《江西省南昌市第十中学2022-2023学年高三下学期第一次模拟理科综合试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市第十中学2022-2023学年高三下学期第一次模拟理科综合试题含答案.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、南昌十中南昌十中 2 20220222022023 3 学年学年下下学期学期一模模拟一模模拟考试考试高高三理三理科科综综合合试题试题说明：本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分300分，考试时间150分钟。注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案
2、，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3.考试结束后，请将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：Cr：52S:32O:16第第I I卷（共卷（共126126分）分）一、一、单选题：本题共单选题：本题共1313小题，小题，每小题每小题6 6分，共分，共7878分。分。1.阐明生命现象的规律，必须建立在阐明生物大分子结构的基础上。下列有关生物大分子核酸和蛋白质的叙述正确的是（）A.血红蛋白的功能与其分子组成中的大量元素Fe有关B.胰岛素和抗体的差异与组成它们的氨基酸数目、种类和连接方式有关C.伞藻细胞主要的遗传物质是DNAD.变形虫细胞DNA与RNA的基本骨架组成成分不同2.寄生花是一种草本
3、植物，通常寄生于其他植物的根上，以吸取寄主的营养为生，寄生花甚至连植物最基本的光合作用特征都没有，只有在其需要繁殖的时候，才开出惊艳硕大的花朵。下列有关叙述错误的是（）A.与玉米相同，该植物细胞中也有中心体B.与蓝藻不同，该植物细胞中不含有叶绿素和藻蓝素C.与T噬菌体相同，该植物的遗传物质也是DNAD.与变形虫相同，该植物在生态系统中也属于消费者3.某兴趣小组以肺炎双球菌为材料进行如图所示实验，其中细胞提取物是加热致死的S型菌破碎后去除绝大部分糖类、蛋白质和脂质制成的。下列叙述错误的是（）A.设第组对照可确定细胞提取物中存在转化因子B.第组利用酶的专一性去除对应物质观察转化情况C.混合培养后4
4、组的平板培养基上均会有表面粗糙的菌落D.混合培养后出现的S型菌与原S型菌遗传信息相同4.顶端优势原理在农业生产和园艺上得到了广泛利用。下列有关表述正确的是（）A.光照引起生长素分布不均是植物表现顶端优势的主要原因B.植物生长表现出顶端优势与生长素的极性运输有关C.顶端优势表明植物的顶芽对生长素的敏感程度高于侧芽D.解除果树的顶端优势可实现疏花疏果进而获得优质果品5.如图为人类的某种单基因遗传病系谱图。在不考虑XY染色体同源区段的情况下，下列相关叙述正确的是（）A.此病致病基因在常染色体或X染色体上B.若此病为显性遗传病，则3为杂合子的概率为12C.若此病为隐性遗传病，则图中所有正常个体均为杂合
5、子D.若6患病，此病一定为伴X染色体隐性遗传病6.某河流中五年前引进了一种外来植物甲，跟踪调查发现，五年来该河流中甲种群密度逐年显著增加，食草鱼类和水草的种群密度逐年显著减少下列叙述正确的是（）A.甲种群的引进并不能改变该河流生态系统的营养结构B.五年来该河流中生物群落的优势种发生了改变C.大量投放食草鱼类可有效地控制甲种群的蔓延D.该河流中所有的生物和底泥共同组成河流生态系统7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（）A医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其
6、主要成分是二氧化硅D通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率8宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是()A向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3+3SO24+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B向苯酚钠溶液中通入少量2CO：265226532C H OCOH O2C H OHCOC22FeI:Cl1:1nn时：23222Fe2I2Cl2FeI4ClD用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：433H BOOHB OH9一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、
7、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YCX的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构10“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）A若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B
