高一化学说课稿 .docx

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1、高一化学说课稿 高一化学说课稿 1 各位专家、评委，各位老师，你们好！ 我说课题目是物质的分类，我将从以下几个方面说课： 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1其次章化学物质及其变化第一节物质的分类。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简洁分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求依据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着同学通过对分类法的学习能够对以往的化学学问进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为浩大的化学学问体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则

2、是与新课程内容设置的方式转变亲热相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为学问编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，把握这种分类的方法，以类别的视角去争论化学就显得尤为的重要。 2、教学目标的确定及依据 依据化学课程标准，结合教材，本着面对全体同学，使同学自主、全面、主动进展的原则，我确定本节课的教学目标如下： （1）学问与技能 依据物质的组成、性质对物质进行分类，把握树状分类法、交叉分类法两种方法 （2）过程与方法 学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的力气 （3）情感态度与价值观 体验分类在，生产社会中的作用，领悟分

3、类在熟识和争论化学物质中的意义，体会科学探究的价值。 3、教学重点：交叉分类法 教学难点：依据不同的标准进行分类 课时支配：1课时 二、学情分析 教学对象是刚上高一的同学，处于初高中过渡时期，生活阅历和学问基础还很少。在学校化学的学习中，同学只是简洁把握了一些化学物质和化学反应。其实，学校阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，同学正从直觉型阅历思维向抽象型思维过渡，同学还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对学校化学中学习过的.化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，关怀同学更好地熟识化学物质，进而把握分类方

4、法，形成分类观。 三、教法、学法分析 本部分教学内容少，也很简洁，假如接受传统的教学方式，不仅同学没什么爱好，就是老师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中老师是一个设计者、组织者、指导者，同学处于主动地位，是学习的主角。所以本节课接受建构主义理论的指导下的“学问问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学学问比较全面、正确的理解，完成对所学学问的意义建构。在接受的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，实行多种小组活动，通过同学组内的合作与沟通，不同小组间的沟通与共享，问题得以解决，同学得出相应的结论。 四、教学过程设计 1、教学

5、流程 本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。 模块1：生活中的化学分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段） 问题情境：在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。 提出学习任务：在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。争辩分类的意义。 同学学习活动： 1、观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类； 2、感受广告内容，熟识分类及分类标准的重要性； 3、举诞生活中分类的实例，争辩生活分类的意义 设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让同学形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对

6、大量对分类的感性熟识上升到对分类标准的理性熟识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。 模块2：从生活到化学分类的方法 问题情境 拉瓦锡对元素是如何分类的？ 提出学习任务 任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类； 任务2：对一组化学物质的探究分类 同学学习活动同学分组合作探究学习。同学分组汇报，同学的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。 设计意图：同学通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要同学明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何依据分类对象的特点去查找分类方法才是关键。 模块3：分类的意义 问题情境：分类有哪些常见的方

7、法？ 提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？ 同学阅读思考争辩。 通过师生共同沟通，体会和理解树状分类法和交叉分类法。 设计意图：本板块教学内容简洁，同学有力气独立完成这一教学任务，同时能训练同学的阅读、归纳力气。对于两种方法的特点，要求同学有高度的概括力气，同学不愿定能很好地独立完成，老师可通过师生沟通，关怀同学概括。 五、板书设计 一、简洁分类法及其应用 1、交叉分类法：对同样的事物依据不同标准进行重复分类 2、树状分类法：对同类物质进行分类 六、教学评价方式 本节课接受了以下几种评价方式： 1、纸笔评价：重点考查同学运用分类思想解决化学问题的力气。

8、2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。 高一化学说课稿 2 一、教材分析 元素周期律属于高一课本第五章其次节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往学问的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。 在全日制一般高级中学化学教学大纲中，元素周期律属于学问教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求同学能够领悟概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简洁的化学问题。 本节教材有以下两个特点 （1）对与学校学问有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比

9、较虽说在学校不作要求，但原学校的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让同学动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中关怀同学查漏补缺，实行综合列表、争辩的方法，让同学通过争辩并运用学校学过的学问，从中总结出规律性。 （2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律学问的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由同学自己进行探究的方式进行。至此为止同学已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的学问，初步学习了原子结构的理论学问。 为了增加启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过

