《高一化学必修一第二章测试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第二章测试题.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质的分类、胶体物质的分类、胶体1下列说法正确的是（）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同种元素组成的纯净物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物2分类是化学学习和研究中常用的方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）ABCD3.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降4、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液
2、呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能离子反应离子反应1.下列物质中不属于电解质的是ACu BNaCl CNaOH DH2SO42 在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na 为 0.1mol，Mg 为 0.25mol，Cl为 0.2mol，则 SO4为（）A0.2mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化镁中滴加盐酸：H OH H2O2-+2+-B用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe CuFe CuC在
3、硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：H SO4Ba OH BaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热：NH4HCO32OH4下列离方程式书写正确的是（）A石灰乳与 Na2CO3溶液混合；Ca CO3CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4HSO32OH2222322NH3CO32H2O2NH3SO32H2O2C酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2:IO35I 3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag NH3H2OAgOHNH45下列离子方程式中，正确的是（）AFeCl3溶解 Cu：2Fe+Cu=2
4、Fe+CuB向 NH4Al（SO4）2溶液中滴入 Ba（OH）2使 SO24反应完全 2Ba+4OH+Al+2SO242BaSO+AlO2+2H2O2+3+3+2+2+C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO3+H2O2HCO3D向 Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe+4H+NO3Fe+NO2+2H2O6在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是AFe、Ag、S、ClO BMg、NH4、NO3、ClCNa、K、SO3、CH3COO DCu、Na、NO3、SO47下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 后，仍能大量共存的是（）ANa2222222+23
5、+H Cl NO3BK Ba OH I22222CNa Mg Cl SO4DCu S Br ClO8在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的 Al 的浓度（mol/L）为（）A23b 2c2b c2b cc 2b B C D2aa3a6a氧氧 化化 还还 原原 反反 应应一、选择题一、选择题1.氧化还原反应的实质是（）A元素化合价的升降 B氧元素的得失C电子的得失或偏移 D氢元素的得失2下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反
6、应3在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）AAl3BClCMnO4DH2O24通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是()Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl25在氧化还原反应：3S 6KOH K2SO3 2K2S 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A12B21C11D326下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）ACuCl2 H2S CuS 2HClCCl2 H2S 2HCl S22HCl Na2SNaClH2SBD3Cl2 6FeS
7、O4 2Fe2(SO4)3 2FeCl37有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质9M2O7与Sx2在酸性溶液中发生如下反应：xxM2O7 3S214H 2M33S 7H2O，则M2O7中 M 的化合价是（）A+12-2+3+2+B+3-+
8、C+4D+610 在 S、Fe、Fe、Mg、S、Cl、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。11（1）在反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化剂是，还原剂是，转移的电子数为。（2）在 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中还原剂和氧化剂的质量比12把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)发生反应的 Cl2与 NH3的分子数之比为，反应中发生电子转移的Cl2与 NH3的分子数之比为。(2)若反应中有 6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？1315.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的 Cl 2多少克？有多少克 HCl 反应？其中被氧化的 HCl 有多少克？