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1、山东省威海市 2022-2023 学年高三上学期期末考试高三化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cr 52一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A“绛矾(绿矾)本
2、来绿色，烧之赤色”说明灼烧后有 Fe3O4生成B“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料C“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法D“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用 KNO3的氧化性2下列有关物质性质和应用的说法错误的是ASO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂B聚乳酸能发生酯化反应，可用作可降解的医用高分子材料CClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒D聚乙烯醇具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液3下列有关操作或仪器使用的说法错误的是A、均可用酒精灯直接加热B、使用前均须检查是否漏水C、可用于物质的分离D“0”刻度在上端，“0”刻度在下端4
3、某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一。该化合物由 X、Y、Z 三种短周期元素构成，其结构如图，Y 和 Z 的原子序数之差等于 X 的原子序数，基态 X、Y 原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是A原子半径：XYZB第一电离能：YXC该化合物中 X 与三个 Y 原子一定共面DX、Y 分别与 Z 形成的简单化合物的键角：XY5立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为 BCl3(g)NH3(g)=BN(s)3HCl(g)，下列说法错误的是XYZYYZZZZ024681A反应混合物中所有化学键均为共价键B元素电负性大小为 NBCBCl3和 BN
4、均为共价晶体D形成 BCl3时 B 原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：6下列说法正确的是A工业上常用 MnS 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+，证明 Ksp(MnS)Ksp(CuS)B将 FeCl2溶液滴加到酸性 KMnO4溶液中，紫色褪去，证明 Fe2具有还原性C红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成 NO2气体D苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入 AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应7以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是A该双环烯酯的化学式为 C14H20O2B其一氯代物共有 11 种
5、C可与 2molH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子D其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应8亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：在强酸性介质中用 NaClO3氧化 SO2制备 ClO2；在碱性介质中 ClO2与 H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是A中可用硫酸作强酸性介质，中可用 NaOH 作碱性介质B反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 21C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替D中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥9实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的
6、过程如下所示，下列说法错误的是A反应时不能用水浴进行加热B试剂 a 可以是 5%NaOH 溶液，目的是除去滤液 1 中的山梨酸和硫酸杂质C操作和操作基本原理相同，操作和操作基本原理不同D加入无水 MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分10我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂 CO 键和 CC 键，将 1丙醇和 2丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是2p 2s山梨酸、乙醇、浓硫酸、沸石山梨酸乙酯加热至110滤渣 1操作滤液 1洗涤试剂 a洗涤水操作水层有机层无水 MgSO4固体操作滤渣 2滤液 2操作CH3CHOHCH3+2H2TS1
7、+3H2CH3CHOCH3+3H(-3.61)(-3.98)(-3.88)(-4.42)(-4.25)(-3.08)(-3.87)(-2.36)(-2.05)(-3.39)(-3.16)(-2.59)CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)2CH3CHOHCH3(g)+H2(g)2-10-2-3-4相对能量(eV)(0)(-0.16)(-2.49)(-3.72)(-2.30)(-3.09)(-2.78)(-2.32)CH3CH2CH2OH+2H2CH3CH2CH2O+3H2TS3+3H2CH3CHCH3+O+3H2TS4+O+3H2TS2+O+3H2CH3CH2+CH2+O+3H2CH3CH3
