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1、高高 三三 化化 学学注意事项：1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题）两部分，共 120 分。考试时间 100分钟.2请把答案写在答题卡的指定栏目内.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O16N-14S-32Cl-35.5Na-23Cr-52第第卷卷选择题（选择题（4040 分）分）单项选择题单项选择题:本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分分,共计共计 2020 分。每小题只有一个分。每小题只有一个选项符合题意。选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食
2、品包装袋,有利于节约使用成本C高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维D利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列有关化学用语正确的是A核内有 8 个中子的碳原子：错误错误!CBCS2的结构式：SCSC乙烯的比例模型:DNH4Br 的电子式:3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Al。0 molL1 NaClO 溶液：Fe2+、K+、I、ClB1.0 molL1一的 NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO31C由水电离出的 C(OH）=110-12 molLDc（H）/c（OH)11014的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl的溶液：K、Na、C
3、l、SiO324向 FeCl3和 BaCl2的混合液中通入过量 SO2，有白色沉淀产生.下列说法正确的是A白色沉淀为 BaSO3B该实验表明 FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强D反应后向溶液中滴加 KSCN 溶液，显血红色5下列有关物质的性质与应用不相对应的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6下列关于各实验装置图的叙述中正确的是Cl2A装置：除去Cl2中含有的少量HClB装置：构成锌-铜原电池酸性KMnO4溶液高三化学试卷共 7 页 第 1
4、 页C装置:根据实验现象推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7下列物质的制备与工业生产相符的是O2、H2OO2NH3NOHNO3MnO2石灰乳浓 HClCl2漂白粉电解 MgCl2(aq)无水 MgCl2MgNH3、CO2 饱和 NaCl（aq)NaHCO3Na2CO3NaOH 溶液过量 CO2酸化灼烧电解 铝土矿NaAlO2溶液Al(OH）3Al2O3AlABCD8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1。0L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的 CO32离子数为 0。1 NAB质量均为 7。8 g Na2S、Na2O2的
5、固体中含有的阴离子数均为0.1NAC标准状况下,22。4 L 的 CCl4分子中含有共价键数为4NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA9下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的 SO2气体：OH SO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4H NO3Cu2NO22H2OC将 H2O2滴入酸性 KMnO4溶液中:2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2ODNaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：H SO42Ba2OH BaSO4H2O10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量
6、饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4）Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,水的离子积常数 Kw不变D2CO（g)+2NO（g）N2(g)+2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的 H0,S0不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每小题有一个或两个分。每小题有一个或两个选项符合选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只分
7、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 2 分分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 0 分分.11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性.香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。水解CH2(COOC2H5)2香豆素-3-羧酸水杨醛中间体X下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B中间体 X 易溶于水C1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗2 molNaOHD香豆素3羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正
8、确的是A原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQB元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8C离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强高三化学试卷共 7 页 第 2 页ZXYWQ13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项ABC实验操作向盛有 Fe（NO3）2溶液的试管中加入 0。1molL1 H2SO4溶液向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液在 0.1molL1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色，微热向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH)2悬浊液，加热实验现象试管口出
9、现红棕色气体结 论溶液中 NO3被Fe2+还原为 NO2先滴加稀盐酸无现象，滴溶液中一定含有加BaCl2后出现白色沉淀SO42红色加深盐类水解是吸热反应淀粉没有水解生成葡萄糖D无砖红色沉淀生成14700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O，发生反应：CO（g)H2O(g)CO2（g）H2（g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）：反应时间/min0t1t2n（CO)/mol1。200.80n(H2O)/mol0.600.20下列说法正确的是A反应在 t1min 内的平均速率为 v（H2)molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0。20molH
10、2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数减小C 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时,n（CO2）0。40 molD温度升至 800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应1525oC时,2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F)与溶液pH的变化关系如下图所示.下列说法正确的是A当pH3时，溶液中c（F）c（Na+)B当c（F)c(HF）时，溶液一定呈碱性C当pH=3。45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D当pH=4时，溶液中：c（HF
11、）+c（Na+）+c(H+)c（OH)=2amolL1一一第第卷（非选择题卷（非选择题 8080 分）分）16（12 分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Fe（OH）Fe（OH）Al(OH)3322。33。27。59.73.44.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的（选填“Fe3+、Fe2+或“Al3+”)沉淀，该工艺中“搅拌的作用是。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少 NaNO2的用量，O2与 NaNO2在反应
12、高三化学试卷共 7 页 第 3 页中均作。若参与反应的 O2有 11。2L(标准状况）,则相当于节约 NaNO2的物质的量为。(3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子.该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。A氯水BKSCN 溶液CNaOH 溶液D酸性 KMnO4溶液17（15 分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下:（1）有机物 D 中含有的官能团有酯基、(写名称）.（2）
