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1、银川一中高二化学期末试卷及答案银川一中高二化学期末试卷及答案:未经允许 请勿转载 银川一中01/217学年度上高二期末考试化 学试 卷 命题教师:何卫宁所需相对原子质量：H-1 C1 O16一、选取题 毎小题分,共5分,每题只有一个正确答案:：:1.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学思念,以下关于燃料的说法正确的选项是A“可燃冰是将水变为油的新型燃料.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源电能是一次能源2以下食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂.调味剂C着色剂 .增稠剂3以下说法中正确的选项是 A.二氧化硫溶于水能导电
2、，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4在水溶液中以下电离方程式，正确的选项是 A.CHCONH3COO-+NH+ B.NaHCO3=Na+H+CO 未经许可 请勿转载NaSO4=SO4 D.CH3COOH HCOO+H+未经许可 请勿转载由反应物X转化为Y和Z的能量变化如以以下图。以下说法正确的选项是A由2Xg3Yg反应的H=E5E2B.由2XgZg反应的H574 Jol-.未经许可 请勿转载 4NO2g+Ng=8NO；H=8kmol-1D. 若用标准状况下4.4LH4把O2还原为N,
3、整个过程中转移1.6mol电子以下反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是 . HCH3NH4ClB. 2KCl32Kl+3O2C. 2Na2O222O4NaHO2 aOH28H2O+2NHClBal22102O9.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是. Cl和NaOH反应的中和热H-.kJml-，则H2SO4和CaH2反应的反应热为H=2-53kJol1未经许可 请勿转载B.Cg的燃烧热是28.0 kmol-1，则2CO2g2COg+Og H=6 km-1未经许可 请勿转载C 一定条件下,将0.5ol N2g和.5molH2g置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，放热93J，
4、其热化学方程式为:N2+H2 NH H=-36kmo-1未经许可 请勿转载D1 l甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.以下说法正确的选项是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大未经许可 请勿转载. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11.少量铁粉与10mL0.01ml/的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2
5、的量，可以使用如下方法中的未经许可 请勿转载加H加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加C3CON固体加NaC溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度不考虑盐酸挥发改用1.1mol/L 盐酸A. B C. D. 2在一定温度下，将气体和气体Y各0.1ol充入10恒容密闭容器中，发生反应XYg Zg H 正 . 该温度下此反应的平衡常数K1.4 . 其他条件不变，再充入0.2oZ，平衡时X的体积分数增大13.利用合成气主要成分为CO、CO2和H在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:COg3H2g3OH+HO =58k.mo1 CO+2H2gH3g H2C2g+H2COg+H2Og 3 已经知道反应中一些相关
6、物质的化学键键能数据如下:化学键CCHHHOCOE/kJol13441343646106则H和3分别为A.- 99kJmol1，+1 Jmol . 9 k1，4kJmol1 未经许可 请勿转载+ 99kmol1， 4 kJm1 D.+99kJl1,+41 kJmo未经许可 请勿转载1一定温度下，可逆反应2NO2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2,同时生成2n moNO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol2，同时生成2 mo NO混合气体的颜色不再改变用NO2、O、O2的物质的量浓度变化表示的反应速
7、率的比为2：A.C.D.以上全部.在密闭容器中发生以下反应aA cCg+,达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载AA的转化率变大 .平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.cd以下说法中,能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是.2Og2NO2，改变某一条件后，气体颜色变浅B.N2+2gH3，改变某一条件后，NH3的体积分数减少C.H2+I22HI，单位时间内消耗和HI的物质的量之比等于12D.O2g+O22S3g,恒温恒压条件下，充入H17以下事实能说明HNO2为弱电解质的是0.1mlL HNO2溶液的
8、H=01mol/L 等物质的量的浓度、等体积的HO2与NaH恰好完全反应用NO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 HNO2溶液和Kl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2 HNO2不稳定，易分解A.全部 B. . D1825时,0.1 mlL-稀醋酸加水稀释，如此图中的纵坐标y可以是A 溶液的CH+/CCH3COO B.醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度19以下叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的N，加压后颜色先变深后变浅 高压比常压有利于合成SO的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Nl+KClNaCll+选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应
9、混合物中分离出来未经许可 请勿转载20.一定温度下,在3个体积均为1. L的恒容密闭容器中反应2+OgCH3OHg达到平衡，以下说法正确的选项是.该反应的正反应放热.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大达到平衡时，容器中c2大于容器中cH2的两倍达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的小21.羰基硫COS可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和2S混合加热并达到以下平衡: Cg+H2SgCOSg+H2g K.，反应前CO的物质的量为1ml，平衡后CO物质的量为8ol,以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载升高温度，H2浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入O
