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1、绍兴一中2015学年第二学期期末考试来源:学+科+网Z+X+X+K高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子2下列仪器常用于物质分离的是ABCD3下列关于电解质的说法不正确的是A一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质 B常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等 C强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱 D蔗糖、酒精
2、都属于非电解质4物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是分子总数 原子总数 电子总数同种元素的化合价 物质的总质量 物质的总物质的量A B C D5下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是AC+H2OCO+H2 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCZn+2H+=Zn2+H2 DCa（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O6下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是来源:学.科.网Z.X.X.KACO2 BNaHSO4 CHCl DKAl (SO4) 27下列关于化学用语的表示正确的是A中子数为20的氯（Cl）原子： BCO2的电子式：CCCl4分子的比例模型
3、： D镁的离子结构示意图：8下列有关氯气的说法正确的是A氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B氯气是一种黄绿色，有毒的气体 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D10下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同来源:学.科.网Z.X.X.KB.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列
4、的11在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是A加入醋酸钠固体 B加入盐酸 C加入蒸馏水 D升高温度12下列说法正确的是A纤维素与淀粉互为同分异构体B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13下列离子方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+Ba2+H2O CO2C金属钠跟水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2D澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+
5、CO2=CaCO3+H2O 14某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D15将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=025molL-1s-1，下列推断不正确的是Av（C）=v（D）=0.25molL-1s-1 BC的体积分数为28.6%CB的转化率为25% Dz=216下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信
6、号弹和焰火B金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D电解熔融NaCl可以得到金属钠17下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DSO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol A2和1 mol B
7、2中的化学键，放出a kJ能量19甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol C放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应
8、液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A4 min时反应第一次达到平衡B15 min时降低压强，20 min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D1520 min该反应使用了催化剂22用NA表示阿伏
9、加德罗常数的值，下列说法正确的是A若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n新*课*标*第*一*网B标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA23a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：bcDa与b之间容易形成离子化合物24某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、F
10、e2+、Fe3+、Ba2+、SO42、HCO3、Cl，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验： 用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色； 另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； 取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A原溶液中一定存在SO42和ClB取中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+C原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3来源:Z-x-x-k.ComD为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定25下列说法正确的是A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增
11、多c(OH-)减少B.室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.某温度下，pH=11的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL1D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)、或=）。在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。下列说法正确的是 。来源:学.科.网Z.X.X.KA从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04molL1min1BT1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol
12、O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) T1D T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 molL1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。第31题图31【加试题】(10分)实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称来源:学+科+网Z+X+X+K取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知： I2 + Na
13、2CO3 = NaI +NaIO +CO2； H 0 3I2 + 3Na2CO3 = 5NaI +NaIO3 +3CO2； H 0I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070，温度不宜超过70，除防止反应速率过快，另一个原因是
14、 。（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式 。（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称），这样操作的目的是 。、溶液在不断搅拌下加入 （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后 （填操作名称），再次过滤，用 洗涤晶体23次，在真空干燥箱中干燥。32.【加试题】(10分)某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：请回答下列问题： (1)若反应、的原子利用率均为100%，则A
15、的名称为_。(2)反应的条件是_，反应的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_。.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；.能发生银镜反应和水解反应。(5)以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CCH2BrBDCBA DDBCA CDCBC CDBDB BDACC26、答案HCOOCH3（1分） 醛基(或CHO)；（1分） cd（2分）CH3COOCH3H2OCH3COOHCH3OH （2分）27、答案(1)2
16、Fe3Cu=2Fe2Cu2（2分）(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）28、(1)a (1分) (2)偏小 (1分)（3）NO3-+e-+2H+=NO2+H2O或NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O (2分)29、(1)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(2)冷凝管（1分） （1分）(3) 将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率。（写出其中一条即可）（1分）(4)CH3CH2OH （1分）30(10分)（1）317.3（2分）（2） （1分） （1分） 1（2分） CD（2分） （2分）31（1）abc（2分） （2）防止碘升华（1分）（3）2IO-+ N2H4H2O=2I-+N2+3H2O（2分）（4）（没空1分）趁热过滤 ； 除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率HI溶液 冷却结晶； 蒸馏水（高纯水）32、答案(1)乙炔（2分）（2）Na OH水溶液、加热；（1分）消去反应（1分）（3）（2分）（4）（各1分）（5）（答对其中两步及以上得2分）