13、由 E 生成 F 的反应类型为。过量（3）下列 CD 的有关说法正确的是。a使用过量的甲醇,可以提高 D 的产率b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂d此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体 G 的结构简式：.属于 氨基酸；能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有6 种不同化学环境的氢。（5）高聚物 H 由 G 通过肽键连接而成，H 的结构简式是。（6）写出由 C 生成 D 的化学方程式：。(7)已知：.请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH 为原料制备 的合成路线流程图（无机
14、试剂任用）.合成路线流程图示例如：18（15 分）二氧化氯(ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11。0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A 中反应产物有 K2CO3、ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：.（2）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B 也必须添加温度控制装置，应该是（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置.（3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H
15、2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：；;洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液.为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验:步骤 1：准确量取ClO2溶液 10.00 mL，稀释成100.00 mL 试样；量取V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的 pH2。0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻;高三化学试卷共 7 页 第 4 页步骤 3：加入淀粉指示剂,用 c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液
16、V2mL.（已知 2 Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。原 ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示)。19(12 分）饮用水中NO3达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出如下方案：一一饮用水熟石灰铝粉调节 pH过滤pH=10.25N2空气中熔融电解滤渣固体 a固体 b煅烧NO3达标请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH,理由是、，在调节 pH 时,若 pH 过大或过小都会造成的利用率降低。(2）已知过滤后得到的滤渣是 Al 和 Al(OH)3，则在溶液中铝粉和 NO3反应
17、的离子方程式为。（3）用 H2催化还原法也可降低饮用水中 NO3的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为.（试4写20（14 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。）出(1）一定条件下，NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO 两种气体.将体积比为 12 的 NO2、饮1SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。用水a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变m中c体系中 SO3的体积分数保持不变d每消耗 1 mol SO2的同时生成 1 molNOo的测得上述反应平衡时 NO2与 SO2
18、体积比为 16,则平衡常数 K。l（2）N新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合N肥料,该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）.一（3）右下图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）主为燃料，一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电）要解质。A 为电池的极（选填“正”或“负”2CO32-（a来写出 B 极电极反应式。q（4）工业上常用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO 和 NO2的混合物为例）。自）已知：NO 不能与 Na2CO3溶液反应。于全NO+
19、NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2N部2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2H氧用足量的 Na2CO3溶液完全吸收 NO 和 NO2的混合物，每产生 22.4L（标准状况）4化CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加 44g,则混合气体中 NO 和 NO2的体积比成为。.N用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。已（aq)的热化学方程式是.21（12 分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。知c(OH)106molL1c(OH)104molL1在已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2微生物作用下高三化学试卷共 7 页 第 5 页O
20、2（1）在含+6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6 价铬还原成+3 价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使 Fe3+和 Cr3+转化为 Fe(OH)3、Cr（OH)3沉淀而除去。写出 Cr2O72与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。用离子方程式表示溶液pH 不能超过 10 的原因.（2)将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式。电解法中加入氯化钠的作用是。（3）铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好，常
21、将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时,猛烈反应以至着火，若该过程中（%）一一乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4)3。则该反应的化学剩 原始CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分余固 固解，其固体残留率随温度的变化如右图体 体的 的质 质所示.则 B 点时剩余固体的成分是量 量方程式为：.(填化学式).高三化学参考答案及评分标准高三化学参考答案及评分标准第第卷卷选择题选择题(4040 分分)单项选择题单项选择题:本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分
22、，共计 2020 分分.每小题只有一个每小题只有一个选项符合题意选项符合题意.1B2C3D4C5A6C7A8B9 D10C不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每小题有一个分。每小题有一个或两个或两个选项符合选项符合题意。若正确答案只包括一个选项题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该题得多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该
23、小题就得 0 0 分。分。11AD12B13BC14AC15D第第卷（非选择题卷（非选择题 8080 分分)16（12 分，每空 2 分)（1)Al3+加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）(2）氧化剂2mol(3）2Fe（OH)2+2H2OFe2(OH）42+2H+（4）D17（15 分)(1)醚键、氨基（2 分，各 1 分）（2)取代反应(或其他合理答案）(1 分)高三化学试卷共 7 页 第 6 页（3）a、c、d（2 分，答对一个或 2 各给 1 分,答对 3 个给 2 分，见错不给分）（4）（2 分）(5）(2 分）(6）（2 分)（7）(或其他合理答案，4 分，每步 1
24、分）18（15 分）（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2 分）（2）温度计（2 分）冰水浴（2 分）（3）蒸发浓缩结晶(2 分)趁热过滤（2 分）（4)减少实验误差（2 分）135cV2/V1（3 分）19（12 分，每空 2 分)（1）引入的 Ca2+对人体无害来源丰富、价格便宜（意思相近均给分)铝（或 Al)（2)10Al+6NO3+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH(3）5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH(或 5H2+2NO32H N2+6H2O）（420（14 分，每空 2 分）(1）b、c2。67 或 8/3N（2)（NH4）3PO4或（NH4)2HPO4或 NH4H2PO460（3）负O2+4e+2CO2 2CO32（4)17（对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应(意思相近均给分）21a（12 分，每空 2 分)q（1）Cr2O72+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O）Cr（OH)3+OH CrO2+2H2O（2）2H+2e H2或 2H2O+2e H2+2OH2增强溶液导电性O（3）4CrO33C2H5OH6H2SO4 2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O2Cr2O3（g)2H高三化学试卷共 7 页 第 7 页（a