高一化学教案【最新7篇】.docx

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1、高一化学教案【最新7篇】作为一名为他人授业解惑的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。优秀的教案都具备一些什么特点呢？读书破万卷下笔如有神，以下内容是虎知道为您带来的7篇高一化学教案，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。高一化学教案 篇一 一、课标要求 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和

2、数据，完成实验报告，并主动进行交流。 二、教学目标 (一)知识与技能 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 (二)过程与方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 (三)情感、态度与价值观 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、

3、生活实践的意识。 三、重点和难点 (一)教学重点：分液、萃取 (二)教学难点：萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学

4、习，学生也因此更加容易理解每个知识点。 五、仪器、药品 铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教学过程 教学进程 教师活动 学生活动 活动目标 及说明 问题引入 同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。 倾听、思考。 创设问题情境，激发学习兴趣。 实验探究 巡视，对学生交流进行适当的点拨。 实验、讨论。 在实验中发现问题

5、，解决问题。 问题情境 通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离？他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点？ 个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。 学会总结和分析。 过渡 的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法分液。 倾听、思考。 介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。 分液漏斗 球形分液漏斗滴加反应液 锥形分液漏斗分液 分液操作 检查分液漏

6、斗是否漏水； 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8) 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。 倾听、观察和思考。 介绍分液漏斗和分液操作。 实战演练 巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。 练习使用分液漏斗分离油水混合物。 掌握分液漏斗的使用和分液操作。 总结归纳 刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物？ 思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。 学会归纳。 知识介绍 介绍碘水和

7、四氯化碳。 碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。 四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。 倾听。 了解新知。 实验探究 下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？ 实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。 培养学生观察与思考的能力。 探索新知 其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？ 倾听、思考、交流。个别回答：利

8、用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 学会归纳。 在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。 思考、交流。个别回答：与原溶剂互不溶；与溶质不发生化学反应；溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 学会分析，由特殊到一般。 高一化学教案 篇二 学习目标 知识与技能： 1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质 2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应 过程与方法： 1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应） 2、通过实验了解活泼金属

9、钠、铝与氧气的反应， 情感态度与价值观： 1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。 教学重点 1、钠与氧气、水的反应 2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应 预习纲要 【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式 1、铝丝与硫酸铜反应形成铜树、 2、镁条燃烧、 3、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、 4、镁条与盐酸反应。 【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 课堂导学 一、钠的化学性质 （一）钠与氧气的反应 【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，

10、以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 【实验2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。 记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变， 生成白色的（化学式为） 解释： 该反应的化学方程式： 2、加热时钠首先接着，产生火焰， 生成色的（化学式为）。 该反应化学方程式： （二）钠与水的反应 【实验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象 实验操作现象原因 用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中 1、钠在水面 上 2、钠成光亮的小球 3、小球在水面上 4、发出的响声，最后小球消失 5、水溶液变色9、钠的密度

11、 10、钠的熔点 11、反应剧烈产生的 推动小球移动 12、反应剧烈并放出大量的热，产生气体 13、有物质生成 实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和 反应方程式 离子方程式 【问】实验室如何保存钠？保存的目的？ 二、铝的化学性质 （一）铝与氧气的反应 【实验4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象： 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？ 记录观察现象： 解释： 【问】这两个实验在操作上的不同点： 铝与氧气反应方程式： 【结论】铝与氧气反应表面生成

12、的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 （二)铝和强碱溶液(NaOH）反应：（看视频） 化学方程式： 离子方程式： 基础过关 一、选择题 1、下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( ) A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中 2、下列实验描述符合事实的是( ) A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D.

13、用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 3、取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是( ) 金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A. B. C. D. 4、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:( ) A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl 5、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( ) A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 6、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种

14、物质是：( ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 7、铝在空气中能够稳定存在的原因是：( ) A.铝的活泼性差B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜 8、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：( ) A. Al是地壳中含量最多的元素 B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_。化学方程式_ 课后作业：见练习册 高一化学教案 篇三 1教学目标 知识与技

15、能： 1、使学生了解二氧化碳的物理性质。 2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。 3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。 过程与方法： 1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质；通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。 2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。 情感、态度与价值观： 1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。 2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。 2学情分析 学习内容

16、分析： 本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。 学习者分析： 学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。

17、 3教学重点、难点 教学重点：二氧化碳的化学性质 解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决 教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。 解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。 4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途 我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗？那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。 活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质 （一）、播放幻灯片2，让学生知

18、道本节的学习目标： 1、通过实验了解二氧化碳的物理性质 2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质 3、根据二氧化碳的性质推断其用途 4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响 （二）、学生探究二氧化碳的性质 1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。 2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容 3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想 二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用 （一）、播放幻灯11、阅读教

19、材p119-121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响 自学： 1、空气中氧气的来源 2、消耗二氧化碳的途径 3、温室效应的产生原因 4、如何防止温室效应的产生 （二）、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用 二氧化碳的用途 1、用于灭火（讨论：为什么？） 2、人工降雨和制冷剂 3、气体肥料（绿色植物的光合作用） 4、化工原料 三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏 教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分

20、析，引导学生讨论、总结。 四、让学生谈本节的收获 引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。 活动3【活动】探究二氧化碳的性质 1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧 2、二氧化碳不供给呼吸 3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应 4、二氧化碳能与石灰水反应 活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用 自学 1、空气中氧气的来源 2、消耗二氧化碳的途径 3、温室效应的产生原因 4、如何防止温室效应的产生 活动5【测试】课堂测试 检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题： 烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，

