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1、2023年贵州农学硕士联考考试考前冲刺卷（8）本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。一、单项选择题（共50题，每题2分。每题的备选项中，只有一个最符合题意） 1.用波函数n，l，m表示原子轨道时，下列表示不正确的是_ A3，4，2； B3，1，-1； C3，2，1；D3，2，0。 2.下列分子，偶极矩等于0的为_ APCl5； BPCl3； CSnCl2；DAsH3。 3.相同温度下，H2O(1)，H2S(1)，H2Se(1)的饱和蒸汽压高低顺序为_ AH2O(1)H2S(1)H2Se(1)； BH2O(1)H2Se(1)H2S(1)； CH2O(1)H2S
2、(1)H2Se(1)； DH2O(1)H2Se(1)H2S(1)。 4.在常温条件下，将浓硫酸在水中稀释。此过程_ ArHm0、rSm0； BrHm0、rSm0； CrHm0、rSm0； DrHm0、rSm0。 5.硫酸铜有多种水合物，一定温度下，它们脱水反应的分别为_ 在该温度下，为保证CuSO43H2O(s)既不潮解、又不风化，容器中水蒸气的相对分压力应为( )。 6.在NaHCO3水溶液中_ 7.能否使M2+定性完全生成MS沉淀而与杂质离子N2+分离，与下列因素无关的为_ Ac0(M2+)； Bc0(N2+)； C D 8.在强酸性水溶液中不可能溶解的沉淀为_ AKClO4； BPbC2
3、O4； CK2NaCo(ONO)6；DPbCrO4。 9.已知，则可知(phen为邻菲啰啉)下列关系式正确的为_ 10.在一定浓度条件下，酶催化反应为0级。对于0级反应，下列曲线不正确的为_ 11.下列物质(溶液浓度均为0.1molL-1)，可以利用酸碱滴定法测定的是_ 12.佛尔哈德法中所用滴定剂和指示剂分别为_ ANaCl，K2CrO4； BAgNO3，K2CrO4； CNH4SCN，NH4Fe(SO4)2； DAgNO3，曙红。 13.重铬酸钾法测铁时(以二苯胺磺酸钠为指示剂)，加入磷酸的主要目的是_ A抑制副反应，提高主反应的完成程度； B抑制副反应，增大电势突跃范围； C利用副反应提
4、高主反应的完成程度； D控制介质酸度不至于过高。 14.关于TISAB的作用，下列叙述不正确的为_ A掩蔽干扰离子； B消除不对称电势对测定的影响； C控制介质酸度； D使工作电池电动势与被测离子相对浓度的负对数呈线性关系。 15.吸光光度法测定时，首先需做空白实验，调节仪器显示T=100%，目的是_ A测定入射光强度； B检查仪器的稳定性； C避免杂色光的影响； D入射光波长。 16.下列化合物中，酸性最强的是_ 17.下列四种化合物的碱性最强的是_ 18.下列化合物中，沸点最高的是_ A乙醚； B丁醇； C2-丁醇； D乙酸乙酯。 19.化合物的构型是_ A2S，4Z； B2S，4E； C
5、2R，4E； D2R，4Z。 20.下列自由基稳定性最高的是_ 21.下列取代苯的环上取代基属于第类定位基的是_ ACl； BOCH3； COCOCH3； DCOCH3。 22.下列化合物中，有芳香性的是_ 23.下列化合物无旋光性的是_ 24.下列化合物分子中同时存在p-共轭和-共轭结构的是_ A4-乙氧基苯乙酮； B1，4-二乙烯基苯； C4-乙基苯乙酮； D1，4-二乙基苯。 25.下列几种醇在常温下与Lucas试剂不能产生混浊现象的是_ A丁醇； B叔丁醇； C仲丁醇； D甲基丙基醚。 26.下列醛、酮发生亲核加成反应时，相对反应活性最大的是_ 27.化合物的系统命名是_ A3-苯基-
