《高中化学人教版必修一第一章第二节：物质的量浓度课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修一第一章第二节：物质的量浓度课件.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=n(溶质溶质)V(溶液溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量钙钙:“400g/100mL”的含义是什么？的含义是什么？酒精度酒精度:“五十六度五十六度”的含义是什么？的含义是什么？每每100mL矿泉水中含钙矿泉水中含钙的质量的质量400微克微克 每每100mL酒中含酒中含有有56mL的酒精的酒精共同之处：共同之处：物质的量浓度物质的量浓度以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。三、表达式：三、表达
2、式：物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积c(B)=摩尔摩尔/升（升（mol/L）或摩尔）或摩尔/立方米立方米（mol/m3）四、单位：四、单位：nBV1、体积指的是、体积指的是溶液的体积溶液的体积，而不是溶剂的体积。，而不是溶剂的体积。二、符号：二、符号：cB五、注意：五、注意：2、溶质用、溶质用物质的量物质的量表示，而不是用质量表示。表示，而不是用质量表示。一、定义一、定义：溶质溶质有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（
3、）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体则该溶液的体积为（积为（）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB讨论讨论1：将：将342克蔗糖克蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，所得水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖蔗糖=342g/mol)讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O1
4、1溶液中取出溶液中取出100ml，取出取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。其是状态不同的物质）的体积是没有加和性
5、的。填空填空填空填空2、1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。2 1 0.5 0.2 0.3 1 1、用胆矾晶体配制、用胆矾晶体配制1mol/L1mol/L硫酸铜溶硫酸
6、铜溶液的最佳方法是（液的最佳方法是（）A.A.称取称取250g250g胆矾溶于胆矾溶于1L1L水中；水中；B.B.称取称取160g160g胆矾溶于胆矾溶于1L1L水中；水中；C.C.将胆矾加热失水后再称取将胆矾加热失水后再称取160g160g并溶并溶于水配成于水配成1L1L溶液；溶液；D.D.称取称取250g250g胆矾溶于水再稀释到胆矾溶于水再稀释到1L1L。填空填空填空填空若是结晶水合物，溶质为除若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。去结晶水的化合物。选择选择选择选择 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）
7、1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6 mol/L C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L3=0.45 mol/LB例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，溶液，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(Na
8、OH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解解：答：答：40克氢氧化钠溶于水配成克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.05mol/L1、将、将23.4gNaCl溶于水配成溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。浓度。2.将将28.4g Na2SO4溶于水配成溶于水配成250mL溶液，计溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中中Na+和和SO42-的物质的量浓度。的物质的量浓度。3、某溶液中只含、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种等五
9、种离子已知离子已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L、c(Al3+)=mol/L3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)/3c(Al3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 =0.1mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀
10、溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理：稀释以后，溶液中稀释以后，溶液中溶质的量不变溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质物质的量物质的量不变）不变）（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质质量质量不变）不变）溶液的稀释定律溶液的稀释定律解解 根据溶液稀释定律有：根据溶液稀释定律有：c(c(浓溶液浓溶液)V(V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V(V(稀溶液稀溶液)即有：即有：0.1L0.1L18mol18molL L-1-1=2L=2LcHcH2 2SOSO4
11、 4(aq)(aq)解得：解得：cHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)=0.9mol 0.9molL L-1-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol0.9molL L-1-1例、例、向向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？c物质的量浓度（物质的量浓度（molL-1）溶液密度（溶液密度（gmL-1）质量分数质量分数M溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（gmol-1）物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数的关系)()(Lmol M M(B)(B)(B)(B)(B)(B)10001000c(B)=例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：答：