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1、第二节第二节 元素周期元素周期律律 第一课时第一课时原子核外电子排布原子核外电子排布一、现代物质结构理论一、现代物质结构理论原子原子核质子中子带负带负电荷电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷质子数（核电荷数）核外电子数质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积运动特点：在一个体积小、相对空间大的原子小、相对空间大的原子核外作高速运动；核外作高速运动；不可能同时测得它的位置和运动速率，但不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少可以找到它在空间某个位置出现机会的多少二、电子层二、电子层电子分别在能量电子分别在能量不同不同区域内
2、运动。我们把不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。电子能量较低电子能量较低运动区域离核近运动区域离核近电子能量较高电子能量较高运动区域离核远运动区域离核远三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布电子层（用电子层（用n表示）表示）1、2、3、4、5、6、7电子层符号电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离离核距离近近 远远能量高低能量高低低低 高高1、电子层的划分、电子层的划分电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高原子核原子核核外电子核外电子原子原子大型体
3、育场与蚂蚁大型体育场与蚂蚁最外层：离核最远的电子层最外层：离核最远的电子层次外层：次外层：最外层往里最外层往里数一层数一层倒数第三层：倒数第三层：次外层往里次外层往里数一层数一层内层电子：除最外层以外的其他电子内层电子：除最外层以外的其他电子2、离子中电子与质子之间的关系、离子中电子与质子之间的关系 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数问题：如果是离子，则上述关系如何表达？问题：如果是离子，则上述关系如何表达？（原子）（原子）原子原子失电子失电子阳离子阳离子得电子得电子阴离子阴离子阳离子：核电荷数阳离子：核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电
4、子数+离子电荷数离子电荷数阴离子：核电荷数阴离子：核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数-离子电荷数离子电荷数某元素原子的最外层电子数是次外某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的层电子数的1.5倍，该元素是？倍，该元素是？某元素原子的次外层电子数是最外某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的层电子数的1/3，该元素是？，该元素是？硼硼氧氧3、元素的性质与元素的原子核外电子排布的、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有子最外层有8个电子个电子(氦是氦是2个电子个电子)，处于稳，处于稳定
5、结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性非金属性与金属性(一般规律一般规律)：最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势元素的性质元素的性质金属元素金属元素4 4较易失较易失金属性金属性非金属元素非金属元素4 4较易得较易得非金属性非金属性第第IVAIVA族元素族元素=4不易失不易得不易失不易得课堂练一练：课堂练一练：、熟记至号元素的原子结、熟记至号元素的原子结构示意图构示意图、总结至号原子结构的特、总结至号原子结构的特殊性。殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有
6、个电子的元素：）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（）最外层电子数是次外层）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：CONe（8）K层电子数是层电子数是M层电子数层电子数1/2的元素：的元素：（9）M层电子数是层电子数是L层电子数层电子数4倍的元素：倍的元素：（10）
7、M层电子数是层电子数是K层和层和L层层电子总数的一半的元素：电子总数的一半的元素：Si无此元素无此元素P核外有核外有10个电子的粒子个电子的粒子:分子分子:阳离子阳离子:阴离子阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-18个电子的微粒有哪些？个电子的微粒有哪些？分子：分子：Ar H2S HCl H2O2离子：离子：S2-Cl-K+Ca2+HS-1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价 请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号元素的有关数据，号元
8、素的有关数据，从中能找出从中能找出1 1、2 2、3 3周期周期核外电子排布有什么规律核外电子排布有什么规律？+1 0 门捷列夫的伟大创举门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。就是从这里开始的。祝您成功！祝您成功！HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+1+2+3+4-4+5-3-2-10 11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数=8 最外层最外层电子数电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7