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无C1用KSN溶液检验出Fe3+的现
13、象是_。2I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_。未经许可 请勿转载3由I推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe+具有_性。4II中虽未检测出Cl，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解p=的Nl溶液做对照实验，记录如下:未经许可 请勿转载序号电压/V阳极现象检验阳极产物Va无明显变化有ClVcxb无明显变化无Cl2Nal溶液的浓度是_ml/L。IV中检测Cl2的实验方法:_。3. 10分 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用1利用“化学蒸气转移法制备S2晶体,发生如下反应:aS2+2I TaI4+gH I未
14、经许可 请勿转载反应I的平衡常数表达式K 。若,向某恒容密闭容器中加入mo I和足量TaS2s，I2g的平衡转化率为 。未经许可 请勿转载2如以以下图,反应I在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS粉末和少量I2g，一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的aS2晶体,则温度T T填“或“。上述反应体系中循环使用的物质是 。未经许可 请勿转载3利用I的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 未经许可 请勿转载42时,HO3HSO3-+H+的电离常数K110-mol/，则该温度
15、下NaHO3的水解平衡常数K= m。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中cH2O3HO-将 填“增大“减小或“不变。未经许可 请勿转载33 1分 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由、C、Fe三种金属元素组成。回答以下问题:未经许可 请勿转载1准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。未经许可 请勿转载2基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验3，形成的配合物的颜色为_。未经许可 请勿转载新制的COH2可将乙醛C3CH氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_，mol乙醛分子中含有的
16、键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_ 。u2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。未经许可 请勿转载4单质为面心立方晶体,晶胞中铝原子的配位数为 。3.1分一项科学研究成果表明,铜锰氧化物CnO能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HO。未经许可 请勿转载1向一定物质的量浓度的uO2 和MO3溶液中加入N2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CMn24。未经许可 请勿转载 2+基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 用文字描述。2在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，CHO被氧化为O2 和H2O
17、。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 HO 分子中O原子轨道的杂化类型为 。 1mol C2 中含有的键数目为 。4HSeO的K1和K2分别为2.10-3和2.5108,HSeO4第一步几乎完全电离,K2为.210-2,请根据结构与性质的关系解释:未经许可 请勿转载 H2eO和H2SeO第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比2SeO酸性强的原因:_；3.1分氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B3和BN,如以以以下图所示:未经许可 请勿转载请回答以下问题:由B2O3制备B3的化学方程式依次是_;基态B原子的电子排布式为_；B
18、和相比，电负性较大的是_,BN中B元素的化合价为_；未经许可 请勿转载3在B3分子中, B原子的杂化轨道类型为_,BF3和过量N作用可生成NaB4,BF4-的立体结构为_；未经许可 请勿转载4六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子未经许可 请勿转载3.0分1B2O33CaF2+3H2SO2BF3+3CaSO+32O12s22p1N+33sp2 正四面体445 l Cl Cl Al A C Cl如此图，为配位键，由Cl指向Al未经许可 请勿转载HB +2O BOH4 + 学校名录参见：/xt/list.ap?ClssD0 未经允许 请勿转载