8、若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+xH+C若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2OD利用该装置，可实现太阳能向电能转化11下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向盛有2 mL0.1 molL-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1 molL-1KCl溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 molL-1KI溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将浓硫酸和无水乙醇加热到170，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯
9、C将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上湿润的蓝色石蕊试纸变红氨气溶于水显碱性D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br中存在溴元素12常温下，用10.2 mol L盐酸滴定13225.00 mL 0.2 mol LNHH O溶液，所得溶液pH、4NH和32NHH O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A曲线代表32 NHH O，曲线代表+4 NHBa点溶液中存在c(NH+4)=c(NH3H2O)c(Cl-)C32NHH O的电离常数的数量级为410D若选择甲基
10、橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色13芳香醚常用于香料工业。某种芳香醵(R)的合成线路(反应条件和其他产物已经省略)如下图所示，下列 说法正确的是（）AM和N均易溶于水B在OP的过程中，发生了氧化反应CQ的链状同分异构体有4种(不考虑立体异构)DR能与Br2发生加成反应和取代反应二二、选择题、选择题：本本大大题共题共8 8小题，每小题小题，每小题6 6分分。在每小题给出的四个选项中，。在每小题给出的四个选项中，1 19-9-2121题题有多个选项是符合题目有多个选项是符合题目要求要求，其它题目只有一个选项是符合题目要求，其它题目只有一个选项是符合题目要求，全部选对全部选对的的得得
11、6 6分，选分，选对但对但不全不全的的得得3 3分，有错选或不答的分，有错选或不答的得得0 0分。分。14某短跑运动员完成100m赛跑的过程可简化为匀加速直线运动和匀速直线运动两个阶段。一次比赛中，该运动员用12s跑完全程，已知该运动员在加速阶段的位移和匀速阶段的位移之比为1：4，则该运动员在加速阶段的加速度为（）A2.0m/s2B2.5m/s2C3.0m/s2D3.5m/s2152020年7月23日12时41分，长征五号运载火箭将“天问一号”探测器发射升空，开启火星探测之旅，迈出了中国自主开展行星探测的第一步，预计“天问一号”被火星捕获以后，将在距火星表面400km的圆轨道上进行探测。已知地
12、球半径约为6400km，地球的第一宇宙速度为7.9km/s，火星的质量约为地球的，半径约为地球的一半，则“天问一号”绕火星做圆周运动的速度约为（）A3.5km/sB4.5km/sC5.5km/sD6.5km/s16如图所示，垂直于平面向外的匀强磁场的边界为平行四边形ABCD，其中E为BC边的中点，AE垂直于BC，一束电子以大小不同的速度沿AE方向射入磁场，不计电子的重力和电子间的相互作用，关于电子在磁场中运动的情况，下列说法正确的是（）A入射速度越大的电子，其运动时间越长B入射速度越大的电子，其运动轨迹越长C从AB边射出的电子运动时间都相等.D从BC边射出的电子运动时间都相等17如图所示，U形
13、光滑金属框bacd置于水平绝缘平台上，ba、dc足够长，整个金属框电阻可忽略，一根阻值为R的导体棒PQ置于金属框上，用水平恒力F向右拉动金属框。运动过程中装置始终处于竖直向上的匀强磁场中，PQ与金属框接触良好且与ac边保持平行，经过一段时间后，金属框和导体棒运动的vt图像正确的是（）18如图所示，质量均为m的木块A和B用一劲度系数为k的轻弹簧相连，竖直放置在光滑的水平面上，木块A上放有质量为2m的木块C，三者均处于静止状态，现将木块C迅速移开，若重力加速度为g。则下列说法中正确的是（）A木块C移开的瞬间，地面对木块B的支持力为2mgB木块C移开的瞬间，木块A的加速度大小为3gC木块A向上运动的
14、距离为时，A的动量最大D木块B可能离开地面向上运动19在粒子散射实验中，如果一个粒子跟金箔中的电子相碰，下列说法正确的是（）A粒子发生大角度的偏转B粒子不会发生明显偏转C粒子被弹回D粒子与电子碰撞时动量守恒20有一个质量为2kg的小车在平面直角坐标系中运动，在x方向的v-t图像和y方向的s-t图像分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是（）A小车做匀变速曲线运动B2s内小车所受的合外力的冲量为6NsC2s内合外力对小车做的功为48JD0时刻小车的动量为8kgm/s21带电平行板电容器两极板水平放置，充电后与电源断开。两质量相等的带电小球a、b分别位于电容器内上、下极板附近，a与上极板、b与下极板的
15、距离相等。现在同时由静止释放a、b，a和b同时经过两极板的中线MN，已知重力加速度为g，不计a、b间的相互作用和电容器极板的边缘效应，下列说法正确的是（）A到达MN时，a的动能大于b的动能B到达MN时，a、b的电势能变化相等C从释放两带电小球a、b到MN的过程中，b的机械能变化量的绝对值大于a的机械能变化量的绝对值D若将上极板上移一小段距离h，下极板下移2h，再同时由原位置释放a、b，a、b仍同时到达原中线MN第第卷（共卷（共174174分）分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22223232题为必考题，每个试题考生必须作答；第题为必考题，每
