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1、2022-2023 学年度上学期期末考试高三年级化学试卷学年度上学期期末考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 C135 5 Fe56 Cu64 As75一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1化学使科技进步、使生活更美好，下列有关说法错误的是（）A卡塔尔世界杯用的“旅程”球，球体表面采用名为纹理聚氨酯的合成高分子材料B制造 5G 芯片的氨化硅属于新型无机非金属材料C我国学者通过调试镁钪合金成分设计出的“应变玻璃”属于金属材料
2、D“三舱三船”空间站使用的霍尔推进器属于离子推进器，该推进器消耗液氙“燃料”时发生化学反应2下列化学用语的表述正确的是（）A-HS水解的离子方程式：-+2-23HS+H OH O+S B2SO分子的的空间构型：正三角形C过氧化钠的电子式：Na O O Na DHCN的结构式：HCN3AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol羟基（18-OD）中所含有的中子数为A11NB常温常压下，0.1mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为A0.3NC2+261mol Co H O中所含键数为A12ND1LpH=2的2270.1mol/L K Cr O溶液中含2-7A270.1N Cr O4
3、2022 年 1 月，全国首个肝癌创新药阿可拉定获批上市，其分子结构如图，关于阿可拉定，下列说法不正确的是（）A所有碳原子可能共平面B能发生取代反应和加成反应C能使酸性4KMnO溶液褪色D1mol该有机物最多可与28mol H反应5一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中 X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族辽宁省东北育才学校等五校非金属元素，W、R 同族。下列说法错误的是（）|XWRYY W X X X W X X Z XA第一电离能：ZWRB氢化物的沸点：WZYC原子半径：YZXDX、Z、W 三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物6依据反应32222442NaIO
4、+5SO+4H OI+3H SO+2NaHSO，利用下列装置从含3NaIO的废液中制取单质碘的4CCl溶液，并回收4NaHSO，其中装置使用错误的是（）A制取2SOB还原碘酸钠C获得2I溶液的4CClD从水溶液中提取4NaHSO742FeSO7H O失水后可转为42FeSO6H O，42FeSO6H O结构如图。下列说法正确的是（）AFe位于周期表ds区B2-4SO中键角OSO小于2H O中键角HOHC此结构中2H O与+2Fe、2H O与2-4SO离子之间的作用力相同D基态 O 原子核外电子有 5 种空间运动状态8科学家从化肥生产的442NHSO中检出4442N HSO物质，该物质遇强碱反应
5、生成4N分子，4N分子中N 原子杂化方式相同，且满足 8 电子结构，下列说法措误的是（）A2N与4N互为同素异形体，且4N稳定性强于2NB442NHSO与4442N HSO的 N 原子均为3sp杂化C固体4442N HSO属于离子晶体D442NHSO与碱反应生成的气体产物易液化，可作制冷剂9我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将2H S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）AX 电极与电源负极相连B吸收2H S的反应的离子方程式为-+232S+2Fe2Fe+S CY 电极可选择铜D交换膜 M 为质子交换膜，电解时质子由 a 流向 b10点击化学
6、（Click Chemistry）又译为“链接化学”、“速配接合组合式化学”，是由 2022 年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。作为点击化学的经典反应，含钌（Ru）催化剂催化叠氮炔环加成反应（RuAAC）机理如图。下列有关说法不正确的是（）A该反应过程有三种中间体B过程符合原子经济，原子利用率100%C反应过程中Ru元素的价态发生变化D该反应过程仅涉及加成反应11下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A检验酸雨中含有2-4SO取样，向样品中滴入32Ba NO溶液，有白色沉淀生成B检验钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色6KFe Fe(CN
7、)沉淀C证明酸性：3CH COOHHClO室温下，用pH计分别测等浓度的3CH COONa溶液和NaClO溶液的pH，测得NaClO溶液的pH大D验证：spspK(AgI)K(AgCl)向32mL0.1mol/L AgNO溶液中滴加 2 滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 滴0.1mol/L KI溶液，沉淀变成黄色AABBCCDD12向1L刚性密闭容器中充入3molA气体，发生反应2A(g)B(g)。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（己知 A 有颜色，B 无色）T/C25405060A%20254066B%80756034下列说法不正确的是
