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1、2022年贵州农学硕士联考考试考前冲刺卷本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。一、单项选择题（共50题，每题2分。每题的备选项中，只有一个最符合题意） 1.一种天然蜡的分子组成是C32H64O2，这种蜡可能的结构式为_ 2.反应的主要产物是_ 3.谷氨酸(pI=3.22)、缬氨酸(pI=5.96)、精氨酸(pI=10.76)的混合物水溶液中加入稀盐酸，直到溶液pH=6，这些氨基酸中，主要以正离子型体存在的是_ A谷氨酸； B缬氨酸； C精氨酸； D谷氨酸和精氨酸。 4.下列分离方法中，最适宜分离肉桂醇(bp257)和肉桂醛(bp253)的是_ A蒸馏； B水
2、萃取； C减压蒸馏； D饱和亚硫酸氢钠溶液沉淀。 5.制备冬青油(水杨酸甲酯)的原料是_ A邻羟基苯甲酸和甲醇； B邻羟基苯甲醇和甲酸； C间羟基苯甲酸和甲醇； D对羟基苯甲酸和甲醇。 6.的关系是_ A内消旋； B对映体； C非对映体； D同一种物质。 7.1-甲氧基萘经硝化、还原、重氮化、水解等一系列反应得到的产物是_ 8.化合物的系统名称是_ A5-喹啉甲酸； B1-苯并吡啶甲酸； C5-苯并吡啶甲酸； D1-喹啉甲酸。 9.顺式-1，2-环己二醇的所有旋光异构体个数是_ A1个； B2个； C3个； D4个。 10.对AgI正溶胶和As2S3负溶胶的凝结能力最大的电解质是_， AK3F
3、e(CN)6和MgCl2； BKCl和MgCl2； CK3Fe(CN)6和BaCl2； DKCl和MgSO4。 11.H2O的沸点是100，H2Se的沸点是-42，可用于解释该现象的理论是_ A氢键； B共价键； C离子键； D范德华力。 12.系统发生一变化，可通过两条不同的途径完成：(1)放热10kJ，做电功50kJ；(2)放热Q，W体=W'=0。则该过程_ AQV=-60kJ； BQV=-10kJ； CQV=-40kJ； DQV=-50kJ。 13.下列说法正确的是_ A在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-的相对浓度(活度)的乘积是常数； BAgCl的，在任何含AgCl固
4、体溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度乘积等于1.8010-10； C当溶液中Ag+和Cl-的相对浓度(活度)乘积等于时，此溶液为饱和溶液； D在任何溶剂中，AgCl的溶解度都等于。 14.下列叙述错误的是_ A温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大； B低温区温度改变对速率的影响比高温区大； C相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大； D温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小。 15.已知2NO+2H2=N2+2H2O的反应机理为：(1)2NO+H2=N2+H2O2(慢)； (2)H2O2+H2=2H2O(快)。该反应对H2是( )。 A零级反应； B
5、三级反应； C二级反应； D一级反应。 16.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的在767K为4.6，在667K为0.50。则该反应_ 17.几个有效数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于原数据中_ A相对误差最大的； B相对误差最小的； C绝对误差最大的； D绝对误差最小的。 18.c(HCl)=1.0molL-1的盐酸滴定c(NaOH)=1.0molL-1的氢氧化钠溶液，在终点误差为-0.1%至+0.1%时，pH突跃范围是10.73.3。当酸碱浓度改为0.010molL-1时，其突跃范围是_ A11.72.3； B9.74.3； C8.75.3； D7.76.3。 19.单一离子
6、EDTA配位滴定中，必须严格控制介质酸度，其原因是_ A主反应完成程度受酸度影响； B需使得指示剂本身颜色和其与被测离子生成配合物的颜色明显不同； C指示剂的变色点与酸度有关； D以上三个答案均正确。 20.CuI、CuBr、CuCl的溶度积依次增大，则下列电极的标准电极电势自低而高的顺序为_ ACu2+/Cu+Cu2+/CuICu2+/CuBrCu2+/CuCl； BCu2+/CuICu2+/CuBrCu2+/CuClCu2+/Cu+； CCu2+/Cu+Cu2+/CuClCu2+/CuBrCu2+/CuI； DCu2+/CuClCu2+/CuBrCu2+/CuICu2+/Cu+。 21.下
