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1、北京市西城区高一下学期化学期末试卷及答案北京市西城区高一下学期化学期末试卷及答案:未经允许 请勿转载 北京市西城区2014-20学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：2分 考试时间：10分钟卷必修 模块2 满分100分可能用到的相对原子质量：-1 C- -623 - C-35.5 Zn-5未经许可 请勿转载第一部分选取题 共5分每题只有一个选项符合题意12小题，每题2分1以下物质中,属于天然高分子化合物的是.塑料 .合成纤维 C.蛋白质 D. 合成橡胶 以下物质中,属于有机物的是A. 纯碱 B. 小苏打 C干冰 . 尿素3. 以下元素中,最高正化合价数值最大的是ANa B. Cl C.F
2、 D. C4. 以下物质中，与水反应剧烈程度最强的是. B.Na C. K . C.以下各组元素中,位于同一周期的是A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C.氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝 “玉兔号月球车用Pu作为热源材料。以下关于P的说法不正确的是A u的原子核内中子数为144 B. P的原子核内质子数为94CP的原子核外电子数为44 D. Pu与Pu的化学性质基本相同7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素 D稀有气体元素8.以下物质中，含有共价键的离子化合物是. N2 B. NaOH CH
3、Cl D Cl9. 以下电子式中,书写正确的选项是A B. C. D.0. 与N+具有相同质子数和电子数的粒子是A. F B. N4+ C 2O . CH411以下关于乙醇的性质的说法中，不正确的是A.能与水以任意比互溶 . 无色、无味的液体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 能与金属钠发生反应. 以下化学用语表达不正确的是. 一氯乙烷的结构式CH3C2l B.丙烷分子的球棍模型C 丁烷的结构简式H3CH2H3 苯的分子式C6H13. 以下各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A 食盐水和糖水 B. 泥沙和水 C. 碘和四氯化碳 D 水和四氯化碳1. 某化学反应中,生成物D的物质的量浓度在5s时
4、为.0 molL，在0s时为15 l/L,则在这段时间内的平均反应速率为未经许可 请勿转载A 0.1mol/Ls . 0. ml/ 0.1 /Ls D.05ml/. s5. 以下反应中,属于加成反应的是.C4+2O2 CO22H2O B H2=CH2+Br2CH2BH2BrC. 2C2H5OH+2Na2CH5ONH2 D. . 以下关于电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池,电池使用过程中,锌会逐渐溶解B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H为燃料时，H2在正极发生反应D. 废旧电池不能随意丢弃,应回收17.
5、 将C2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比,则以下反应中理论上原子利用率最高的是未经许可 请勿转载A.CO2+CHCH3OB C+6H25H十3H2OC. 2CO2+62 CH2CH4H2D. 6CO+6H2O H6+621. 一定条件下，在密闭容器中进行反应:N2g+3Hg2NHg。当2、H2、NH3的浓度不再改变时，以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A N2、2完全转化为H3 .N2、NH的浓度一定相等. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零. 下图为某原电池装置的示意图。以下叙述中，正确的选项是A. 负极发生的反应
6、是n-e-=Zn+B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后,溶液的pH减小D. 一段时间后，铜片的质量增加20. 以下关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中富集镁元素可用CaOH2沉淀法. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法21. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质。以下叙述不正确的是.油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖C. 葡萄糖能与新制COH2悬浊液反应产生砖红色沉淀D.蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质
7、2. 短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如以以下图，以下判断不正确的是甲乙丙. 原子半径:甲乙D. 金属性：丙CO3HzSiD.验证甲烷和氯气能发生反应第二部分非选取题 共50分26. 3分以下各组物质中:H、H、H; 正丁烷H3H2HCH3与异丁烷；甲烷H4与丙烷C3H81互为同位素的是_填序号，下同。2互为同系物的是_。互为同分异构体的是_。2.分化学反应中伴随着能量变化。1以下反应中，属于吸热反应的是_填序号。. 燃烧 . aH28H2O晶体和NH4Cl晶体反应c.铝和稀盐酸反应 d. NOH溶液和稀盐酸反应2按图所示装置进行实验。【实验现象】反应剧烈，火星四射,漏斗下
8、方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_填“吸热或“放热反应,其反应的化学方程式是_，其能量变化可用以以以下图中的_填“a或“b表示。未经许可 请勿转载28分下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置,按要求回答以下问题。 族周期IA01IIAIAVAVVIIA231元素中,金属性最强的元素是_填元素符号。2元素的原子结构示意图是_。3元素和可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是_,该化合物的二氯代物有_种。未经许可 请勿转载4元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_填化学式。未经许可 请勿转载以下可以判断元素和非金属性强弱的是_填序号。. 单质的熔点比