10、课堂争辩和边讲边试验，引导同学对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培育同学的规律推理力气特别有利。 学问目标： 1、使同学了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3、熟识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 力气目标： 1、通过对元素周期律的了解、把握和应用，培育同学总结归纳及规律推理力气。 2、通过对试验的争论，培育同学的观看力气、试验力气和制造思维力气。 情感目标： 1、使同学了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 2、通过

11、对元素周期律的学习，使同学初步把握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 本节教学重点： 1、元素主要性质的周期性变化规律 2、元素周期律的实质 3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点） 本节教学难点： 1、元素主要性质的周期性变化规律 2、元素周期律的实质 二、教法分析 本课依教材特点，接受螺旋式进展，循序渐进，探究式、问题争辩式教学。具体解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：同学新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假犹如学对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。依据同学的实际状况及培育目标，

12、我将这部分学问的学习接受探究式教学，引出新概念，从而使同学理解元素周期律的含义和本质。 2、课堂上要有方案地留出充分的时间给同学进行练习：在此过程中留意培育同学运用规律分析问题和解决问题的力气。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、争辩、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让同学通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的缘由。 元素性质的内涵 原子半径 微观性质化合价 元素的性质电子得失力气 金属性 宏观性质 非金属性 3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为推断依据，激发同学的求知欲，鼓舞同学质疑，并设法探究解决自己的问题，体现新课标

13、的探究性学习特点。 4、重难点突破 元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使同学明白，结构准备性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的缘由，也是我们将要学习的元素周期律的本质。 同时，从结构准备性质这一点上，对元素周期律的学习，使同学初步把握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、 原子结构的准备元素性质的归纳出元素周期律 周期性变化反映周期性变化反映 内内内 容容容 原子的最外层原子半径元素性质随 电子数从1个主要化合价原子序数的 增加到饱

14、和原子得失电子力气递增而呈现 （2个或8个）金属性和非金属性周期性变化 的稳定结构 三、学法方面 （1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问。使同学基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的力气。 （2）本节其次课时，我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们留意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力气的培育。 （3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使同学明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将

15、学问真正灵敏地融入脑海之中。 四、教学程序 从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有确定的周期呢？ 、元素性质的周期性变化 1争论核外电子排布变化的规律性 从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了确定的元素化合物学问，在理解元素周期律时，以这些学问为材料，将已学元素化合物学问和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步熟识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下： 随着原子序数从9到85，原子

16、核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径慢慢增大），最外层电子数都为7个。 作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下： 从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也慢慢增加，最外层电子数都相同，是1个电子。 由此可见，用丰富的实际学问去理解一个新学的理论规律，便于把握这一理论，从而也巩固了已学的实际学问。 充分利用教材表55的相关数据，老师组织同学争辩表56，引导同学得出规律 表1 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 121122 3102188 11183188 结论：随着原子序数的递增，元素

17、原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 2争论原子半径变化的规律性 启发同学依据电学学问，推想当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。 再让同学充分利用教材表55的相 关数据，验证规律是否与推想的相全都。 表2 原子序数原子半径的变化 310慢慢减小 1117慢慢减小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。 3争论元素主要化合价变化的规律性 表3 原子序数化合价的变化 12+10 310+1+5 410 1118+1+7 410 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期 性变化。 小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布

18、，原子半径和化合价均呈现周期性变化 通过对以上几点的分析，培育同学的观看力气、分析力气，落实学问目标和力气目标。 通过以上争辩，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化 补充：元素周期律的发觉史，使同学了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、 元素的金属性的强弱，非金属性的强弱推断依据 最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的推断 补充粒子半径大小的比较规律 课堂练习：1、比较微粒间半径的大小 （1）Na、mg、Al、si、P、s、cl （2）Na与Na+；cl与cl （3）o2fNeNa+mg2

