《云南省怒江市重点中学2023届中考化学模拟试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省怒江市重点中学2023届中考化学模拟试题含解析.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列说法中正确的是
2、()A为保证大脑的活跃，适量吸烟不影响影响健康 B在沉淀、过滤、蒸馏三种净化水的方法中，净化度最高的是蒸馏 C二氧化碳能使动物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性。D化学反应中只有燃烧才能放出热量 2近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害下列有关镉的说法中错误的是（）A镉的原子序数是 48 B镉属于非金属元素 C镉的元素符号是 Cd D镉的相对原子质量时 112.4 3襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是 A加大空气监测力度，改善环境状况 B有效防治水体污染，保护水资源 C分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D过度使用农药化肥，提高粮食产量 4下列排列顺序错误的是 A地壳中元素的含量:
3、OAlSi、由多到少 B空气中物质含量:222N,O,CO由多到少 C溶液的 pH:肥皂水、食盐水、汽水由大到小 D物质的溶解性:232CaClCa OHCaCO、由强到弱、5健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）A油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 B为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠 C为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 D人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性 6下列有关实验的分析错误的是()Aa、b 两管分别产生氧气和氢气,说明水由氢、氧两种元素组成 B白磷燃烧,红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 C甲试管中铁钉生锈,乙试管中铁钉不生锈,说明只需与
4、水接触铁钉就会生锈 D蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃,且密度大于空气的密度 7下列所示图像不能反映相对应实验的是（）At时向不饱和 KNO3溶液中加入 KNO3固体 B向盐酸中不断滴加 KOH 溶液 C实验室用 KClO3与 MnO2共热制 O2 D向 Cu（NO3）2溶液中加入 NaOH 溶液 8下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项 实验目的 所加物质或方法 A 除去 CaO 中的 CaCO3 高温煅烧至固体质量不再改变 B 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发 C 除去 CO2中少量的 HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
5、，再通入浓硫酸 D 鉴别 NH4NO3固体和 NaOH 固体 加水溶解 AA BB CC DD 9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 B高温煅烧一定质量的石灰石 C向室温下的饱和石灰水中加入生石灰 D向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸 10下列实验方案中，合理的是 A除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网 B鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，测量温度变化 C鉴别盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液进行检验 D除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，取样，加入适量盐酸 二、填空题（本大题共 1 小题，
6、共 4 分）11某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是_用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果 你设计的结果是：为_，为_，为_通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，还需要最关键的一步是_，目的是_对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水请你设计实验帮他们进行分析：_ 三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的
7、含量，现取一定质量的样品，进行如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式_。（3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸溶液的质量为_。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为_。（5）向反应后的滤液中加入 139.6g 的水，最终所得溶液溶质的质量分数为_。（6）若要炼制 140 吨含铁 80%的某种铁合金，则需要该种铁_吨。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：_、_，用_的方法可以把 NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取 NaHCO3时
8、，先向饱和的 NaCl溶液中通入较多的 NH3，再通入足量的 CO2的目的是_ 14天然气完全燃烧的化学方程式为_；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_；氢气作燃料的优点是_（答出一条即可）。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号 盐酸的质量分数(均取
9、 20 mL)温度/记录的数据 5%30 10%20 5%20 10%30 （讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_。实验时，需将金属片打磨，其目的是_。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_。实验中记录的数据可能是_。对比实验_可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为 10%，温度为 25，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？_。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙
10、所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律_，结合上述探究解释曲线变化的原因_。16某化学小组为了探究室温下饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液吸收 CO2的能力，将 CO2压强传感器伸入到一个盛有CO2的密闭容器内，先后向密闭容器内注入等体积的饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液。如图是利用 CO2压强传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件测定的实验结果。（1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？_（2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。_ 参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、吸烟有害身体健康，错误；B、在沉淀、过滤、蒸馏等净
11、化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，正确；C、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，过量的二氧化碳能使人窒息死亡，错误；D、燃烧能放出一定的热量，物质不燃烧时可能也会放出热量，例如氧化钙加入水中也会放出热量，错误。故选 B。2、B【解析】试题分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为 48，故说法正确 B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误 C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是 Cd，故说法正确 D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为 112.4，故说法正确 故选 B 考点：元素周期表的特点及其
12、应用 点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力 3、D【解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。故选 D。4、A【解析】A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意；B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；C、肥皂水显碱性，pH7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH7，故溶液的 pH由大到小为：肥皂水、食盐水、
13、汽水，不符合题意；D、氯化钙溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解性由强到弱依次为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，不符合题意。故选 A。5、D【解析】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误；B、亚硝酸钠致死量是 3 克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误；C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。故选 D。6、C【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故结论正确，不