7、列配制标准溶液的操作，不正确的是_ ANaOH：先配成其饱和溶液(质量分数约50%)，放置后取上层清液，用煮沸并放冷后的纯净水稀释至所需； BKMnO4：将纯净水煮沸，放冷后加入KMnO4，放置后过滤，置于棕色瓶中保存； CNa2S2O3：将纯净水煮沸，放冷后加入Na2S2O3及少量Na2CO3，置于棕色瓶中保存； DI2：将I2和过量的KI一起溶于纯净水中，置于棕色瓶中保存。 22.用直接电势法测定离子浓度时，工作曲线的纵坐标、横坐标分别表示为_ A工作电池电动势、离子浓度； B指示电极的电极电势、离子浓度； C工作电池电动势、离子相对浓度负对数； D膜电势、离子相对浓度的负对数。 23.A
8、gCl固体在氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是_ A盐效应； B配位效应； C酸效应； D同离子效应。 24.用莫尔法测定Cl-时，对测定没有干扰的情况是_ A在酸性介质中测定NaCl； B在氨性缓冲溶液(pH=10)中测定NaCl； C在中性或弱碱性溶液中测定CaCl2； D在中性溶液中测定BaCl2。 25.下列化合物中沸点最低的是_ A三甲胺； B甲乙胺； C丙胺； D三甲胺盐酸盐。 26.由于生成氢键的性质不同，丁醇和乙醚的沸点相差很大，而_几乎相同。 A蒸汽压； B还原性； C取代反应活性； D水溶性。 27.下列化合物在水溶液中的碱性降低顺序为_ a. C2H5NH2 b. (C
9、2H5)2NH c. NH3 d. (C2H5)4N+OH- Aabcd； Bcdab； Cdbac； Ddcab。 28.下列试剂与苯酚发生显色反应的是_ A硝酸银溶液； B水合茚三酮溶液； C银氨溶液； DFeCl3溶液。 29.碳原子不同杂化轨道与氢形成的CH键的极性由强到弱的顺序是_ Asp3sp2sp； Bsp2spsp3； Csp2sp3sp；Dspsp2sp3。 30.根据取代基次序规则，下列基团由优到次的正确次序是_ CH3 COOH CH2F A； B； C；D。 31.下列化合物酸性由强到弱的顺序是_ A； B； C；D。 32.碘甲烷与NH3在等摩尔反应时，理论上可生成的
10、产物有_ A1种； B2种； C3种； D4种。 33.酒石酸内消旋体的Fisher投影式是_ 34.下列反应中不能发生的是_ 35.D-吡喃己醛糖的旋光异构体中，属于D型糖的有_ A4个； B8个； C16个； D32个。 36.化合物HOCH2CH2CO2H的优势构象式是_ 37.下列化合物中，沸点由高到低的顺序是_ 正丁醇 仲丁醇 丁醛 1，4-丁二醇 A； B； C； D。 38.反应应选择的还原剂是_ AH2/Ni； BNH2NH2/KOH； CNaBH4； DZn-Hg/HCl。 39.下列化合物中，不能使溴水退色的是_ A1，4-环己二酮； B苯乙炔； C2，4-己二酮； D乙酰
11、乙酸乙酯。 40.下列说法不正确的是_ A色散力普遍存在于各种分子及原子间； B对硝基苯酚存在分子间氢键； CPH3和SO3的杂化类型相同； DCHCl3的偶极距不为零。 41.等温定压且不做非体积功条件下，如果某个吸热过程自发进行，该过程的熵变及有利于其自发的温度条件是_ A熵增和低温； B熵减和高温； C熵减和低温； D熵增和高温。 42.有三种难挥发非电解质的稀水溶液，它们的沸点高低顺序为CBA。下列蒸气压曲线正确的为_ 43.用Na2C2O4标定KMnO2溶液时，温度应控制在_ A45； B7585； C50； D100。 44.一定温度下，下列反应的定压热等于定容热的为_ A2C(石
12、墨)+O2(g)=2CO(g)； BC(石墨)+O2(g)=CO2(g)； C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； DC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。 45.下列操作，将引起正误差的为_ A莫尔法测定Ag+，滴定时介质pH偏低； B甲醛法测定铵盐，中和甲醛中混有的有机弱酸时以甲基橙为指示剂； C准确称量基准物草酸钠，加热使其转化为碳酸钠后标定盐酸，若温度过高，部分碳酸钠分解为氧化钠； D用含有碳酸钠的氢氧化钠配制成标准溶液，标定后用之测定水果中果酸。 46.配合物RhCl2(NH3)4NO3中，Rh的氧化数和配位数分别是_ A+2和4； B+3和6； C
13、+2和6； D+3和4。 47.EDTA的依次等于0.90、1.60、2.07、2.75、6.24、10.34。在pH=8.0的水溶液中，EDTA最主要的存在型体为_ AH5Y+； BH2Y2-； CHY3-； DY4-。 48.土壤中的吸收与释放的原因是_ A分子吸附； B离子选择吸附； C离子交换吸附； D物理吸附。 49.光吸收定律仅适用于_ A有色溶液； B单色光； C互补色光； D可见光。 50.电势分析法中所测量的物理量为_ A指示电极的电极电势； B参比电极的电极电势； C膜电势； D工作电池的电动势。第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页