8、（）A25 C，10s反应达平衡，010s速率-1-1v(B)=0.13mol LsB室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅C向40 C的平衡体系中再充入 A，达新平衡时平均分子量减小D50 C达平衡时，A 的转化率为75%13下列指定反应的离子方程式正确的是（）A工业制漂白粉：-22Cl+2OH=Cl+ClO+H OB向223Na S O溶液中滴加硝酸：2-+2322S O+2H=S+H O+SOC向苯酚钠溶液中通入少量2CO：-2-2265653CO+H O+2C H O2C H OH+COD向AgCl悬浊液中滴入1mol/L氨水：+-332AgCl+2NH=Ag NH+Cl14电化学制氢是
9、实现氢经济的重要途径。中国科学院近来提出了一种新型的可充电锌肼（Zn-Hz）电池，采用双功能电催化剂实现了独立的析氢反应，原理如图，下列说法不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A放电时，左侧电极反应式：-42Zn-2e+4OH=Zn(OH)B充电时，右侧电极反应式：-2422N H-4e+4OH=N+4H OC电池工作时，2N与2H可同时在右侧生成D放电时，每转移-2mole，可产生标况下22.4L气体15海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。2CO进入海水后，主要以 4 种无机形式存在，称为总溶解无机碳（DIC），占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：+-22233CO+H O
10、H COH+HCO ；-+2-33HCOH+CO，某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应2+-3322Ca+2HCOCaCO+H O+CO 形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是（）A海水中：-323c HCOc H COpH=6.3+lgB2-3323DIC=c HCO+c CO+c H COC海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D海水的pH一般在 7.88.3 之间，所以海洋中碳元素主要以-3HCO形式存在二二、非非选选择择题题（本本题题共共 4 小小题题，共共 55 分分）16（14 分）工业污酸因酸性强，且含有大量As（III）等毒性物质不可直接排
11、放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。工艺流程如下：已知：锌窑渣主要成分：233422FeFeSFe OFe OCuSCuFeSSiO、等氧化浸出后上清液主要成分（g/L）24H SO2+Fe3+Fe2+CuAs（主要以34H AsO形式存在）18.917.86.61.658.85As（V）毒性较As（III）弱（1）为提高污酸中+H的消除率，可采取的的措施有_。a将锌窑渣粉碎b提高液固比c延长浸取时间（2）氧化浸出步骤，氧气分压对FeCu、溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：_；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中_（填
12、化学式）成分的溶浸。（3）沉砷时的化学反应方程式：_；污酸预处理工艺中22H O的作用：_。（4）加入铁粉的主要目的是沉铜，写出该过程可能发生的离子方程式：_。（5）滤渣 2 的主要成分：_。（6）取1.00mL水解前样品放入维形瓶，再加入10mL蒸馏水，滴入指示剂，用0.01mol/L酸性227K Cr O溶液滴定至终点。重复三次实验，消耗标准液的体积分别为5.98mL 6.02mL 6.30mL、，则样品中+2Fe的浓度：_。17（13 分）二氧化氯（2ClO）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法2C
13、lO发生器进行消毒的水中含有中等毒性的-3ClO，进一步研究表明-3ClO是由于2ClO制备过程中未完全反应的3NaClO原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：3NaClO溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数36.5%）经计量泵按1:1比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将22ClOClNaCl、等产物和含有3NaClO与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：实验步骤：i 将3NaClO溶液与盐酸溶液按1:1比例加入烧瓶 1 中，产生黄绿色气体后通入高纯2N；反应 90 分钟
14、，将 5 个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液：ii 分别在反应温度2030405060708090、重复上述过程：iv 测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。（1）用来滴加反应液的仪器名称：_；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：_。（2）烧瓶 1 中反应的化学方程式：_。（3）若已知所用盐酸的密度是31.19g/cm则盐酸的浓度是：_。（4）通入高纯2N的作用：_。（5）3NaClO转化率及2ClO产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量_（填“升高”或“降低”）：改变反应时间，重
