《云南省马关县第二中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省马关县第二中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1云南省马关县第二中学云南省马关县第二中学 2012019 9-20-202020 学年学年上学期期末考试上学期期末考试高一化学高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。分卷 I一、单选题一、单选题(共共 3030 小题小题,每小题每小题 2 2.0.0 分分,共共 6 60 0 分分)1.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫酸铜B X 为二氧化碳、Y 氧气、Z 为一氧化碳C X 为碳酸钙、Y 氧化钙、Z 为氢氧化钙D X 为氢氧化钠、Y 氯化钠、Z 为碳酸钠2.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶
2、解的是()A Na2SiO3B BaCl2C FeCl3D NaAlO23.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A 在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B 在氧气中产生的氧化镁质量大C 氧化剂与还原剂物质的量之比都是 21D 反应中都是氧元素被还原4.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为 11它们所含的氧原子数目之比为 12它们的体积之比为 11它们所含的碳原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为 711A B C D 5.实验室里需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A 称取
3、7.68 g 硫酸铜，加入 480 mL 水B 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D 称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液26.下列说法中不正确的是()A 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C 大气中，大量的二氧化硫来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放7.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A 是无色气体B 有刺激性气味C 能溶于水D 是黄绿色气体8.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也
4、不同的是()A 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液B 氢氧化钠溶液与盐酸C 碳酸氢钠溶液与盐酸D 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液9.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A 导电性B 导热性C 熔点较高D 延展性10.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 向 A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1（OH）3+C 向硫酸溶液中加入 Ba（OH）2溶液：H+Ba2+OH=H2O+BaSO4D FeCl2溶液跟 Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl11.有下列实验：过滤、蒸发结晶、固体溶解、取用液体、取用固体，其中都需要使用
5、玻璃棒的是()A B C D 12.向 300 mL 1 molL-1的稀硝酸中，加入 5.6 g 铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有 NO），下列说法不正确的是（）A 最终所得溶液中既有 Fe2+又有 Fe3+B 最终溶液中，硝酸无剩余C 标准状况下生成 NO 的体积为 1.68 LD 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化13.相同条件下，ag 的 A 气体与bg 的 B 气体占有相同体积。下列叙述错误的是()Aab等于 A 与 B 的相对分子质量之比Bab等于等质量的 A 与 B 的分子数之比3Cab等于同温同压下 A 与 B 的密度之比Dba等于同温同体积等质量的 A
6、与 B 的压强比14.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3 月全球铝总产量增加至 216.4 万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是()A 铝是地壳中含量最多的金属元素B 在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C 铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子D 铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂15.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为 218，关于该物质的下列说法中不正确的是()A 铁元素与氧元素物质的量比为 34B 该物质可能为四氧化三铁C 该物质一定为四氧化三铁D 该物质可能为混合物16.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A 合金不一定是金属和金属熔合而
7、成B 合金的硬度一般比组成金属小C 生铁的含铁量比钢高D 合金不属于金属材料17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 标准状况下 22.4 LCO 和 CO2的混合气体中含碳原子数为NAB 1 L 1 molL-1HCl 溶液中含有 HCl 分子为NA个C 标准状况下，2.24 L 水中约含有NA个氧原子D 28 g N2和 CO 的混合气体，所占的体积为 22.4 L18.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
8、B 这些氧化物使雨水的 pH7，我们把 pH7 的雨水称之为酸雨C 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系419.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A 熔成小球并在液面上游动B 有气体生成C 溶液变为红色D 溶液变浑浊20.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A 盐卤可用于制豆腐B 活性炭作吸附剂C 以无水酒精作外科消毒剂D 明矾作净水剂21.铜跟稀硝酸反应中，如果有 63 g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()AmolBmolC 3 molDmol22.设NA为阿伏加德罗常数的数
9、值，下列说法不正确的是（）A 常温常压下，1.7 gNH3含有NA个电子B 标准状况下，22.4 L 水中含 H2O 分子NA个C 1 mol Na 完全反应生成 NaCl 时，失去NA个电子D 常温常压下，22.4 LCO2中含有的 CO2分子数小于NA个23.下列关于电解质的说法中正确的是()A 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质24.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下
10、列对引起爆炸的原因说法正确的是()A 浓硫酸遇明火爆炸B 浓硫酸遇水发热爆炸C 铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸25.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3COOHB Cl2C NH4HCO3D SO226.下列物质的量表述：1 mol H2、2 mol O、1.5 mol Mg2、10 mol OH、1.2 mol氦、3.3 mol 氮气、2 mol 电子、3 mol 氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()5A 和B 和C 和D 只有27.关于 0.1 molL1硫酸溶液的叙述错误的是()A 1 L 该溶液中含有硫
11、酸的质量为 9.8 gB 0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 molL1C 从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为 0.01 molL1D 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后硫酸的物质的量浓度为 0.01 molL128.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂29.在一定条件下，和 F2可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R
12、 的化合价是()A 4 价B 5 价C 6 价D 7 价30.下列有关电解质的叙述正确的是()A 化合物都是电解质B 电解质一定是化合物C 难溶于水的化合物是非电解质D 溶于水能导电的物质是电解质分卷 II二二、非选择非选择题题(共共 5 5 小题小题,共共 4 40 0 分分)31.为了证明在实验室制备得到的 Cl2中会混有 HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备 Cl2的离子方程式为。（4）装置中 Cu 的作用（用化学方程式表示）。6（5）乙同学认为甲同
13、学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制 Cl2时有 HCl 挥发出来。32.实验室可用 KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显
14、示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生 0.5 mol Cl2，则被氧化的 HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移 1 mol 电子，生成标准状况下 CO2L。33.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A 是制备气体的装置，C、D、E、F 中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果 A 中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：，若要检验生成的产物，则
15、 B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为、，E 中试剂和 C 中相同，E 中试剂所起的作用，B 装置除可检出某产物外，还可起到作用。（2）若进行上述实验时在 F 中得到 10.0 g 固体，则 A 中发生反应转移的电子数为个。734.现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应。红褐色沉淀 C 与物质 E 反应。F 与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用
16、氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将 G 溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。35.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是_法、_法。(3)写出 CE 的化学方程式：_。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式：_。(5)检验物质 A 的方法和现象是_。89答案答案1.D2.D3.A4.C5.D6.A7.A8.A9.C10.B11.
17、A12.D13.B14.C15.C16.A17.A18.B19.D20.C21.D22.B23.D24.D25.D26.D27.C28.D29.B30.B31.（1）（2）圆底烧瓶分液漏斗酒精灯（3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）（6）溶液只变红，不褪色32.（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.433.（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水 CuSO4品红溶液 足量的酸性 KMnO4溶液 品红
18、溶液 澄清石灰水 检验 SO2是否已被除尽 防倒吸（2）2.408102334.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O（3）1100 nm 是否有丁达尔现象35.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O210(4)4NH35O24NO6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在)