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1、湖南省 2018 届高三六校联考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学及生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表中金属及非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种
2、有机物C.丙烯分了中最多行 8 个原了共平面D.乙酸乙酯及乙烯在一定条件下都能及水发生加成反应9.下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有 H2O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子18C.反应 A(g)B(g)H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的汗化能为 EbkJ/mol，则H=(EaEb)kJ/molD.3x%的 A 物质的溶液及 x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于 2x%，则 A 物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z 为知周期元素，T 的单质常温下为
3、液体。下列说法借误的是A.X、Y 的单质均存在同素异形体B.Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解 NaW 溶液得 W2可使用阴离子交换膜D.R 的单质可用于制造半导体材料11.工业上常用铁碳混合物处理含 CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中 Cu 浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是2+A.由图可知，活性炭对 Cu 具有一定的吸附作用2+B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含 CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)
4、，一定会提高废水中 Cu 的去除速率2+12.下列关于实验的说法正确的是13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.已知 H3FeO4的电离半衡常数分别为：K1=2.510，K2=4.810，K3=5.010，当 pII=4 吋，溶+-2-4-8第 1 页液中B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制 pH9C.向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 HFeO4+OH=FeO4+H2O2-D.pIl=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3FeO4)c(HFeO4)+
5、26.(15 分)过 碳 酸 钠(Na2CO4)是 一 种 很 好 的 供 氧 剂，其 及 稀 盐 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4.和 Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：(1)操作和的名称分别为_、_(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)(3)请简述操作的操作过程：_方案二：按下图组装好实验装置，Q 为一可鼓胀的朔料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应(4)为测定反应生成气体的总
6、体积，滴稀盐酸前必须关闭 _，打开_(均填“K1”“K2”或“K3”)；导管 A 的作用是_(5)当上述反应停止后，使 K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开 K1。B 中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开 K1?_(6)实验结束时，量筒 I 中有 x mL水，量筒中收集到了 y ml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_(用含有 x、y 的代数式表示)27.(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(
7、填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在 5060之间，不宜过高或过低的原因是_(3)“保温除铁”过程中，加入CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用 HNO3 溶液调节溶液的 pH，其理由是_(4)气体 NOx及氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液 M”中加入(或通入)_(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28.(14 分)碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下I.NH3(aq)+H
8、ClO(aq)=NH2 Cl(aq)+H2O(1)II.2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3HCl(aq)以上反应中 HClO 的来源用化学用语解释是_实验测得.废水中 pH 及氨氮去除率的关系如右图所示。pH 较高时，氨氮去除率下降的原因是第 2 页_c(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列措施能使反应的平衡体系中增大的是_(填字母代号)。A.将 H2O(g)从体系中分离出去 B.充人 He(g)，使体系压强增大C.升高温度 D.恒
9、容时再充入 1mol H2(g)500时测得反应在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为 0.8mol L、0.1mol L、0.3molL、0.15molL，则此时 v(正)_(填“”“=”或“”)v(逆)-1-1+2-1-1(3)常温 下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4+C2O4+H2OKa2=510)-5NH3H2O+HC2O4的化 学平衡 常数-5-2K=_。(已知：常温下，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=210，H2C2O4的电离衡常数 Ka1=510、(4)电解硝酸上业的尾气 NO 可制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示：阴极
10、的电极反应式为_将电解生成的 HNO3全部转化为 NH4NO3，则通入的 NH3及实际参加反应的 NO 的物质的量之比至少为_35.【化学选修 3：物质结构及性质】(15 分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题(1)Li 的氢标电势是最负的，达到3.045V，及水有很大的反应倾向，然而将 Li 单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因_(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_(3)氮元素既可及其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2的结构，其空间构型为_，氮原子的杂化形式为_；
11、它也可以形成全氮的正离子，比如 N5AsF6中存在高能量的 N5，N5的空间构型为_。(4)右图为一种 N 和 Li 形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞，该化合物的化学式为_36.【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环第 3 页+丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。请回答下列问题：(1)由丙烯醛生成化合物 A 的反应类型为_(2)化合物 C 的结构简式是_(3)下列说法中不正确的是_(填字母代号)。A.化合物 A 能及 NaHCO3溶液反应B.化合物 B 和 C 能形成高聚物C.化合物 G 的化学式为 C6H8O4D.1mol 化合物 B 及足量金属钠反应能牛成 1mol 氢气(4)写出 D+EF 的化学方程式：_(5)环丁基甲酸及苯酚反应生成一种酯 X，化合物 X 满足下列条件的所同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_能使 FeCl3溶液变紫色；含有丙烯醛中所有的官能团；H-NMR 谱显示分子中含有 5 种不同化学环境的氢原子1(6)以 1，3-丁二烯和化合物 E 为原料可制备环戊基甲酸成路线_湖南省 2018 届高三六校联考试题理科综合（化学部分答案），请选用必要的试剂设计合第 4 页