21、实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。 检测2 1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是( ) A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧 C、产生酸雨D、毒害农作物 2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是( ) A、带入一个盛满澄清石灰水的试管 B、带入一杯水 C、带入一个接通电源的手电筒 D、带入一个点燃的油灯或木柴 活动6【作业】课后作业 设计实验证明二氧化碳具有下述性质： （1）二氧化碳密度比空气大 （2）人呼出的气体中含有二氧化碳 课题3二氧化碳和一氧化碳 课时设计课堂实录 课题3二氧化碳和一氧化碳 1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导

22、入】二氧化碳的性质和用途 我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗？那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。 活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质 （一）、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标： 1、通过实验了解二氧化碳的物理性质 2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质 3、根据二氧化碳的性质推断其用途 4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响 （二）、学生探究二氧化碳的性质 1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照

23、教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。 2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容 3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想 二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用 （一）、播放幻灯11、阅读教材p119-121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响 自学： 1、空气中氧气的来源 2、消耗二氧化碳的途径 3、温室效应的产生原因 4、如何防止温室效应的产生 （二）、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用 二氧化碳的用途 1、用于灭火（讨论：为什么？） 2、人工降雨和制冷剂 3、气体肥

24、料（绿色植物的光合作用） 4、化工原料 三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏 教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。 四、让学生谈本节的收获 引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。 活动3【活动】探究二氧化碳的性质 1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧 2、二氧化碳不供给呼吸 3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应

25、4、二氧化碳能与石灰水反应 活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用 自学 1、空气中氧气的来源 2、消耗二氧化碳的途径 3、温室效应的产生原因 4、如何防止温室效应的产生 活动5【测试】课堂测试 检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题： 烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。 检测2 1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是( ) A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧 C、产生酸雨D、毒害农作物 2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是( ) A、带入一个盛满澄清石灰水的试管 B、带入一杯水

26、C、带入一个接通电源的手电筒 D、带入一个点燃的油灯或木柴 活动6【作业】课后作业 设计实验证明二氧化碳具有下述性质： （1）二氧化碳密度比空气大 （2）人呼出的气体中含有二氧化碳 高一化学教案 篇四 教学目的： （一）认知性学习目标 了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学人类进步的关键”这句话的含义。 （二）技能性学习目标 掌握学习化学的正确方法 （三）体验性学习目标 明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。 教学重点： 学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。 教学难点： 激发学生

27、学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。 教学用具： （一）实验用品 （二）教学用品 教学方法： 讲授法、讨论法、演示法 教学过程： 【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。 【板书】绪言“化学人类进步的关键” 【投影】运用纳米技术拍出的照片。 【讲述】这张图片中

28、的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。 通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。 下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。 【板书】一、化学的研究对象 【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学

29、就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。 下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。 【板书】二、化学发展史 【投影】狩猎图和制陶图 【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器；饮水的需要促使

30、人们烧制陶器等等。 【投影】工业大革命和元素周期律 【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。 【投影】 【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科LY1 ，从而更加奠定了化学基础学科地位。 【板书】 【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的

31、关系 【板书】三、化学与人类社会 【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。（学生提前准备） 【活动】学生依据是前准备的资料发言 【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢？ 【板书】四、化学学习 【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激

32、发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议： 1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲；遇到难题的时候也不要气馁。 2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去；如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。 3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。 有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。 学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半

33、功倍。 1、课前预习。 2、认真听讲。 3、做好作业。 4、系统复习。 相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学！ 附录： 绪言：化学人类进步的关键 一、化学的研究对象 二、化学发展史 三、化学与人类社会 四、化学学习 【总结】 高一化学教案 篇五 教学目标： 1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元素基态原子的核外电子排布； 2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成136号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布； 教学重难点： 解释136号元素基态原子的核外电子排布； 教师具备： 多媒体课件 教学方法： 引导式启发式教学 教学

34、过程： 知识回顾： 1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？ 2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？ 3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示） 联想质疑： 为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ 引入新课： 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，

35、在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 板书：一、基态原子的核外电子排布 交流与讨论：（幻灯片展示） 讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原

36、子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低 板书：1、能量最低原则 讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。 练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。 学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

37、讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s大家可以看图122。 板书：能量由低到高顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同原子结构和元素周期表第一课时教案或自旋相反原子结构和元素周期表第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是原子结构和元素周期表第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必

38、须要遵循的另一个原则泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。 板书：2、泡利不相容原理 讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个 板书：一个原子轨道最多容纳个电子且自旋方向必须相反 交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道 可能写出的基态C原

39、子最外层p能级上两个电子的可能排布： 2p：原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案2p： 原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案2p：原子结构和元素周期表第一课时教案 2p 原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案 p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子

40、的排布应如所示，这就是洪特规则。 板书：、洪特规则 在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 交流与讨论： 1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律 讲述洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0

41、、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。 阅读解释表：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3S1。 板书：、核外电子排布和价电子排布式 活动探究： 尝试写出1936号元素KKr的原子的核外电子排布式。 小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23

42、p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6； 注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为 1s22s22p63s23p63d1；原子结构和元素周期表第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p

43、64s1；原子结构和元素周期表第一课时教案 事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如： 24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1； 这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图所示铁的价电子排布式为3d64s2。