14、符合题意。B、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故结论正确，不符合题意。C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故结论错误，符合题意。D.蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度，故结论正确，不符合题意。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断 7、C【解析】A、t时向不饱和 K
15、NO3溶液中加入 KNO3固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确，故不符合题意；B、盐酸显酸性，氢氧化钾显碱性，反应生成的氯化钾显中性，向盐酸中不断滴加 KOH溶液，pH由小于 7，变化到等于 7，再到大于 7，正确，故不符合题意；C、实验室用 KClO3与 MnO2共热制 O2时，开始时二氧化锰的质量分数不为零，不正确，故符合题意；D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值，正确，故不符合题意；故选 C。【点睛】图像题的解题技巧有（1）以数学与化学知识结合为突破口；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和
16、曲线。8、B【解析】A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去 CO2中少量的 HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl 与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质 HCl 转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选 B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能与欲保留
17、的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。9、A【解析】A、每 56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气，每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为 0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B 错误；C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比
18、原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C 错误；D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。故选 A。10、A【解析】A、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应产生氧化铜，而单质不能与铜反应，可以达到除杂的目的；故选项正确；B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，都没有明显的吸放热现象，测量温度变化不能鉴别；故选项错误；C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。鉴别盐酸（显酸性）和氯化钠（显中性）溶液，取样，分别滴加酚酞溶液都为无色，不能鉴别；故选项错误；D、除去
19、氯化钠溶液中的少量碳酸钠，不需要取样，直接加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体；故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用 小卵石 石英砂 活性炭 煮沸 杀菌 取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水 【解析】河水的净化过程，一般分为沉降、过滤、吸附、消毒四个个步骤。其中沉降有静置沉降和吸附沉降，吸附沉降是指加絮凝剂加快杂质的沉降；简易过滤器中材料的组装为了使得过滤效果较好，先放大颗粒后放小颗粒，防止堵塞，活性炭放在最底部效果最好。（1）利用明矾产生的絮状物将水中的杂质吸附沉降，净化水体；（2）简
20、易净水的装置的组装一般利用鹅暖石之间的较大的缝隙先将颗粒大的、难溶于水的杂质过滤掉，然后通过石英砂间较小的缝隙将颗粒小的、难溶于水的杂质除去，最后通过活性炭的吸附作用将部分杂质及色素和异味除去。若放置的顺序不对净水效果不太好，故为小鹅暖石；为石英砂；为活性炭；（3）水在饮用前最好煮沸将其中的细菌除去；（4）区分硬水和软水通常用肥皂水即取等量的样品，分别加入等量的肥皂水，震荡，若泡沫较多，则是软水，泡沫少且浮渣多的是硬水。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、3222FeCO+2HCl=FeCl+H O+CO 116X=448.8g 40g 80%10%290 【解析】（1）菱铁矿主
21、要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳和水，反应的方程式为：3222FeCO+2HCl=FeCl+H O+CO。（2）由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为：129g-114.4g-5.8g=8.8g。3222FeCO+2HCl=FeCl+H O+CO11644X8.8g 故表达式为：116X=448.8g 解得 X=23.2g；（3）设 100g 的稀盐酸中 HCl 的质量为 y，生成氯化亚铁的质量为 m 3222FeCO+2HCl=FeCl+H O+CO1167312744ym8.8g 7344127=y8.8g m解得 y=14.6g，m=25.4g；需要质量分数为
22、36.5%的浓盐酸溶液的质量为 14.6g36.5%=40g。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为：23.3g100%=80%29g；（5）反应后溶液的质量为：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；反应后溶质的质量分数为：25.4g100%=10%254g；（6）设：若要炼制 140 吨含铁 80%的某种铁合金，则需要该种铁矿石的质量为 n 3FeCOFe11656n 80%140 吨80%11656=n 80%140 吨80%解得 n=290 吨，则需要该种铁 290 吨。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaH
23、CO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 过滤 使 CO2更易被吸收 【解析】我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3H2O）中通入足量的 CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：32243NH+CO+H O+NaClNH Cl+NaHCO 由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，进行过滤，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：323222NaHCONa CO+H O+CO 在制取 NaHCO3时，先向饱和的 NaCl 溶液中通入较多的 NH3，再通入足量的 CO2的目的是先通入氨气，氨气与水
24、形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收 14、4222CH+2OCO+2H O点燃 隔绝氧气（或空气）热值高（或燃烧产物是水不污染空气）【解析】天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为4222CH+2OCO+2H O点燃；沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气（或空气）而灭火；工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广泛；氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境。【点睛】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共 2 小题，共 1
25、3 分）15、Zn2HCl=ZnCl2H2 除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)(或)实验与实验开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，开始氧化膜先与酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，据此分析；(3)根据检查装置气密性分析解答；(4)根据对比实验分析解答；(5)根据
26、对比实验分析解答；(6)根据对比实验分析解答；【拓展】根据稀盐酸和锌反应的速率变化图像和影响因素分析解答。解：(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2；(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜,氧化膜会阻止金属与药品的接触,所以要先除去氧化膜和污物；(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是：检查装置的气密性；(4)实验中记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)；(5)对比实验(或)可知温度对金属与酸反应的速率的影响；(6)
27、实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为 10%，温度为 25，则所记录数据应该介于实验与实验所记录的数据之间；【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，结合上述探究解释曲线变化的原因是：锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。点睛：掌握对比实验是解题的关键。16、饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强 吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液 【解析】（1）根据图示信息，饱和石灰水加入后 CO2气体压强下降比较小，而饱和氢氧化钠溶液加入后 CO2气体压强下降很快，得到的结论：饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强。（2）实验中有时生成二氧化硫，二氧化硫的性质与二氧化碳相似，实验室常用氢氧化钠溶液吸收，防止二氧化硫污染空气。因此上述结论在化学实验中的一种具体体现是：吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液。【点睛】数字化使实验从定性上升到定量，它的结果大多以图示形式呈现，所以读图非常重要，要搞清楚变量是什么，起点、终点、变化过程怎样。