高一化学第二章模拟试.pdf

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1、高一化学第二章模拟试题1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是()AB CD 解析：水煤气是炭(煤)和水反应生成的，属二次能源，盐酸和食醋均为混合物，纯碱(Na2CO3)属于盐。答案：D 2下列叙述正确的是()A直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：分散质微粒直径介于1nm100nm 之间的分散系称为胶体；

2、电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确答案为C 项。答案：C 3下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()ACuO CuCl2B ZnZn2CH2H2OD HClH2解析：需加还原剂，则自身是反应中的氧化剂，在反应中得到电子，化合价应降低，H1ClH02，故正确答案为D 项。答案：D 4向存在大量 Na、Cl的溶液中通入足量的NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、Br、CO23BAl3、H、MnO 4 CNH4、Fe3、SO24DAg、Cu2、NO3 解析：本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题。溶液中通入 NH3，得到氨水，溶液呈碱性，可与 A

3、l3、H、Cu2、Ag、Fe3等反应，故 B、C、D 皆不符合题意，而 K、Br、CO23 在碱性条件下皆可大量存在。故正确答案为A。答案：A 5 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中，NaClO发 生 如 下 反 应：3NaClO=2NaCl NaClO3，在相同条件下NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 解析：在已知反应中氯元素的化合价变化为：15 和11，NaClO2 也可发生类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。选项A 中均降低，选项B、C 符合上述要求，选项

4、 D 化合价均升高，但选项C 中 NaClO 不是最终产物，故正确答案为 B 项。答案：B 6制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2 CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜；如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在；如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe2FeCl3=3FeCl2，这

5、样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。答案：B 7用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N22N2O4=2CO23N2 4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的氧化剂是C2H8N2 B该反应中 C 元素被氧化，N 元素被还原CN2 既是氧化产物又是还原产物D该反应每生成1molCO2 转移 8mol 电子解析：C2H8N2 中，C 元素的化合价为 1 价，N 元素化合价 3 价，反应后 C、N 化合价均升高。而N2O4 中 N 元素化合价由 4 价降到 0 价，反应中 N2O4 共得到 16e。C2H8N2

6、是还原剂，N2O4 为氧化剂。C2H8N2 中的 N 元素被氧化，N2O4中的 N 元素被还原，所以 N2 既是氧化产物又是还原产物，每生成 1molCO2 共转移 8mol 电子。标签：答案：CD 8人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素 C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()A亚硝酸盐是还原剂B维生素 C 具有还原性C维生素 C 将 Fe2转变为 Fe3D亚硝酸盐被氧化解析：由题意知Fe2被亚硝酸盐氧化成Fe3，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D 项错；Fe2变 Fe3而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3

7、重新生成 Fe2，维生素 C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B 项。答案：B 二、非选择题(本题包括 2 小题，共 26 分)9(13 分)一个体重 50kg 的健康人，人体内约含2g 铁，这2g 铁在人体内以Fe2和 Fe3的形式存在。Fe2易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成 Fe2，有利于人体吸收。(1)Fe2?Fe3的转化时，需要加 _剂(填“氧化”或“还原”)；若加入锌粒，能否实现的转化，原因是_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C 在这一反应中具有 _性。(填“氧化”或“还原”)。(

8、3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用 Fe、Fe2、Fe3的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料“维生素 C”的功能进行解答。解析：(1)Fe2的化合价为 2，Fe3的化合价为 3，是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂；中Fe3Fe2，要加入弱还原剂如Fe、Cu 等，若加入锌粒能将Fe3转化成 Fe。(2)维生素 C 可使 Fe3变成 Fe2，化合价降低，则维生素C 的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐

9、酸反应生成氯化亚铁和氢气。答案：(1)氧化实现 Fe3Fe2要加入还原剂，但 Zn 具有强还原性，能把Fe3还原成 Fe，不能实现上述转化(2)还原(3)Fe2H=Fe2 H210(13 分)在 500mL0.10mol?L1FeCl2 溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出 1/10 稀溶液加入足量 AgNO3 溶液，得到 2.009g 沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2占原溶液中Fe2的物质的量分数。解析：设被氧化的Fe2的物质的量为x。第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题共 16 道小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1从石器、青铜器

10、到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小解析从图示可以看出金属活动性越弱的越早被开发利用。答案 D 2化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用标签：C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开发矿物资源，促进地方经济发展解析过度开采矿物资源会使资源匮乏，不利于社会可持续发展。答案

11、 D 3根据酸碱质子理论，下列物质为酸碱两性物质的有()H2SO4 NaHSO3 NaOH Na2CO3 _4_AB CD 解析 NaHSO3 和_4既能给出质子又能接受质子。答案 D 4下列叙述不正确的是()(1)工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠(2)可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁(3)用于电冶铝的原料是氯化铝(4)用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极产生H2，阴极产生Cl2 A(2)(3)(4)B(1)(2)(3)C(1)(3)D(1)解析将 Na 加入 MgCl2 溶液中得到Mg(OH)2，电解熔融的MgCl2 制取 Mg；AlCl3 是共价化合物，在熔融状态不电离，不能用于电冶