19、+ 引导同学总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。 特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、 2最高正化合价与最低负化合价相关问题 课堂练习：在确定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n+6I+6H+=R+3I2+3H2o Ro3n中R元素的化合价是、R元素的原于最外层的电子数是、 答案：+5；7、 解析：该题其次问易误填为5个。同学没有真正理解最外层电子数=最高正化合价 以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、 课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ） AH3Ro3BH2Ro4cHRo

20、3DH3Ro4 3有关半径的推断 课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（） A、原子半径：ABDcB、原子序数：dcba c、离子半径：cDBAD、单质的还原性：ABDc答案：c 解析：对于原子半径与离子半径的区分 4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。 其中，1、2、3、4点均为同学易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以依据同学的反应状况，若同学对学问点把握不是很理想，可以临时增加一些习题。 高一化学说课稿 3 今日我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节氯气的第一课时。 本节课我主要接受课本学问结合试

21、验的方法，引发同学的学习爱好。通过演示试验，提出问题引发同学思考，培育同学观看试验的现象和结果，分析和归纳的力气。以下就是我构造这节课的想法。 一、教材分析： 1、 教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和争论，不仅是下一节进一步学习、争论卤素性质相像性及其变化规律的需要，也是以后学习和争论同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应学问的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的熟识，是以试验验证的方法完成的，这为培育同学的试验力气、观看力气及思维力气等提高

22、供应了一个极好的机会。 2、 教学的重点和难点： 重点：氯气的物理和化学性质 难点：试验现象的观看和分析 二、目标分析： 卤素是一族元素，通过对氯气的学习使同学通过联系和思考，更好的把握整一族的元素。 学问目标： 知道氯气的物理性质；把握氯气的化学性质；了解氯气的用途。 力气目标： 通过试验形成科学的观看、思维、分析问题和总结归纳力气。 情感目标： 通过试验争论物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的爱好，巩固宠爱科学、敬重科学的思想以及严谨求实、努力探究的优良品质。 三、过程分析 1、 学习氯气的物理性质 首先让同学观看一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张

23、白纸，引导同学观看分析，归纳出氯气的物理性质。 2、 学习氯气的化学性质 是本节课的重点，接受推理验证法。引导同学由氯的原子结构分析，推想它的化学性质，再通过试验来验证，最终理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 1、设问激疑：依据氯的原子结构，请同学分析氯气的化学性质应当如何？如何验证？培育同学由原子结构推断性质的化学思想。 2、试验验证： （1）与金属的反应：做好两个演示试验铜在氯气中燃烧。 铁在氯气中燃烧。 有目的地引导同学仔细观看和分析试验现象，留意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的状况（应用第一章所学学问）。在做铜在氯气中燃烧的演示试验时，老师 一面

24、演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观看到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？ 氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发同学的学习动机。 （2）与非金属的反应 做好书上的氢气与氯气反应的两个演示试验，氢气在氯气中安静地燃烧。氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是其次个试验，当同学听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示庆贺！这种成功会极大地调动同学学习化学的爱好。 自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与同学联系比较亲热的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起同学的爱好以及进一步探究的欲望。 3

25、.学法分析 通过这节课的学习,让同学对氯气有确定的熟识,把握氯气的物理性质,通过现象看本质,分析和归纳氯气的化学性质.很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧,并且会写化学方程式.培育同学观看试验,分析问题的力气,调动学习乐观性,激发学习动机. 4.归纳小结,布置作业 (1) 氯气的性质为什么这么活泼?其电子结构排布? (2) 氯气能与水反应吗?会反应又生成什么呢? 高一化学说课稿 4 一、说教材 （一）、在教材中的地位和作用 教材地位 该节内容为高中电化学的开头，在此之前同学学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学学问及物理电学的相关学问，已为本节课的学习做好

26、了确定学问储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学学问的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。 作用：本节内容对进展同学规律推理力气，提高同学科学素养，培育科学探究力气，将理论应用于实践，实践再回归理论以及学问系统化及结构化的形成都起着重要作用。 （二）、教学目标： 依据：依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥同学的主体性和能动性，使同学学会学习，获得有效学习的新课程理念为动身点将教学目标设定如下: 1、学问与技能 （1）了解原电池的工作原理及构成条件 （2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式