15、复实验，2ClO产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析90时2ClO产率降低的可能原因_。（6）二氧化氯可氧化2+Fe等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_。a含二氧化氯漱口水去除口腔异味b酒精消毒c明矾净水18（14 分）“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体2CO加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。反应如下：i22321CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)H ii-12222CO(g)+H(g)CO(g)+H O(g
16、)H=+41.2kJ mol iii-1233CO(g)+2H(g)CH OH(g)H=-90.6kJ mol（1）1H=_.（2）绝热条件下，将22HCO、以体积比1:1充入恒容密闭容器中，若只发生反应。下列可作为反应达到平衡的判据是_。ac(CO)与2c H O比值不变b容器内气体密度不变c容器内气体压强不变d222c(CO)c H Oc Hc CO不变（3）将22HCO、以体积比3:1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应和 ii。2CO的平衡转化率及3CH OH的选择性（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比）随温度变化曲线如图所示：2CO加
17、氢制甲醇，_温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，_温有利于提 高 平 衡 时3CH OH的 产 率。结 合 上 图 阐 述 实 际 选 用300320反 应 温 度 的 原 因：_。312时反应 i 的Kx=_。（Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式）（4）近日，我国学者研究发现，在单原子2Cu/ZrO催化时，反应 i 的历程以及中间体*HCOO与*3CH O物质的量之比随时间变化图如下：第一步*22CO+HHCOO+H第二步*232HCOO+2HCH O+H O第三步*33CH O+HCH OH下列说法正确的是_。a任何温度下，反应 i 均可自发进行b升高
18、温度时，三步反应速率均加快C用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率d反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚（5）运用单原子2Cu/ZrO催化2CO加氢制甲醇时，可在180实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_。19（14 分）2022 年国内上市一款治疗糖尿病的新药非奈利酮，其主要成分的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F 的分子式为_。（2）A 到 B 转化时步骤的反应类型_。（3）GH 转化时未发生变化的含氧官能团名称_。（4）化合物 H_（填“有”或“无”）手性碳。（5）CE 的化学反应方程式_。（
19、6）化合物 B 的同分异构体中满足以下条件的有_种（不考虑立体异构）i 含有苯环，且可与银氨溶液反应红外光谱显示只有两种官能团其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1的结构简式为_（任写一种）。2022-2023 学年度上学期期末考试高三年级化学答案学年度上学期期末考试高三年级化学答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项符合题意）符合题意）题号123456789101112131415答案DDADBADAADCCDCB二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共
20、 55 分）分）16（14 分）（1）ac（2 分）（2）氧气分压过大时，2+Fe被氧化为3+Fe，3+Fe进一步发生水解沉淀损失或直接与34H AsO发生沉砷反应（2 分）；2CuSCuFeS、（答出CuS即可）（1 分）（3）3442242244H AsO+4FeSO+O+6H O=4FeAsO2H O+4H SO（2 分）或者答：422424234FeSO+O+2H SO=2FeSO+2H O2434242243FeSO+2H AsO+4H O=2FeAsO2H O+3H SO；将As(III)氧化成As(V)，降低污酸毒性（2 分）（4）2+2+3+2+2+2Fe+Cu=Fe+CuFe
21、+2Fe=3FeFe+2H=Fe+H（2 分，第一个离子方程式 1 分，后面任写一个得 1 分）（5）23Fe O或3Fe(OH)均可（1 分）（6）0.36mol/L（2 分）17（13 分）（1）酸式滴定管（1 分）；水浴加热（1 分）（2）32222NaClO+4HCl2ClO+Cl+2NaCl+2H O（2 分）（3）11.9 mol/L（2 分）（4）稀释二氧化氯防止爆炸；将产生的气体导出至吸收装置被充分吸收（2 分）（5）降低（1 分）；由于装置中 8 号吸收瓶末端有2ClO溢出，溢出量随温度升高而增多，当溢出量增幅比产量增幅大时，产率降低（2 分）（6）a（2 分）18（14 分）（1）-1-49.4 kJ mol（2 分）（2）cd（2 分）（3）高（1 分）；低（1 分）；温度低，反应速率太慢，且2CO转化率低，温度高，甲醇选择性低（2 分）30.10.1253.83.80.8752.6753.83.8（2 分）（4）bd（2 分）（5）（2 分）19（14 分，每空 2 分）（1）682C H N O（2）还原反应（3）酰胺基、醚键（4）有（5）（6）17或