8、+CH2+O+2HCH3CH3+CH3+O+HCH3CH3+CH4+O2CH3CH3+CH4(g)+O2CH3CH3(g)+CH4(g)+OCH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3ACH3CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH3(g)+CH4(g)+OH=2.78eVmol1B1丙醇转化为 2丙醇的反应属于吸热反应C由 CH3CHOHCH3(g)制备 CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eVD其他条件相同时，1丙醇反应速率更快二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有
9、选错的得 0 分。11下列实验的装置和试剂选用不合理的是选项实验目的装置选用试剂A制备 AlCl3(易升华)固体甲为 Cl2，为铝粉，为浓硫酸，为碱石灰B海水制淡水乙x 为海水，y 为冷水C实验室制备 SO2丙a 为浓硫酸，b 为铜片，c 为浓硫酸，d 为 NaOH 溶液D除去 CO2中少量的 HCl气体得到纯净 CO2气体丁为饱和 NaHCO3溶液，为浓硫酸12铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4 两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是A“氧化焙烧”的反应为：CO2
10、、HF 等酸浸稀硫酸和 H2O2气体反萃取氟碳铈矿氧化焙烧潮湿空气有机物萃取水层硫酸铈溶液Ce2(SO4)3CeO2有机层4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF高温丙abcd丁甲乙yxB“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好C CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂D“酸浸”反应中每生成标准状况下 11.2L 气体，转移 1mol 电子13胶州湾的沉积物燃料电池已运行多年。沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是A碳棒 a 的电势比碳棒 b 高B碳棒 a
11、 附近酸性比碳棒 b 附近强C硫在碳棒 b 上发生的电极反应：S6e4H2O=SO248HD硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体14反应 S2O82+3I2SO42+I3的 lgk 与?的关系如图所示。该反应机理如下：S2O82+IS2O8I3(慢)；(快)；I2+II3(快)。已知 lgk?ma?+C(k 为速率常数；Ea为活化能；C 是常数；R 为 8.31103)下列说法错误的是AEa53.2 kJmol1B当使用催化剂时，同温下 a 点下移C反应为 S2O8I3+I2SO42+I2D为决速步，增大 c(S2O82)，k 增大，加快15H3AsO4是三元弱酸。室温下，向 0.1m
12、olL1的 H3AsO4溶液中滴加 NaOH 溶液调节 pH。混合溶液中lgX 表示lg?(AsO?)?(HAsO?)、lg?(HAsO?)?(H?AsO?)、lg?(H?AsO?)?(HAsO?)随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A曲线 a 表示lg?(AsO?)?(HAsO?)与溶液 pH 的关系B常温下，H3AsO4的 Ka3的数量级为 1011C随着 pH 的增大，?(AsO?)?(H?AsO?)?(HAsO?)保持不变DpH=7.00 时，c(Na+)=3c(HAsO42)+3c(AsO43)三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16(12 分)高压技术在物质研究
13、中发挥着重要作用，回答下列问题。（1）科学家给食盐施加 20 万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该光合菌CO2H2O 和 H2O2O2碳棒 a碳棒 b水沉积物FeSxSSO24腐殖质及有机物产电菌产甲烷菌发酵菌甲烷氧化菌CO2H2CH4硫酸盐还原菌硫氧化菌lgX0pH11.492.207.00abcC?/103K13.33.4 3.5 3.6 3.73.22.82.42.0lgk0.780.28a晶体的化学式为，其熔沸点比金属钠晶体（填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的 Cl数为。（2）在超高
14、压下合成大量含 XeF 和 XeO 键的化合物，如 XeOF2。XeOF2中心原子的杂化轨道类型为（填序号）。Asp2Bsp3Csp3dDsp3d2（3）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对（e22）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对 e22在晶胞中的位置为(1/2,0,0),(0,1/2,0),(0,0,1/2),，若晶胞边长为 apm，则钠离子与氦原子的间距为pm(用含 a 的代数式表示)。17.（12 分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含 SiO2等杂质)为原料冶炼金属铬，工艺流程如下：已知：2Cr
15、O24+2HCr2O27+H2O（1）为提高“焙烧”反应速率，可采取的措施有，“焙烧”时 FeCr2O4发生反应的化学方程式为。（2）滤渣的主要成分为 SiO2和。（3）“转化”时加入稀硫酸的目的为，若酸化后所得溶液 pH 为 6，Cr2O27的浓度为 0.25 molL1，若该反应平衡常数为 1014，则该反应的转化率为%（保留三位有效数字）。（4）用焦炭“共热还原”得到 Cr2O3，同时生成 Na2CO3和 CO。该反应中每生成7.6kgCr2O3,需要焦炭的质量至少为kg。（5）用铝还原 Cr2O3得到的金属铬纯度较低，工业上还可以通过三室双极膜电解 Cr2(SO4)3冶炼高纯铬，同时避
16、免生成 Cr6+污染环境，装置如图。a 室为极室（填“阴”或“阳”），碳棒上发生的电极反应为，两个隔膜均选用阴离子交换膜，其优点是。18（12 分）化合物 J 可用作新型药物，其一种合成路线如下：钠氦晶胞三室双膜电解槽缓冲液碳棒不锈钢棒隔膜隔膜Cr2(SO4)3/(NH4)2SO4(NH4)2SO4/H2SO4a 室b 室电源铬铁矿混料纯碱焙烧水浸空气滤渣铬酸钠Na2CrO4焦炭共热还原转化冶炼Cr稀硫酸Cl2光ADNaNH2BNaCNNaHCO3CC8H7NOClNCOHO2ECu/H+HOOHOCH3COOHKOH/C2H5OHFC6H6O2GC8H8O3BrZnCl2KOHHHOOHCO
