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1、 云南省金平县第一中学 2019-2020 学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。分卷 I 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且已知 2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A 2w1w2 Bw12w2 C 2w1w2 Dw1w22w1 2.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A 410 B 19 C 15 D 1
2、7 3.下列说法中正确的是()A 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 4.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B NH4NO3N2O+2H2O C 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D CuO+COCu+CO2 5.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐 B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳 C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得
3、到纯净的木炭粉 D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水 6.下列说法中正确的是()A 标准状况下，1 mol 酒精的体积是 22.4 L B 1 mol 任何气体体积约为 22.4 L C 在标准状况下，0.3 mol 氮气和 0.7 mol 氧气混合气体总体积约为 22.4 L D 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为 22.4 L 7.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶 A B C D 8.已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl
4、2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要将 I氧化除去而不氧化 Fe2和 Cl，则可加入的试剂是()A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 9.某物质的组成可表示为 Al2O32SiO22H2O，它的物质类别可能是()A 含氧酸 B 硅酸盐 C 铝酸盐 D 碱类物质 10.下列关于氮气的说法中错误的是()A 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气 B N2O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C 氮气在空气中约占质量比的 D 在反应 3MgN2Mg3N2中，氮气作氧化剂 11.下列离子方程式的书写正确的是（）A 实验室用
5、大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+=CO2+H2O B 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C 向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+3OH=Al（OH）3 D NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH+=+H2O 12.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是()A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B 斜长石的氧化物形式可
6、表示为 K2OAl2O36SiO2 C 橄榄石中铁为2 价 D 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 13.属于氧化还原反应的离子方程式是()A CaCO32H=Ca2CO2H2O B 2Fe2Cl2=2Fe32Cl CH=CO2H2O D Na2OH2O=2Na2OH 14.检验 Na2CO3中 Cl和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是()A HCl、BaCl2、AgNO3 B AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 C HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D AgNO3、HC1、BaC12 15.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A 漂白粉是化合物 B 水
7、玻璃是纯净物 C 盐酸是电解质 D 纯碱不属于碱 16.工业纯碱中常含有少量的 NaCl 杂质，某化学兴趣小组取ag 工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体。则该样品中纯碱的质量分数是()A100%B100%C100%D100%17.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A 乳浊液 B 溶液 C 胶体 D 悬浊液 18.向 50 mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（
8、）A 开始时产生的气体为 H2 B AB 段发生的反应为置换反应 C 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1 D 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g 19.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A 次氯酸不稳定，易分解 B 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C 次氯酸是一种强氧化剂 D 次氯酸能使染料和有机色素褪色 20.下列描述的一定是金属单质的是()A 易失去电子的物质 B 能与酸反应的物质 C 其原子的最外层只有 1 个电子 D 其原子的核内有 11 个质子 21.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()
9、A 都有水生成 B 都有氢气生成 C 都有偏铝酸盐生成 D 都有铝盐生成 22.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是()A 氨气 B 一氧化碳 C 二氧化氮 D 氯化氢 23.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是()A 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应 B 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失 C 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法 D 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取 24.阿波罗宇宙飞船以 N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反应温度达 2 700，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反
10、应的说法中正确的是（）A 属于置换反应 B 联氨是氧化剂 C 联氨是还原剂 D 氮气是氧化产物，不是还原产物 25.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A 0.012 kg12C 含有的12C 原子数是NA B 1 mol 水中约含有 6.021023个水分子 C 1 mol 任何物质都含有NA个分子 D 0.5NA个氢分子的物质的量是 0.5 mol 分卷 II 二、非选择题(共 6 小题,共 50 分)26.为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指 pH_(填“”“”或“”)5.6 的降水
11、，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_ (用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_ _，该反应的基本类型是_。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_ _。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是_(填字母，下同)。A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染 27.氮
12、的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有 CO 和 NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为_ _。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 现有VL 某 NaOH 溶液能完全吸收nmol
13、 NO2和mmol NO 组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比nm _。用含n和m的代数式表示所得溶液中 NO 和 NO 浓度的比值c(NO)c(NO)_。28.(1)利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。仪器 a 的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图
14、所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NONO22OH=2NO H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是 _。为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。29.某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行 SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物。图中 D 装置可用来验证 SO2具有该性质，其中所加入的试剂是_ _。当向该装置通入 SO2时，A 中实验现象为_，用化学
15、用语解释其原因_。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有_性。当向该装置通入 SO2一段时间后，可观察 C 中实验现象为_，说明 SO2具有_性。如 验 证 SO2还 具 有 另 一 方 面 的 性 质，可 选 择 的 药 品 是 _，实 验 现 象_。A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液(3)B 中的品红溶液现象是_，证明 SO2具有_性。(4)多余的 SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_ _。30.如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中 A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且加热 X 生成的 A 与 C 的物质的量之比为 11，B 为常见液体。试回答下列问题
16、：(1)X 是_(填化学式，下同)，F 是_。(2)AD 反应的化学方程式为_ _。(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现的性质为_。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _。(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使amol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol。31.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下 X 和 H是固体,B 和 G 是液体,其余均为气体,1 mol X 分解得到 A、B、C 各 1 mol。试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:X_,B_。(2)写出下列反应的化学方程式:G+HA+F:_。C+D
17、E:_。(3)写出下列反应的离子方程式:G+CuE:_。(4)工业上合成 C 后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出 C,能用上述方法分离出C 的原因是_。答案 1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17.C 18.D 19.B 20.D 21.C 22.A 23.D 24.C 25.C 27.(1)6NO28NH37N212H2O NO2 NH3(2)2NO2CON22CO2(3)32 28.(1)分液漏斗 NaOH 或生石灰或碱石灰 BDADC(2)排出装置中的空气，防止干扰 NO 的检验 CEDB 检查装置的气密性 29.(1)酸性 滴加酚酞的 NaOH 稀溶液 紫色石蕊溶液变红 H2OSO2鸠馠2SO3(2)氧化性和还原 溶液褪色 还原 D 有淡黄色沉淀生成 (3)褪色 漂白 (4)SO22OH=SO H2O 30.(1)NH4HCO3 NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)酸性和氧化性(4)NH HCO 2OH2H2OCO NH3(5)2a 31.(1)NH4HCO3 H2O(2)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(4)NH3易液化