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1、第三节第三节 原子的构成原子的构成分子是（分子是（）的最小微粒）的最小微粒原子是（原子是（）的最小微粒）的最小微粒在化学变化中（在化学变化中（）可分）可分,（）不可分）不可分 回顾历史回顾历史 1 1、公元前公元前5 5世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家德谟德谟克利特克利特等人认为等人认为 ：万物是由大量的不：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。可分割的微粒构成的，即由原子构成的。2 2、1919世纪初，英国科学家道尔顿世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小提出近代原子学说，他认为原子是微小的的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。一、原子的结构一、原子的结构
2、3 3、18971897年，英国科学家年，英国科学家汤姆森汤姆森发现了发现了电子电子。他提出原。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。子。英国物理学家汤姆森英国物理学家汤姆森“葡萄干布丁葡萄干布丁”模模型型著名的著名的 粒子散射实验粒子散射实验 粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物年，英国物理学家卢瑟福和他的助手理学家卢瑟福和他的助手们进行了们进行了粒子散射实验粒子散射实验根据实验，卢瑟福在根据实验，卢瑟福在19111911年提出原子的有核模型。年提出原子的有核模型。i ii ii ii ii ii ii ii
3、 ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔粒子 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒粒子子束束为什么绝大多数的为什么绝大多数的粒子能够顺利穿粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转，还有过金箔，只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？如果当时你在现场，极少数被反弹回来？如果当时你在现场，发现这一现象后，你会怎么想呢？发现这一现象后，你会怎么想呢？交流共享交流共享金原子金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒
4、子改变原来的方向粒子改变原来的方向原子核原子核体积很小，原子内部空间很大，体积很小，原子内部空间很大，电子电子在原在原子核外运动。子核外运动。原子核原子核带正电，当带正电的带正电，当带正电的粒子粒子经过原子核附经过原子核附近近时受到排斥而改变方向。时受到排斥而改变方向。3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子大大得多，当得多，当粒子粒子正面正面撞击原子核撞击原子核时，时，粒子被反弹回来。粒子被反弹回来。原子原子 原子核原子核通过动画,突出重点,突破难点原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数原子为什么不显
5、电性？（核核电荷数）电荷数）=核外电子数原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数原子弹的爆炸是由原子弹的爆炸是由原子核的裂变原子核的裂变释放出巨大的能量引起的释放出巨大的能量引起的.原子核原子核是由带正电荷的是由带正电荷的质子质子和不带电的和不带电的中子中子构成的构成的质子中子原子的构成：原子的构成：质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电在原子中在原子中:核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数活动天地：完成课本活动天地：完成课本38页内容。页内容。
6、粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子中子中子电子电子构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量1个单位正电荷个单位正电荷不带电不带电1个单位负电荷个单位负电荷1.672610-27 kg1.674910-27 kg质子质量的质子质量的1/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计质量忽略不计原子构成的物质：原子构成的物质：金属单质固态非金属单质稀有气体单质 不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质
7、例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。、金刚石和石墨是由原子直接构成的。、金刚石和石墨是由原子直接构成的。、金刚石和石墨是由原子直接构成的。思考：原子具有哪些特征呢？思考：原子具有哪些特征呢？分子和原子的联系：分子和原子的联系：分子原子物质金、氦气、金刚石AuHeC氢气、氧气、水H2O2H2O构成【思考】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？二、原子中的电子二、原子中的电子电子云电子云多识
8、一点多识一点核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层数：电子层数：1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布如何把核外电子分层排布形象地表示出来？形象地表示出来？8原子结构示意图原子结构示意图2 6？原子核原子核质子数质子数第一层第一层电子数电子数第二层第二层电子数电子数？两条弧线表示两条弧线表示？表示两个电子层表示两个电子层动手画一画 画出C-6、Na-11、Mg-12、S-16的原子结构示意图讨论：核外电子有怎样的排布规律？讨论：核外电子有怎样的排布规律？核外电子的排布规律核外
9、电子的排布规律 ：先排满内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。第一层为最外层时，最多排2个电子 讨论：金属原子、非金属原子、稀有气体讨论：金属原子、非金属原子、稀有气体原子的原子的最外层电子数最外层电子数有什么特点？有什么特点？元 素最外层电数原子结构变 化 趋势 化学性 质稀有气体元素 8He为2个稳定结构稳定稳定金 属元 素一 般 4不稳定结构易失去电子达到稳定结构活 泼非金属元素一 般4 氢、硼除外不稳定结构易获得电子达到稳定结构活 泼 最外层电子数决定了元素的化学性质各元素原子最外层电子数目的特点：【思考】离子是怎样形成的呢？以氯化钠为
10、例。原子得失电子形成离子，该过程核内质子数不变，原子得失电子形成离子，该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。核外电子数改变，电子层数不一定变。结论：结论：离子离子（1）定义：带电的原子。）定义：带电的原子。（2）分类：）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。）离子是构成物质的一种粒子。离子符号离子符号 Na+Cl-离子结构示意图离子结构示意图氯化钠氯化钠是由钠离子（是由钠离子（Na+）和氯离子（和氯离子（Cl-）构成的）构成的质子数质子数电子数电子数动手画一画 画出C-6、Na-11、Mg
11、-12、S-16的离子结构示意图知识比较 分分 子子 原原 子子 离离 子子相同点相同点根根 本本区区 别别构构 成成物物 质质联联 系系都是构成物质的微粒都是构成物质的微粒;小小;不断运动不断运动;有间隔有间隔在化学变在化学变化中可分化中可分在化学变化在化学变化中中 不不 可可 分分带带 电的电的微粒微粒分子分子 原子原子 离子离子分解分解构成构成得失得失电子电子水水.酒精酒精绝大数气体绝大数气体金属、稀有气金属、稀有气体、金刚石等体、金刚石等食盐等食盐等当堂练习轻松做当堂练习轻松做必做题必做题1、原子和分子的本质区别是、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同、体积大小不同 B、质量不同、质量不同C、分子能独立存在，原子不能、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分、在化学反应中分子可分，原子不可分2、原子里的质子数等于、原子里的质子数等于()A、中子数、中子数 B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、核电荷数、核电荷数DBD3、月球土壤含有大量氦月球土壤含有大量氦-3原子在，它可原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦能成为未来核能的重要原料。氦-3原子原子核内有核内有2个质子和个质子和1个中子。氦个中子。氦-3原子中原子中的电子数为的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4 B