16、个试题考生必须作答；第33333838题题为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共（一）必考题（共129129分）分）22（6分）某研究性学习小组用如图1所示的装置验证机械能守恒定律，细线的一端拴一个金属小球，另一端连接固定在天花板上的拉力传感器，传感器可记录小球在摆动过程中细线拉力的大小。将小球拉至图示位置，由静止释放小球，发现细线拉力在小球摆动的过程中作周期性变化。（1）用螺旋测微器测出金属小球的直径如图2所示，读数为mm。（2）若细线的长度远大于小球的直径，为了验证机械能守恒定律，该小组不需要测出的物理量是（填入选项前的序号）。A释放小球时细线与竖直方向的
17、夹角B细线的长度LC小球的质量mD细线拉力的最大值FE当地的重力加速度g（3）小球从静止释放运动到最低点过程中，满足机械能守恒的关系式为(用上述测定的物理量的符号表示)。23（9分）小明想用如图所示的甲、乙两种方法测量某电源的电动势和内电阻（约为1）。其中R为滑动变阻器，电流表的内电阻约为0.1，电压表的内电阻约为3k。（1）为了减小由电表内电阻引起的实验误差，本实验应选择图（填“甲”或“乙”）。（2）实验主要步骤：将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大，闭合开关；逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值，记下电压表的示数U和相应电流表的示数I；以U为纵坐标，I为横坐标，做出UI图线（U、I都用国际单位）
18、；求出UI图线斜率的绝对值k和在横轴上的截距b。则待测电源的电动势E和内阻r的表达式为E=，r=。（3）实验时，小明进行了多次测量，花费了较长时间，测量期间一直保持电路闭合，其实，从实验误差考虑，这样的操作不妥，因为。（4）最后小明想利用图像分析由电表内电阻引起的实验误差，如图丙所示，实线是根据实验数据描点作图得到的U-I图像，请你用虚线在图丙中大致画出在没有电表内电阻影响的理想情况下，该电源的路端电压U随电流I变化的U-I图像。24.（14分）在一横截面为正方形的柱形区域内有匀强电场，正方形边长为L，如图所示，电场线为与AC平行的一簇平行线，P为AB边的中点，质量为m电荷量为q（q0）的带电
19、粒子自P点以大小不同的速度进入电场，速度方向与电场方向垂直。已知进入电场时速率为v0的粒子恰好由C点离开电场，运动中粒子仅受电场力作用。（1）求电场强度的大小；（2）为使粒子从DC的中点Q离开电场，该粒子进入电场的速度为多大？（3）若粒子从P进入电场到D点离开，则粒子在此过程中所受电场力的冲量为多大？25（18分）在如图所示的水平轨道上，AC段的中点B的正上方有一探测器，C处固定一个竖直挡板。0时刻，质量为m=1kg的物体Q以向右的速度v0=9m/s与静止在A点的质量为M=2kg的物体P发生碰撞，探测器只在2s至4s内工作。已知物体P与水平轨道间的动摩擦因数为1=0.1，物体Q与水平轨道间的动
20、摩擦因数为2=0.3，AB段长L=4m，g取10m/s，P与Q以及P与竖直挡板2之间的碰撞都是弹性碰撞（碰撞时间极短，可忽略不计），P、Q均可视为质点，。请通过计算说明：（1）物体P与Q发生碰撞后，P能否被B处的探测器探测到？（2）物体P与Q能否发生第二次碰撞？若能，请求出从第一次碰撞到第二次碰撞的过程中系统产生的内能；若不能，请求出PQ之间最终的距离。26保险粉Na2S2O4大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaH
21、SO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；装置B的作用是_。(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 _；生成Na2S2O4的离子方程式为_。(3)下列有关该实验的说法正确的是 _(填序号)。A可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4B实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1C用N2排尽装置内的空气，有利于提高 的Na2S2O4纯度D得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其
22、实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000molL-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3HCHO+NaHSO2HCHO；NaHSO2HCHO+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是_，产品Na2S2O4(M=174gmol-1)的质量分数为 _%(保留一位小数)。(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO
23、2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)27铬鞣剂Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“焙烧”时生成Na2CrO4的化学方程式为_。(2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。(3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和_(填化学式)，“过滤2