17、OHCH3OH/HClHOOCOOH回答下列问题：（1）A 的名称为，C 的结构简式为，G 中的官能团名称为，BC 的反应类型是。（2）FG 的化学方程式为。（3）在 H 的同分异构体中，同时满足下列条件的共种。含 1 个苯环和 3 个甲基；能水解；1mol H 发生银镜反应生成 4molAg。（4）设计以苯酚和为原料合成的路线（无机试剂任选）。19.（12 分）某小组利用如图装置(夹持装置略)制取 Cl2、KClO3和 NaClO，并进行相关性质实验和含量测定。已知：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3(无色)；2S2O32+I22I+S4O62.制备打开止水夹 K1，关闭止水夹
18、K2，检查装置不漏气后，加入浓盐酸，使生成的 Cl2均匀地通过装置 C、D。当 C 中碱液呈黄色，出现大量小气泡时，打开止水夹 K2，关闭止水夹 K1，收集一瓶 Cl2，制成氯水。停止加热，用烧杯 E 处理尾气。反应结束后，由仪器 X 向烧瓶内注入大量水，拆除装置，回收废液。将装置 C 大试管中的液体冷却、过滤、洗涤、烘干，所得 KClO3晶体和装置 D 大试管内的 NaClO 溶液留做性质实验用。.性质实验和含量测定ab浸过 Na2S2O3溶液的棉花NaOH 溶液(2 molL1)15mL30%KOH 溶液冰水浴CDE7080热水浴AX浓盐酸KMnO4BCH2OHCH2OHOOOO向盛有少量
19、 KI 溶液的试管中逐滴滴加氯水，直至过量，边滴加边振荡。取 NaClO 溶液少许，滴加适量浓盐酸，有黄绿色气体产生。取 m gKClO3晶体溶于稀硫酸中，加入过量 KI 溶液，用 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 c molL1Na2S2O3溶液 VmL。回答下列问题：（1）仪器 X 的名称为。为提高制取产物的纯度，装置 B 中盛装的试剂为。浸过 Na2S2O3溶液的棉花的作用为(用离子方程式表示)。（2）K1、K2分别为(填“a”“b”)。（3）“实验”滴加氯水至过量过程中实验现象为。（4）由 NaClO 溶液的制备和性质()实验可得出的结论为。（5）KClO3晶体的纯度为；
20、下列情况会导致所测纯度偏高的是(填标号)。A烘干时 KClO3部分分解B称量时药品和砝码位置颠倒(移动了游码)C滴定终点时仰视读数DKClO3晶体溶于稀硫酸后，加 KI 的量不足20.（12 分）氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1+131.4 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241.1 kJmol1（1）已知：CO 的燃烧热为 283.0 kJmol1。将 18g 液态水气化需要吸收 44.0 kJ 的热量。则表示 H2燃烧热的热
21、化学方程式为。（2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是(填标号)。A将煤炭粉碎B恒温恒容下通入水蒸气C及时移走 H2D使用催化剂（3）恒温恒压下，1mol H2O(g)和足量煤炭反应达平衡时，H2O(g)的转化率为 a，CO2(g)的物质的量为 bmol，H2的物质的量为mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应的平衡常数 Kx(用含有 a、b 的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入 1mol H2O(g)，H2O(g)的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，H2O(g)与 H2的物质的量浓度之比为。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：
22、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2（4）反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图甲所示。?0(填0.0010.003lnKx反应051/T(K1)0.0050.007反应1234甲H2平衡时各组分的物质的量分数5000600温度/7008000.40.30.20.10.50.6H2OCH4CO2CO乙“”“”)。恒压条件下，将 CH4和 H2O(g)按照 1:3 的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。H2的含量在 700左右出现峰值的原因为。高三化学参考答案及评分标准
23、一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1A2B3D4D5C6 A7B8C9B10D二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11C12AD13 B14BD15CD三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)16(12 分，除标注外其余每空 1 分)（1）3s23p5NaCl3（2 分）高12（2）C（3）8（2 分）(1/2,1/2,1/2)（2 分）a?（2 分）17.（12 分，除标注外其余每空 1 分）（1）矿石
24、粉碎或矿石与空气对流4FeCr2O48Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2（2 分）（2）Fe2O3（3）增大 H浓度，使平衡 2CrO24+2HCr2O27+H2O 右移，将 CrO24转化为 Cr2O2790.9（2 分）（4）1.2（2 分）（5）阴2H2O4eO2+4H防止 Cr3移向阳极放电生成 Cr6，污染环境18（12 分，除标明分值外其它均为 2 分）（1）甲苯（1 分）（1 分）羟基羰基取代反应（1 分）（2）（3）10（4）（3 分）19.（12 分，除标注外每空 1 分）（1）恒压滴液漏斗饱和 NaCl 溶液S2O32+4Cl2+5H2O8Cl+2SO4
25、2+10H（2 分）（2）abCH2CN高温（3）溶液由无色变为深黄色(其他合理颜色均正确)，又变为无色（2 分）（4）Cl和 ClO在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下不共存（合理答案即可）（5）?t?mmm?mm?（2 分）C（2 分）20.（12 分，除标注外每空 2 分）（1）H2(g)+?O2(g)H2O(l)H285.9 kJmol1（2）BC（3）a（1 分）a(a?b)(?a)(?ab)不变（1 分）?aa（1 分）（4）（1 分）温度低于 700，反应H30，随温度升高，反应向正向进行的程度增大，H2的物质的量分数逐渐增大；温度高于 700，反应H20，随温度升高，平衡左移，H2的物质的量分数减小。(其他合理说法均正确)