27、 （3）通过试验培育同学化学试验的观看操作及设计力气;综合运用有关的学问技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能 2、过程与方法 （1）让全体同学经受探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的力气 （2）培育同学科学的思维方式和问题意识。 3、情感态度与价值观 （1）体验科学探究的艰辛和喜悦， （2）培育同学勇于创新，乐观实践等科学精神和科学态度 （3）学会与他人合作，主动沟通。 （三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。 依据： 1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的基础和核心地位 （四）、教学难点:原电池的反应原理 依据：该内容特理论性强，抽象，难理

28、解。同学很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。 二、说教法与学法 教法： 1、情境激学法 2、探究试验促学法 3、cAI关心教学法 4、归纳、演绎法 学法： 1、试验探究法 2、归纳演绎法 在本节课中老师在教材中没有把教材内容作简洁，有序的呈现，而是在分析教材内容的基础上依据同学的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来端详教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以同学探究试验贯穿始终，将同学置身于一个动态，开放，共性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程。在探究过程中完成学问的自主建构。 本节课让同学接受以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地呈现同学多元智

29、能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，把握探究的基本方法，激励同学学习爱好和才智潜能，学会与人合作，培育同学实践力气和制造力都有着乐观的意义。 三、教学过程： （一）引课：创新试验：西红柿电池使音乐贺卡发特别妙音乐。 目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动同学感知爱好和探知热忱。为什麽西红柿电池能产生电流？ （二）教学重点一：原电池工作原理 突破方式：变老师演示试验为同学分组试验，变教材验证明验为探究试验。 依据： 1、教材演示试验不便于全部同学观看，缺少同学的参与，不能充分发挥不同学自身主体作用。 2、建构主义鼓舞同学运用他们自己的阅历，让同学去学会发觉并作出相关链接，主动构

30、建有成效的内化了的，适合于自我的学问意义。 具体做法： 用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组试验让同学观看两金属片用导线连接前后现象的差别。试验结果的出乎意料使同学的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了同学新的问题。为什么导线连接后铜片上消逝气泡，老师设置几个有梯度，和层次性的问题引发同学争辩在有限的时间里经过争辩让同学在自主沟通的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的缘由。 争辩结束，老师引导同学设计试验证明装置中的确存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培育同学思维的严密性及求真务实的优秀品质，告知同学试验结果的分析要靠试验证据不凭主观臆断想当然。 试验结束老

31、师收敛同学的思维，启发同学从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成同学思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的熟识过程这一质的飞跃。 最终用3D动画模拟锌铜原电池的微观反应。并将图象定格让同学书写两电极反应式。促进同学从形象思维和理性思维两个层面上共同熟识原电池反应原理投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。 以上变演示试验为分组试验增加同学的制造体验，充分发挥同学主体性使同学的同学问题意识独立操作力气，制造力气得以充分培育。 （三）、教学重点二：把握构成原电池的一般条件。 突破方式：增加教材没有的开放性探究试验。即给定多种药品(电极：锌片两个

32、，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让同学自行设计并探究构成原电池的一般条件。 依据： 1、sTs教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。 2、试验方法论认为，化学试验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正的确验结果，更重要的是使同学经受和体验获得试验结果的探究过程。 3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为同学学习化学的一种重要学习方式。基于以上缘由，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性学问变为试验探究性学习。 该试验具有确定开放性和发散性所以老师适时抛出问题启发同学引发争

33、辩如何确定探究的方向，如何处理试验中三个变量关系，如何逐一设计试验方案探究原电池构成的一般条件。同学依据可行的试验方案进行探究试验，让同学在试验探究过程中对所得多种试验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。 该做法让同学自主探究，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过争辩，沟通，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于进展同学实践力气，创新精神，合作与共享意识。在实践活动理性熟识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使同学的探究策略和方法得到提

