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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律小结小结 一、元素周期表中元素性质递变规律一、元素周期表中元素性质递变规律 内内内内 容容容容同周期元素（自左向右）同周期元素（自左向右）同周期元素（自左向右）同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）同主族元素（自上而下）电子层数电子层数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数1 1、原子半径、原子半径、原子半径、原子半径2 2、元素主要化合价、元素主要化合价、元素主要化合价、元素主要化合价3 3、金属性、金属性、金属性、金属性 非金属性非金属性非金属性非金属性 得失电子能力得失电子能力得
2、失电子能力得失电子能力 氧化性与还原性氧化性与还原性氧化性与还原性氧化性与还原性相同相同相同相同增多增多增多增多从从从从1-21-2或或或或1-81-8相同相同相同相同从大到小从大到小从大到小从大到小从小到大从小到大从小到大从小到大从从从从+1-+7+1-+7或或或或-4-1-4-1相同相同相同相同减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强 减弱减弱减弱减弱失失失失减弱，得增强减弱，得增强减弱，得增强减弱，得增强失失失失增强，得减弱增强，得减弱增强，得减弱增强，得减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱还原性增强，氧化性减弱还原性增强，
3、氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱二、比较粒子半径大小的常用规律二、比较粒子半径大小的常用规律(1)(1)原子半径的比较原子半径的比较原子半径的比较原子半径的比较 同主族：从上到下逐渐增大同主族：从上到下逐渐增大同主族：从上到下逐渐增大同主族：从上到下逐渐增大 同周期：从左到右逐渐减小同周期：从左到右逐渐减小同周期：从左到右逐渐减小同周期：从左到右逐渐减小(零族除外零族除外零族除外零族除外)(2)(2)离子半径的比较离子半径的比较离子半径的比较离子半径的比较 同主族：阴、阳离子从上到下逐渐增大。同主族：阴、阳离子从上到下逐渐增大。同主族：阴、阳离子从上到下逐渐增大。同主族：
4、阴、阳离子从上到下逐渐增大。同周期同周期同周期同周期主族元素主族元素主族元素主族元素：阴离子半径大于阳离子半径；：阴离子半径大于阳离子半径；：阴离子半径大于阳离子半径；：阴离子半径大于阳离子半径；阴离子半径从左到右逐渐减小；阴离子半径从左到右逐渐减小；阴离子半径从左到右逐渐减小；阴离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；具有具有具有具有相同电子层结构相同电子层结构相同电子层结构相同电子层结构的离子的离子的离子的离子:核电荷数越大，半径越小。核电荷数越大，半径越小。核电荷数越大，半径越小。核电荷数越
5、大，半径越小。(如如如如N N33FFNaNa+MgMg2+2+，S S S S2-2-2-2-ClClClCl-K K K K+Ca Ca Ca Ca2+2+2+2+)(3)(3)同种元素的各种粒子：同种元素的各种粒子：同种元素的各种粒子：同种元素的各种粒子：电荷高半径小，反之则小电荷高半径小，反之则小电荷高半径小，反之则小电荷高半径小，反之则小(如如如如FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+)(4)(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时：不同周期、主族、电子层结构也不相同时：不同周期、主族、电子层结构也不相同时：不同周期、主族、电子层结构也不相同时：找出找出找出找出其他元素作参照其他
6、元素作参照其他元素作参照其他元素作参照对比判断如：对比判断如：对比判断如：对比判断如：NaNa+与与与与S S2-2-哪个大哪个大哪个大哪个大?可选可选可选可选F F-、ClCl-来来来来对比，因为对比，因为对比，因为对比，因为NaNa+F ClCl-，ClClFF-，所以所以所以所以S S22NaNa+。判断元素性质判断元素性质(金属、非金属性金属、非金属性)主要事实依据主要事实依据金属性金属性单质跟水或酸反应置换氢的难易单质跟水或酸反应置换氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应非金属性非金属性与与H2反应的难易及氢化
7、物稳定性反应的难易及氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应元素元素性质性质三、三、四、同主族元素、同周期元素四、同主族元素、同周期元素变化规律变化规律 随着核外电子排布出现周期性的变化，元素随着核外电子排布出现周期性的变化，元素随着核外电子排布出现周期性的变化，元素随着核外电子排布出现周期性的变化，元素的化学性质也出现了周期性的变化：的化学性质也出现了周期性的变化：的化学性质也出现了周期性的变化：的化学性质也出现了周期性的变化：1 1、同、同、同、同主族主族主族主族元素元素元素元素 从上至下，金属性增强，非金属性减弱从上至下，金属性增强，非金属性减弱从上至下，金属性增强，非金属性减弱从上至下，金属性增强，非金属性减弱 以以以以碱金属碱金属碱金属碱金属和和和和卤族卤族卤族卤族为例为例为例为例 2 2、同周期元素、同周期元素、同周期元素、同周期元素 从左到右，金属性减弱，非金属性增强从左到右，金属性减弱，非金属性增强从左到右，金属性减弱，非金属性增强从左到右，金属性减弱，非金属性增强 以以以以Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,ArNa,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar为例为例为例为例课堂练习课堂练习w课本课本 P101 一、二一、二w练习册练习册 P85-86w作业：作业：P102 三三