9、低 单质与氢气反应比剧烈. 气态氢化物稳定性比强 . 单质的密度比小6元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是_。未经许可 请勿转载29.2分有机物在生产生活中扮演着重要的角色,研究有机物具有重要的意义。【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能键能是指断开化学键所需的能量是615 kmol,乙烷中碳碳单键的键能是38 kJ/。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂,这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMO4溶液，溶液的紫色褪去.乙烯被氧化为二氧化碳。工业上所用的乙烯,主要是从石
10、油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中,通常是加热酒精和浓硫酸的混合物,在10时制得乙烯，在这个反应中,浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。未经许可 请勿转载I.参考上述资料，结合已学知识，回答以下问题。1乙烯的结构式是_。以下说法中不正确的是_填序号。. 一氯乙烯H2=CHCl中六个原子在同一个平面上. 乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键c.长途运输水果时,可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯,以保持水果新鲜d除去乙烷中的乙烯,可以选用酸性高锰酸钾溶液3实验室制取乙烯反应的化学方程式是_。未经许可 请勿转载实验室制取的乙烯中混有SO等气体杂质。以下试剂中,可用于检验乙烯中混有的2的是_
11、填序号。未经许可 请勿转载a. 溴水 酸性高锰酸钾溶液 . 品红溶液 I 已经知道乙烯能发生以下转化:物质所含官能团的名称是_。反应C的化学方程式是_。反应的反应类型是_。4和D的反应装置如以以下图。试管a中反应的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是_溶液。00分Cl能将Fe+氧化为e+。在学习元素周期律后，某学习小组欲研究B2和I2能否将Fe2氧化为Fe,研究过程如下:未经许可 请勿转载I. 理论预测甲同学认为Br2和I都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和2可能都不会将e2+氧化为e3；丙同学认为还有一种可能。未经许可 请勿转载丙同学的观点是_。. 进行实验实验步骤操作现象一向
12、试管A中加入2meCl2溶液，滴加少量溴水,振荡溶液变为黄色滴加少量KSCN溶液溶液变为红色二向试管B中加入2m F2溶液和0.5 mL苯,将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水溶液变为黄色滴加少量KSC溶液溶液没有出现红色.实验现象的分析与解释1甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2氧化,反应的离子方程式是_。2乙同学认为实验二更严谨，试管中加入苯的目的是_。3参照实验二改进实验一后,实验现象与原来一致。综合上述实验中的现象，可判断l2、Br、和F3+氧化性由强到弱的顺序是_。未经许可 请勿转载用原子结构解释Cl2、r2、I2化学性质递变的原因是_。31.分某同学依照如以以以下图所
13、示流程提取海带中的碘元素。步骤中灼烧海带所用的仪器是_填序号。a.试管 . 坩埚 c 烧杯2步骤中用硫酸酸化的H22溶液将I-氧化成2，反应的离子方程式是_未经许可 请勿转载3步骤中采用的分离方法是_。4经步骤得到含2的CC4溶液后,继续采取步骤的目的是_。步骤的反应中,当mIO3发生反应时，转移电子的物质的量是_ol。未经许可 请勿转载B卷 满分20分1.2分A、C、D、E、为种短周期主族元素，其原子序数依次增大。、可形成A2和A2C两种共价化合物,B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族,E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和3两种化合物。未经许可
14、请勿转载1的元素名称_，在元素周期表中的位置是_。2以下说法正确的选项是_填序号。a. F2具有漂白性,是因其具有强氧化性b. A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同c. B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象 将的单质放入的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象3工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。由上述种元素中的4种元素组成化合物X,既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体。未经许可 请勿转载X的化学式是_。X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是_。2. 8分亚氯酸钠NalO是一种强氧化性漂白剂,它在碱性环境中稳定存在,广泛应用于纺织、
15、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如以以以下图所示。未经许可 请勿转载1I中发生反应的还原剂是_填化学式。A溶液中溶质的化学式是_。中反应的离子方程式如下，请补充完整。 2lO+H2O2+_=2ClO2-+_+2H2O分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaO2试样为A,未变质的NaClO2试样为。加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeS4溶液，充分反应后,氯元素最终均变为价。未经许可 请勿转载【资料】NaClO2发生变质的反应为NaCO22NaCO3+NaCl。比较两份试样消耗FeSO4的物质的量,则A_B填“、“或“2S4
16、SO35 c 6A+2NaOH+2H22al+H22. 1分. 1 1分 2d分33HCHC+ 4c分I. 1羟基1分 22C3CH2O+O22H3H+O3加聚反应分4H3COOH+C2H5OHCHCOOC25+HO 饱和NaCO1分3. 10分.Br能将F+氧化为F3+,I2可能不行III. 2F2+Br2Fe+2Br- 加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰 Cl2Br23+I2 4同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱未经许可 请勿转载31. 10分12I-+H2O+H22H2O萃取、分液4从I2的Cl溶液中分离出I55B卷满分2分1. 2分，每空分氯 第三周期VIIA族b d32Al2O3熔融4A+3O24NH2 S或NH4HSO3 SO3-+2H+=SO+H2O或HSO3-=SO2+HO2. 分,每空2分1aS 2Na2S43O-1分 21分4= 未经允许 请勿转载