34、高，才能，才智和推断力等多方面得到进展。 （四）化学史教育：老师叙述伏打电池制造的故事培育同学敢于质疑，勇于探究的科学精神。 （五）小结： 实行同学先小结，老师后总结的方式， 目的： 1、训练同学概括总结的思维力气 2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让同学清楚本节的内容要点，及各学问点之间的内在联系，使同学学问系统化，网络化。 （六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。 （七）作业： 家庭小试验：制作水果电池。 目的：该试验为开放性制造试验对同学的试验设计力气提出更高要求。将科学探究延长到课外。进一步激发同学求知欲望，调动同学探究争论的乐观性，变

35、试验学问为实践力气，升华制造意识。 高一化学说课稿 5 一、 教材分析 1. 地位和作用 本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前同学已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使同学进一步从结构的角度熟识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。 2. 教学目标的确定 教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是老师教的目标，也是同学学的目标，表现为教学活动所引起的同学终结行为的变化，它着眼于老师的教而落脚于同学的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深化的争论课标、教材、同学找到三者的结合点制定了切

36、实可行的教学目标。 学问与技能： 1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件； 2. 通过争辩、总结、练习，能用电子式精确表示离子化合物及形成过程。 过程与方法： 1.通过对离子键形成过程的教学，培育同学抽象思维和综合概括力气； 2.通过电子式的书写，培育同学的归纳比较力气。 情感态度与价值观： 1.培育同学用对立统一规律熟识问题。 2.培育同学怀疑、求实、创新的精神。 3. 培育同学由个别到一般的争论问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的熟识事物的科学方法。 依据教学实际和同学状况我确定了本节课的教学重点和难点。 重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子

37、式表示典型离子化合物及形成过程。 难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程 二、学情分析 同学是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是准备教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。 A.学问基础 1. 同学已经具备核外电子排布规律的基本学问，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。 2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。 B. 力气分析 已具备确定的自主学习力气、合作学习力气、试验探究力气。 C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，学问迁移和应用上还比较缺乏。 三、教法分析 老师是同学学习活

38、动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，依据高一同学的心理特点，他们虽具有确定的理性思维力气，但抽象思维力气较弱，还是易于接受感性熟识。因此，本节课的教学，我会接受建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，接受动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升力气。在教学过程中，我会对学问技能推动的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。 四、教学设计 1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？ （2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间毕竟存在怎样的相互作用？ 通过设问来激发同学的爱好，引导同学进入教学情境。 2、新

39、课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的试验，让同学观看试验现象并思考： 【设问2】：金属钠与Cl2能够发生猛烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发同学透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经受了怎样的变化过程？ （1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图； （2）分组争辩：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别简洁发生什么变化？ b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？ 接着引导同学运用核外电子排布学问解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增加同学的感性熟

40、识，降低难度。 3、启发同学从个别到一般的争论问题的方法，组织争辩从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织同学进行分组争辩构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组争辩的结果，最终由我来评价总结。通过小组争辩的学习方式，()同学不仅能相互沟通、增进友情、沟通观点、合作性学习， 而且其归纳总结力气也将得以熬炼。同时也可以活跃课堂气氛。 4、过渡并设问引出电子式： 【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较

41、为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。 引出电子式并激发同学连续深化探究问题的惊奇心。 讲解电子式的概念并带领同学了解原子，阴、 阳离子的表示方法。 【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。 阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+ 阴离子： （引导同学从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑） 讲解电子式的概念并带领同学学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写同学简洁犯错，用顺口溜打点、穿衣、带

42、帽关怀同学记忆，并加以习题巩固。 练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子， 通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培育同学完善学问、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课留意调动同学乐观性，做到师生互动。 5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点： 1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2.不能把写成=; 3.用箭头标明电子转移方向（也可不标） 在学习中，同学最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深同学对错误的熟识，让同学在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。 6.教学小结，布置作业 作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O 2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O 五、板书设计 第三节 化学键（第1课时） 一、离子键 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 二、电子式 （1）定义：在元素符号四周用或来表示原子最外层电子的式子。 （2）书写 a 原子 : H Na b 阳离子：Na Mg C 阴离子： d离子化合物： AB A2B AB2 （3）用电子式表