24、”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为_，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，24CrO有1011转化为227Cr O。酸化后所得溶液中c(227Cr O)=_。(4)根据有关国家标准，含24CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1以下才能排放。含24CrO的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_molL1，后续废水处理方能达到国家排放标准。(5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2C
25、r2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式_。(6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为_。28随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。.以2CO和3NH为原料合成尿素：322222NHgCOgCO NHsH O g87kJ/molH。(1)有利于提高2CO平衡转化率的措施是_(填标号)。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。第一步：32242NHgCOgNH COONHs1H第二步：24222NH COONHsCO NHsH
26、 O g2H反应速率较快的是反应_(填“第一步”或“第二步”)。.以和催化重整制备合成气：242COgCHg2CO g2Hg。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的4CH和2CO，在一定条件下发生反应 42CHgCOg 22CO g2Hg，4CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_(填标号)。A容器中混合气体的密度保持不变B容器内混合气体的压强保持不变C反应速率：222COHvv正逆D同时断裂2mol CH和1mol HH由图乙可知，压强1p_2p(填“”“c（H+）根据电荷守恒，c(+4NH)c（Cl-
27、），c(+4NH)=c（NH3H2O）c（Cl-），选项B正确；CKb（NH3H2O）=+-432c(NHc OHc(NHH O），a点时c(+4NH)=c（NH3H2O），Kb（NH3H2O）=c(OH-)=10-4.74，数量级为10-5，选项C错误；D滴定终点所得氯化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确；答案选C。7D【详解】A.由M和N的结构简式可知，M和N不含有亲水基团，则M和N不易溶于水，故A错误；B.在OP的过程中，O中的羧基转化成羟基，发生了还原反应，故B错误；C.戊烯有5种同分异构体，分别为1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1
28、-丁烯，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁烯。1-戊烯的一氯代物有5种，2-戊烯的一氯代物有5种，2-甲基-1-丁烯的一氯代物有4种，2-甲基-2-丁烯的一氯代物有3种，3-甲基-1-丁烯的一氯代物有4种，所以一氯戊稀总共有5+5+4+3+4=21种，所以Q的链状同分异构体有20种，故C错误；D.由R的结构简式可知，R可以与与Br2发生取代反应，R中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，故D正确；故选D。【点睛】有机反应中可以根据组成的变化判断反应类型，得氢失氧的过程为还原反应，得氧失氢的反应为氧化反应，如羧基变为羟基，属于失去氧的反应，该过程为还原反应。26（14分）恒压滴液漏斗(或恒压分
29、液漏斗)(1分)防倒吸(1分)降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出HCOO-+2SO2+3OH-S2O24+CO23+2H2O或HCOO-+2SO2+OH-S2O24+CO2+H2OCD淀粉溶液87.0取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无【分析】装置A反应产生SO2，进入C装置与甲酸、NaOH等反应生成Na2S2O4，装置D吸收多余的SO2，防止污染空气。【详解】(1)容器a为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；由于SO2进入C装置反应可能会产生倒吸，故装置B的作用为防倒吸；
30、(2)因为Na2S2O4易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低Na2S2O4溶解度，有利于其结晶析出；根据题意，HCOOH与SO2在碱性条件下反应生成Na2S2O4，HCOOH滴入后首先与NaOH反应转化为HCOO-，故初步确定反应为：HCOO-+SO2+OH-2-24S O，S元素由+4被HCOO-还原为+3，推测HCOO-中C元素由+1被氧化为稳定+4价CO2，由于为碱性条件，故此时应该生成2-3CO，结合元素守恒确定生成物中有H2O，故配平后方程式为：HCOO-+2SO2+3OH-S2O24+CO23+2H2O（或HCOO-+2SO2+OH-S2O24+CO2+H2O）；(3)ANa2
