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1、 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是 A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性 B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性 C.可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料 8.下列说法正确的是 A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 C.丙烯分了中最多行 8 个原了共平面
2、 D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 9.下列说法正确的是 A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B.用惰性电极电解含有 H218O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C.反应 A(g)B(g)H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的汗化能为EbkJ/mol，则H=(EaEb)kJ/mol D.3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于 2x%，则A 物质可能为乙醇 10.右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、W、Z 为知周期元素，T 的单质常温下为液体。下列说法借误的是 A.X、
3、Y 的单质均存在同素异形体 B.Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增 C.工业上电解 NaW 溶液得 W2可使用阴离子交换膜 D.R 的单质可用于制造半导体材料 11.工业上常用铁碳混合物处理含 CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中 Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是 A.由图可知，活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用 B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极 C.利用铁碳混合物回收含 CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中
4、 Cu2+的去除速率 12.下列关于实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验操作、现象 A 分离 Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 B 证明 Ksp(CuS)Cl-向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡 13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.已知 H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当 pII=4吋，溶液中 B.为获得尽可能纯净的高铁酸
5、盐，应控制 pH9 C.向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 HFeO4+OH=FeO42-+H2O D.pIl=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4)26.(15 分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4.和 Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：(1)操作和的名称分别为_、_(2)上述操作中，使用到玻璃棒
6、的有_(填操作序号)(3)请简述操作的操作过程：_ 方案二：按下图组装好实验装置，Q 为一可鼓胀的朔料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应 (4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(均填“K1”“K2”或“K3”)；导管 A 的作用是_(5)当上述反应停止后，使 K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开 K1。B 中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开 K1?_(6)实验结束时，量筒 I 中有 x mL 水，量筒中收集到了 y ml 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_(用含有 x、y 的代数式表示)27.(14 分)辉铜矿石主要
7、含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用 HNO3 溶液调节溶液的 pH，其理由是_(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液 M”中加入(或通入)_(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b
8、.氯气 c.高锰酸钾 28.(14 分)碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下 I.NH3(aq)+HClO(aq)=NH2 Cl(aq)+H2O(1)II.2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3HCl(aq)以上反应中 HClO 的来源用化学用语解释是_ 实验测得.废水中 pH 与氨氮去除率的关系如右图所示。pH 较高时，氨氮去除率下降的原因是_ c(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反
9、应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列措施能使反应的平衡体系中增大的是_(填字母代号)。A.将 H2O(g)从体系中分离出去 B.充人 He(g)，使体系压强增大 C.升高温度 D.恒容时再充入 1mol H2(g)500时测得反应在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为 0.8mol L-1、0.1molL-1、0.3molL-1、0.15molL-1，则此时 v(正)_(填“”“=”或“(2 分)(3)110-5(2 分)(4)NO+5e-+6H+=NH4+H2O(2 分)1:4(2 分)35.(15 分)(1)产物氢氧化锂溶解度
10、小，包裹在外层阻碍反应持续进行(2 分)(2)L(1 分)纺锤形(或哑铃形)(2 分)(3)直线形(2 分)sp(2 分)；三角形(或 V 形)(2 分)(4)(2 分)；Li3N(2 分)36.(15 分)(1)加成反应(2 分)；(2)HOOCCH2COOH(2 分)；(3)A(2 分)(4)(2 分)(5)3(2 分)；、(2 分，任写一种即可)(6)2019 理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷 7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是 A.甲骨 B.竹简 C.丝帛 D.青铜器 8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦
11、呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点 34.5 76.5 97.4 180-310 9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序 1 2 3 4 5 6 7 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 10.实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2
12、至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法正确的是 A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 C装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3 D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2 11.一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下
13、列有关说法正确的是 A这些离子中结合 H能力最强的是 E BA、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 DBA+D 反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJmol-1 12.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A电池工作时 OH-向负极迁移 B正极反应式为 2Fe24O+10H+6e=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极 13.常温时，向 20mL 0.1 molL-1的 C
14、H3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 点的 pH=1 Bb 点时，c(CH3COO)=0.05 molL-1 Cc 点时，V(NaOH)=20mL D反应过程中-33c(CH COO)c(CH COOH，）的值不断增大 26(15 分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)H=97.3
15、kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO
16、3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。27.(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程
17、式：_。(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸 发 浓 缩、冷 却 结 品”过 程 中，要 用 HNO3溶 液 调 节 溶 液 的 pH，其 理 由 是_。(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方 程 式 为 _；向“滤 液 M”中 加 入(或 通 入)_(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 28（14 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛(Ti
18、)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/58 136 181（升华）316 1412 熔点/-69-25 193 304 714 在 TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 (1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1 沸 腾 炉 中 加 碳 氧 化 生
19、成TiCl4(g)和CO(g)的 热 化 学 方 程 式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“”、“（1 分）随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应（2 分）水、FeCl2溶液、NaOH 溶液（3 分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3 分）（2）SiCl4（1 分）136181（2 分）35【物质结构与性质选修 3】（15 分）.（1）7（1 分）球形（1 分）ns2np5（1 分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2 分）3（2 分）sp2（1 分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2 分）II.（4）B（1 分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl 是离子晶体（2 分）（6）（2 分）36【有机化学基础选修 5】（15 分）（1）氧化反应（1 分）（2）（2 分）（3）2（1 分）（4）（2 分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2 分）（6）（每个结构简式 1 分，共 2 分）（7）（5 分）