10、后，正反应速率逐渐增大CCO的平衡转化率为%D反应前H2物质的量为7mo22可逆反应AgBg2Cg，根据下表中的数据判断以以以下图象错误的选项是3体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O，在相同温度下发生反应:2SO2+22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变,若甲容器中SO的转化率为p，则乙容器中O2的转化率为未经许可 请勿转载.等于p%B.大于pC小于p%D无法判断2.在恒温恒容的密闭容器中,充入4m气体A和ol气体B发生反应:Ag+Bg4C?+D？反应一段时间后达到平衡,测得生成16mo C,反应前后体系压强之比为5:4.则以下说法正确的
11、选项是未经许可 请勿转载A气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B.物质的聚集状态一定是气体C平衡后升高温度,若平衡向左移动，则正反应的D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大25在两份相同的Ba2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2O、NaH4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。未经许可 请勿转载以下分析不正确的是A代表滴加H2O溶液的变化曲线B.点，溶液中大量存在的离子是Na+、OC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性二、非选取题：26.每空2分，共2分 214年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2
12、013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系,新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。未经许可 请勿转载1用气体可以消除汽车尾气中NO2，已经知道O2+O2gO3gOg 未经许可 请勿转载一定条件下,将N与O2以物质的量比12置于体积为L密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与O体积比为6,则平衡常数K= 。 2目前降低尾气中的O和C可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应: 未经许可 请勿转载2CO2NOg2g2C2g H=-a
13、 kJol-1在25和101kPa下,将2.0molN、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:有害气体N的转化率为 20min时,若改变反应条件,导致C浓度减小,则改变的条件可能是 选填序号。缩小容器体积b.增加C的量 c降低温度 d.扩大容器体积消除汽车尾气中N也可以用C,已经知道2NOg+2gNO2g =-b Jmo-；的燃烧热- Jmol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与的反应的热化学反应方程式 。未经许可 请勿转载4已经知道NH2O的b=. 105求0.0 moL的 N3H2O的-= mol/若向其中加入固体NHCl，使
14、c4的浓度达到0.2 mol/L，则cO= o/L27每空2分，共1分“C化学是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质如O、C2、H4、CH等为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义未经许可 请勿转载1一定温度下,在两个容积均为L的密闭容器中,分别发生反应：2 g+3H2gCH3H g+HgH49.0J/mol.相关数据如下:未经许可 请勿转载容器甲乙反应物投入量1mol CO2g和3mol Hg1mol CHO和1molH2Og平衡时cCH3Hc1c2平衡时转化率ab平衡时能量变化放出9.J吸收c kJ请回答：c1 c2填“、“、“或“= a b c d一定条件下，治
15、理汽车尾气的反应是2NOg2Cg2COg+N2gH0在恒温恒容的密闭容器中通入n:nO=：2的混合气体,发生上述反应以以以下图象正确且能说明反应在进行到1时刻一定达到平衡状态的是 选填字母未经许可 请勿转载 2每空分,共分图 图一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下：未经许可 请勿转载回答以下问题:1S2g+ g Ss + CO2 H 2工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:COg+H2Og COg+H2,已经知道42时,该反应的化学平
16、衡常数K=。如果反应开始时,在2的密闭容器中充入CO和2O的物质的量都是0.0ol，CO2和2的物质的量都是03mo,则反应向 填“正反应方向、或者“逆反应方向5in末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，平衡时的气体平均摩尔质量是 /m未经许可 请勿转载3为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中O、O及CH的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 空气与燃油气的体积比的变化关系如以以下图。已经知道:N与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释:随空/燃比增大,CO和CH的含量减少的原因是 。一定条件下H与CO合成CH3OH,3OH再转化成为HOCH3，转化的热化学反应方程式如下
17、:2CH3HgCHCH3g+H2g =-245kJmol-1未经许可 请勿转载在20、压强不变的密闭容器中，加入mo的CO，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量1 J;若同一条件下加入0.2moH3OCH3和0.2mo H，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .未经许可 请勿转载每空2分,共12分在一定温度下，有a.醋酸 盐酸c.硫酸三种酸：同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_;用a、b、表示，下同未经许可 请勿转载2当其物质的量浓度相同时,导电能力由大到小的顺序是_;3若三者c+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_;4当三者c+相同且相同体积时，分别
18、放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_；未经许可 请勿转载5当cH+相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2相同状况，则反应所需时间的由由大到小的顺序是_;未经许可 请勿转载6将c+相同的三种酸均加水稀释至原来的00倍后,cH+由大到小的顺序是_。未经许可 请勿转载高二期末化学试卷参考答案:：选取题-5: A DB -10:A B C B C 11-15:C C A BD 未经许可 请勿转载120:DD C 212:D B B C26.共2分，每空2分2.68/324%分 c d 2分。 CO+2O2gN2g+4g H-a+b-2c kJl-1 未经许可 请勿转载1.10- 1 1-52.1分1 = ; 16 ; 1(2) 放热 ba 3abc 4bc 5b=a 6b= 未经允许 请勿转载