12、铝，用于电冶铝的原料是Al2O3；电解饱和食盐水，阳极产生 Cl2，阴极产生 H2。答案 A 5下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，做家庭燃气解析火力发电，燃料燃烧过程产生SO2、CO 等污染空气。答案 A 6下列不是当今化学研究方向的为()A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系解析化学反应中原子守恒是质量守恒定律的实质，此定律已证明，不需要再进行化学研究。答案 D 7下列叙述错误的

13、是()A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C植物的光合作用是地球上规模的化学反应，它把太阳光能变成化学能D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物。答案 B 8绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。在下列反应类型中“原子经济”程度较低的是()A化合反应 B取代反应C加成反应 D加聚反应解析取代反应生成物一般有两种，而化合反应、加成反应和加聚反应生成物均只有一种。答案 B 9 三峡工程是世界上的水利枢纽，它所提供的廉价的电能

14、，相当于每年消耗5000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制()氮氧化物的排放酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应白色污染AB CD 解析煤燃烧产生SO2，SO2 是形成酸雨的主要原因；煤燃烧生成大量 CO2，CO2 是造成温室效应的主要原因，故选B。答案 B 10 中华人民共和国食品安全法于2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是()A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包装。答案 A 11新型无机材料碳化钛(TiC

15、)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意()标签：A通入充足的氧气B避免与氧气接触C不能在氖气气氛中合成D通入少量氧气解析合成这些物质在高温条件下进行，若有氧气存在，则生成 TiO2、CO2、SiO2 等氧化物。答案 B 12保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()AB CD 解析使用无磷洗涤剂，可以防止水体富营养化，生活垃圾分类处理，变废为宝，使用清洁能源，防止大气污染，使用

16、无氟冰箱，防止氟氯烃对O3 层的破坏。答案 C 13调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是()A一氧化碳 B二氧化硫C臭氧 D甲醛、甲苯等有机物蒸气解析装修材料中挥发出的甲醛、甲苯等有机物蒸气，污染室内空气。答案 D 14从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2 在不同催化剂作用下分解解析不同浓度的硝酸与铜反应，产生污染环境的NO、NO2气体，不符合绿色化学理念。答案 A 15近年来

17、，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4 个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()AMg HNO3Mg(NO3)2B Mg Cl2MgCl2 NaOHMg(OH)2 稀HNO3 Mg(NO3)2 CMg O2MgO 稀 HNO3Mg(NO3)2 DMg 浓 H2SO4MgSO4 Ba?NO3?2Mg(NO3)2解析注意绿色化学的含义：无污染，原子利用率高。A、D 项均产生有毒气体，而B项中耗用原料过多。答案

18、 C 16氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()石英砂 焦炭高温粗硅 氯气高温四氯化硅 氢气高温纯硅A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28g 硅，均转移 4mol 电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解 析 由 SiO2 2C=高 温Si 2CO ，Si2Cl2=高温 SiCl4，SiCl42H2=高温 Si4HCl，可知 A、B、C 项正确；在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，不会得到高纯硅，D 项错误。答案 D 第卷(

19、非选择题，共52 分)二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分)17(8 分)如图甲所示，A 河流经过某工业城市B。其中 a 处在上游，d 处在下游。根据2009 年市环保局监测站对A 河流水质监测的结果，绘制成简图(如图乙所示)。请根据图示回答：(1)造成 A 河流污染的主要污染源最可能分布在_河流段(用乙图中的英文字母表示)。(2)列 举 造 成A河 流 污 染 的 三 种 可 能 污 染 源_。(3)对 c 处水样进行检测，发现其中含有Cu2等重金属离子。若要把 Cu2变为单质铜回收，请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法：标签：方法一：_。方法二：_。解析(1)由乙图可知从

20、b 点开始污染程度增大，到c 点达到污染程度值。(3)用Fe 还 原Cu2 生 成Cu；Cu2 OH Cu(OH)2 CuO CO 或 H2Cu。答案(1)bc(2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工业废渣造成的污染(填写其中三种或其他合理答案均可)(3)方法一：FeCu2=Fe2 Cu 方法二：Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2=CuO H2OCuO CO=CuCO2 或 CuOH2=CuH2O(方法一和方法二的顺序可交换)18(8 分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有 Na2CO3、Fe

21、Cl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清。请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲_；乙_；丙_；丁 _。(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_。(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_。解析(1)由可知，是因为含有微溶于水的Ca(OH)2 所致，在 中 发 生 的 反 应 为：3Ca(OH)2 2FeCl3=2Fe(OH)3 3CaCl2，中 Fe(OH)33HCl=FeCl3 3H2O，而中产生的气体是由 Na2CO3 和 HCl 反应所致。(2)由以上发生的反应和丁处河水仍清可知，HCl 过量，CO23 已反应完全，否则会产生CaCO3 等沉淀，河水浑浊。