31、S2O4具有强还原性，强氧化性HNO3能将其氧化为2-4SO，故A不合理；B若甲酸与NaOH 物质的量之比为1:1，则此时恰好反应，若NaOH过量，则可以将CO2反应生成2-3CO，有助于平衡正向移动，提高Na2S2O4产率，故B不合理；CNa2S2O4具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止Na2S2O4被氧化，提高其纯度，C合理；DNa2S2O4不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D合理；故答案选CD。(4)涉及I2的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，故此处填淀粉溶液；根据已知方程式确定关系式：Na2S2O4 NaHSO2HCHO 2I2，得c(Na2S2O
32、4)=-3-32n(I)0.2000 mol/L25.00 mL10 L/mol=2.5 10 mol22；W(Na2S2O4)=-32.510 mol174 g/mol100%=87.0%0.5000 g，即Na2S2O4质量分数为87.0%；(5)检验2-4SO，需加入稀盐酸排除2-3SO等离子干扰，再加入BaCl2溶液观察现象，不能选用稀硝酸，因为硝酸会将Na2SO3、Na2S2O3、SO2等物质氧化成2-4SO产生干扰，故选用试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反
33、之则无。27（15分）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2物质的粒度为60目H2SiO3(1分)224CrO+2H+227Cr O+H2O0.25molL12.4104Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+Na2SO4+4H2O2138m100%33m【分析】由流程可知，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧，Cr2O3转化为 Na2CrO4，存在的副反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2，且水浸之后滤渣1中还原氧化铁和氢氧化钙，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO
34、2-、SiO32-，则滤渣2为氢氧化铝、硅酸；滤液中存在224CrO+2H+227Cr O+H2O，经调节pH=a、蒸发结晶后可生成重铬酸钠，然后加入甲醇、硫酸将重铬酸钠还原为Cr(OH)SO4，据此分析解答。【详解】(1)“焙烧”时 Cr2O3转化为 Na2CrO4，反应化学方程式是2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2，故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2；(2)由图可知，“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)为60目时铬残余量最小，则最佳的反应条件为60目，故答案为：物质的粒度为60目；(3)“滤渣2”的主要成分为Al(
35、OH)3和H2SiO3，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a小于6.5，目的是使24CrO转化为227Cr O+H2O，酸化时发生的反应为：224CrO+2H+227Cr O+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，24CrO有1011转化为227Cr O，说明铬元素有1011转化为227Cr O，根据铬元素守恒，存在关系式：2Cr224CrO227Cr O，n(24CrO)剩余=28.6g52g/mol1011=0.05mol，则n(227Cr O)=0.25mol，因此酸化后所得溶液中c(227Cr O)=nV=0.25molL-1，故答案为：H2SiO3；224CrO+2
36、H+227Cr O+H2O；0.25molL-1；(4)根据沉淀溶解平衡BaCrO424CrO+Ba2+，有Ksp(BaCrO4)=c(24CrO)c(Ba2+)=1.210-10=5.010-7c(Ba2+)，解得：c(Ba2+)=2.410-4mol/L，故答案为：2.410-4；(5)CH3OH 被氧化生成 CO2，根据流程图，Na2Cr2O7被还原为 Cr(OH)SO4，反应的化学方程式为Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2+4H2O，故答案为：Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2+4H
37、2O；(6)用m1kg 的铬渣(含 Cr2O340%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，由Cr原子守恒可知理论上生成产品的质量为1m40%152g/mol165g/mol2kg=1132m152kg，则产率为21m kg132m152kg100%=2138m33m100%，故答案为：2138m33m100%。【点睛】解得本题的关键是要知道存在 224CrO+2H+227Cr O+H2O，本题的易错点为(3)，要注意铬元素的守恒关系的应用。28(1)B(2)第一步(3)BCDOC高NH3分子间形成氢键，使NH3的沸点反常偏高32三角锥形303A411 7510N a【分析】根据核外