6、2-羟基丙胺； B1-氨基-3-苯基-2-丙醇； C1-苯基-3-氨基-2-丙醇； D2-羟基-3-氨基丙苯。 28.下列化合物与AgNO3的乙醇溶液反应生成沉淀最快的是_ 29.下列反应按机理属于亲电加成反应的是_ 30.下列化合物不能生成糖脎的是_ A葡萄糖； B蔗糖； C果糖； D麦芽糖。 31.将0.360g某非电解质溶于30.0g水中，溶液凝固点为-0.124。则该非电解质的摩尔质量(gmol-1)约为_ A50.3； B178； C180；D1250。 32.下列各组量子数中，不合理的是_ An=3 l=2 m=1 ms=-1/2； Bn=3 l=1 m=-1 ms=1/2； Cn
7、=2 l=2 m=3 ms=1/2； Dn=4 l=3 m=1 ms=-1/2。 33.下列化合物中，键角大小排列顺序正确的是_ ACO2BCl3CH4NH3H2O； BCO2BCl3CH4NH3H2O； CCO2BCl3CH4H2ONH3； DCO2BCl3CH4H2ONH3。 34.下列叙述正确的是_ A为计算反应的反应热，可设计热化学循环： 可知，反应C+O2=CO2反应机理为：。 B升高温度使反应速率增大，主要是因为分子碰撞频率增高； C反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)c(I2)，所以此反应为基元反应； D。标准状态下，反应A+C'=A
8、9;+C不一定先于A+B'=A'+B发生。 35.在乙烯分子中，两个碳原子间的化学键为_ A一条p-p键，一条p-p键； B一条p-p键，一条sp-sp键； C一条sp2-sp2键，一条p-p键； D一条p-p键，一条sp2-sp2键。 36.15K，定压条件下，1mol白磷、1mol红磷与足量Cl2(g)完全反应生成PCl5(s)，分别为-443.5kJmol-1和-429.5kJmol-1。白磷和红磷的分别为_ A0，-14.0； B0，+14.0； C+14.0，0； D-14.0，0。 37.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是_ A0.10molL-1HAc0.30mo
9、lL-1NaAc； B0.20molL-1HAc0.20molL-1NaAc； C0.30molL-1HAc0.10molL-1NaAc； D0.05molL-1HAc0.35molL-1NaAc。 38.已知AgCl、Ag3PO4、Ag2CrO4的分别为1.810-10、1.510-16、1.110-12。向一的水溶液中逐滴加入AgNO3溶液，则沉淀生成的先后顺序为_ AAg3PO4、AgCl、Ag2CrO4； BAgCl、Ag3PO4、Ag2CrO4； CAg3PO4、Ag2CrO4、AgCl； DAgCl、Ag2CrO4、Ag3PO4。 39.在碱性介质中，Co(OH)2可很完全地被空气
10、氧化成Co(OH)3，而在酸性介质中Co2+则十分稳定。原因是_ A在碱性介质中，O2的氧化能力增强； 40.下列配合物，稳定性受酸效应影响最小的为_ 41.以二苯胺磺酸钠为指示剂、重铬酸钾法测定Fe2+时，需加入磷酸_ A目的是调节介质酸度，增强重铬酸钾的氧化性； B目的是防止Fe3+水解； C做平行测定时，磷酸必须同时加入各份被测液中，而后逐份依次滴定； D试样中加入磷酸后需马上滴定。 42.定量分析中，对同一样品做多次平行测定的目的是_ A检验是否存在系统误差； B减小随机误差对测定结果的影响； C避免试剂误差； D可抵消仪器误差。 43.电势分析法中，pH玻璃电极的内参比电极一般选用_
11、 A标准氢电极； B铂电极； C银电极；DAg-AgCl电极。 44.在配位滴定中，用EDTA滴定金属离子时，介质酸度如果不选用缓冲溶液控制，体系的pH会_ A升高； B降低； C恒定； D不能确定。 45.化合物与HBr反应生成的主要产物是_ 46.化合物的手性碳原子构型标记是_ A1R，4S； B1S，4R； C1R，4R；D1S，4S。 47.下列碳正离子中稳定性最高的是_ 48.反应生成的产物是_ 49.下列化合物，能与镁及乙醚生成格氏试剂的是_ 50.在下列2-溴丁烷的结构式中，与构型相同的化合物有_ A(1)，(2)，(3)； B(1)，(2)； C(2)，(3)，(4)； D(1)，(4)。