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1、北京市西城区2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分 考试时间：100分钟A卷（必修 模块2） 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（125小题，每小题2分）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 塑料 B. 合成纤维 C. 蛋白质 D. 合成橡胶2. 下列物质中，属于有机物的是A. 纯碱 B. 小苏打 C. 干冰 D. 尿素3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D. C4. 下列物质中，与
2、水反应剧烈程度最强的是A. Li B. Na C. K D. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝6. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是A. Pu的原子核内中子数为144 B. Pu的原子核内质子数为94C. Pu的原子核外电子数为144 D. Pu与Pu的化学性质基本相同7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素 D. 稀有气体元素8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. N2
3、 B. NaOH C. HCl D. NaCl9. 下列电子式中，书写正确的是A. B. C. D. 10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A. F- B. NH4+ C. H2O D. CH411. 下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是A. 能与水以任意比互溶 B. 无色、无味的液体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与金属钠发生反应12. 下列化学用语表达不正确的是A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl B. 丙烷分子的球棍模型C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 D. 苯的分子式C6H613. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐水和糖水 B. 泥
4、沙和水 C. 碘和四氯化碳 D. 水和四氯化碳14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为A. 0.15 mol/（Ls） B. 0.2 mol/（Ls） C. 0.1 mol/（Ls） D. 0.05mol/（L. s）15. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 D. 16. 下列关于电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B.
5、充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是A. CO2+CH4CH3COOHB. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2OC. 2CO2+6H2 CH2CH2+4H2OD. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O218. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时
6、，下列说法正确的是A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零19. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A. 负极发生的反应是Zn-2e-Zn2+B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后，铜片的质量增加20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法21. 糖类、油脂、蛋白
7、质是维持人体生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A. 油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖C. 葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀D. 蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质22. 短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是甲乙丙A. 原子半径：甲乙C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙乙D. 金属性：丙H2CO3HzSiO3D. 验证甲烷和氯气能发生反应第二部分（非选择题 共50分）26. （3分）下列各组物质中：H、H、H； 正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与
8、异丁烷（）；甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是_（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是_。27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号）。a. 燃烧CO b. Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应c. 铝和稀盐酸反应 d. NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按图所示装置进行实验。【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_，其能量变化可用下图中的_（填“a”或“b”）表示。28. （10分）下表为元素周期表的一部分，请
9、参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）元素和可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是_，该化合物的二氯代物有_种。（4）元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（5）下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。a. 单质的熔点比低 b. 单质与氢气反应比剧烈c. 气态氢化物稳定性比强 d. 单质的密度比小（6）元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是_。29. （12
10、分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去. 乙烯被氧化为二氧化碳。工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂
11、的作用。I. 参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。（1）乙烯的结构式是_。（2）下列说法中不正确的是_（填序号）。a. 一氯乙烯（CH2CHCl）中六个原子在同一个平面上b. 乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键c. 长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜d. 除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_。（4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_（填序号）。a. 溴水 b. 酸性高锰酸钾溶液 c. 品红溶液 II. 已知乙烯能发生以下转化：（1）B物质所含官能团的名称
12、是_。（2）反应（BC）的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）B和D的反应装置如图所示。试管a中反应的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是_溶液。30. （10分）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：I. 理论预测甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能。丙同学的观点是_。. 进行实验实验步骤操作现象一向试管A中加入2 mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡溶液变为黄色滴加少量KSCN溶液溶液变为红色
13、二向试管B中加入2 mL FeCl2溶液和0.5 mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水溶液变为黄色滴加少量KSCN溶液溶液没有出现红色. 实验现象的分析与解释（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是_。（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是_。（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致。综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是_。（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是_。31. （10分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。（1）步骤中灼烧海带所用的仪器是
14、_（填序号）。a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯（2）步骤中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是_（3）步骤中采用的分离方法是_。（4）经步骤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤的目的是_。（5）步骤的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是_mol。B卷 满分20分1. （12分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称_
15、，在元素周期表中的位置是_。（2）下列说法正确的是_（填序号）。a. FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性b. A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同c. B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象d. 将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体。X的化学式是_。X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是_。2. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、
16、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如下图所示。（1）I中发生反应的还原剂是_（填化学式）。（2）A溶液中溶质的化学式是_。（3）II中反应的离子方程式如下，请补充完整。 2ClO2+H2O2+2_2ClO2-+_+2H2O（4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B。加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO22NaClO3+NaCl。比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A_B（填“”
17、、“”或“H2SO4H2SiO3（5）b c （6）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H229. （12分）I. （1） （1分） （2）b d（1分）（3）CH3CH2OHCH2CH2+H2O （4） c（1分）II. （1）羟基（1分） （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）加聚反应（1分）（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 饱和Na2CO3（1分）30. （10分）I. Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行III. （1）2Fe2+Br22Fe3+2Br- （2）加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰 （3）
18、Cl2Br2Fe3+I2 （4）同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱31. （10分）（1）b（2）2I-+H2O2+2H+I2+2H2O（3）萃取、分液（4）从I2的CCl4溶液中分离出I2（5）5B卷（满分20分）1. （12分，每空2分）（1）氯 第三周期VIIA族（2）b d（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（4）（NH4）2 SO3或NH4HSO3 SO32-+2H+SO2+H2O或HSO3-+H+SO2+H2O2. （8分，每空2分）（1）Na2SO3 （2）Na2SO4（3）OH-（1分） O2（1分）（4）