38、电子排布规律判断微粒能量的大小；根据杂化轨道理论及等电子体理论分析轨道杂化类型及分子的空间构型；根据元素性质及核外电子排布规律比较元素第一电离能；根据晶胞结构及题干信息进行相关计算。【详解】（1）氮原子核外有7个电子，a项电子排布能量最低；b项电子排布违背洪特规则；c项中1s能级上电子发生跃迁，能量最高；d项中电子排布违背洪特规则。故答案为a；c；（2）NO2+的结构类似CO2，都是直线型结构，氮原子通过两个双键与两个O原子相连，氮原子为sp杂化。与NO2+互为等电子体的化合物有：CO2、CS2或N2O等。故答案为 sp；CO2（或N2O、CS2等）；（3）氮原子由于2p轨道处于半充满状态，第
39、一电离能反常偏大，故C、N、O三者的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；氮的电负性强，NH3分子之间形成氢键，使其沸点反常偏高；砷的电负性弱，在AsH3分子间不能形成氢键，因而AsH3的沸点低。故答案为NOC；高；NH3分子间形成氢键，使NH3的沸点反常偏高；（4）在乙炔分子CC中含1个键2个键，此外CH间还有2个键，故键与键数目之比32；AsCl3分子类似NH3的结构，As采取sp3杂化，故分子结构为三角锥形。故答案为32；三角锥形；（5）在BAs晶胞中B位于顶点和面心，故1个晶胞中含B的个数=818+612=4，As位于晶胞内部有4个，故1个晶胞中含4个BAs；则晶胞质量m=(a1010)
40、3=4AN(11+75)g，故晶胞的密度=303A411 7510N agcm3。故答案为303A411 7510N a。36（15分）(1)2-甲基丙酸(或甲基丙酸)(1分)、COOH262C H O(1分)加聚反应(1分)(2)5(3)(4)浓硫酸2HNi/（4分）【分析】根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为，根据后面信息得到B发生消去反应，酸化得到C，A到E发生取代反应生成E，E先后和苯/催化剂、Zn-Hg/HCl发生反应生成F，F和丙酮酸甲酯发生加成反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应得到H，H在催化剂作用下发生加成反应得到I，I和发生取代反应生成J，J发生加聚反应生成M。
41、【详解】（1）A()系统命名的名称为2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；C所含官能团为碳碳双键和羧基，其官能团的结构简式为、COOH；试剂是乙二醇，其分子式为262C H O；根据M的结构简式得JM反应类型为加聚反应。（2）A的同分异构体能发生银镜反应且含有羟基，说明含有CHO和OH，还有3个碳原子，2个取代基团在同一个碳原子上有2种结构，在不同碳原子上有3种结构，共有5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为611的结构简式为。（3）D+IJ反应是取代反应，其化学方程式为。（4）在苯、催化剂以及Zn-Hg/HCl作用下反应生成、和在催化剂作用下发生反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反
42、应生成，其合成路线为 浓硫酸2HNi/。南南昌昌十十中中2 20 02 22 22 20 02 23 3 学学年年下下学学期期高高三三 一一模模模模拟拟理理综综测测试试考考场场/座座位位号号：姓姓名名：班班级级：注注意意事事项项1答题前，请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。2客观题答题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。3主观题使用黑色笔书写。4必须在题号对应的答题区内作答，超出答题区书写无效。5保持答卷清洁、完整。正正确确填填涂涂缺缺考考标标记记准考证号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3
43、 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9一、选择题(118为单选题;1921为多选题)1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D13A B C D14A B C D15A B C D16A B C D17A B C D18A B C D19A B C D20A B C D21A B C D二、非选择题22.
44、（6分）（1）mm （2）（填入选项前的序号）（3）23.（9分）（1）（填甲或乙）（4）（2），（3）24.（14分）25.（18分）26.（14分）(1)_；_。(2)_；_。(3)_(4)_ ，_%(5)_。27.（15分）(1)_。(2)_。(3)_，_，_。(4)_molL(5)_。(6)_。128.（14分）（1）_（2）_（3）_ _ _（4）_；_29.（10分）（1）（2）；（3）；（4）；30.（10分）（1）（2）（3）（4）31.（10分）（1）（2）（3）方案：结果：32.（9分）（1）（2）；（3）（4）（5）；三、选做题（每题15分）物理选考题：请考生从给出的33、34两题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。我选做的题号是3334 化学选考题：请考生从给出的35、36两题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。我选做的题号是3536 生物选考题：请考生从给出的37、38两题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。我选做的题号是3738