《2022高考化学一轮复习3.1原子结构与性质课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学一轮复习3.1原子结构与性质课件新人教版.ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、选修三物质结构与性质选修三物质结构与性质第一页，编辑于星期六：二点三十六分。第第1 1节原子结构与性质节原子结构与性质第二页，编辑于星期六：二点三十六分。-3-第三页，编辑于星期六：二点三十六分。-4-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点一原子核外电子排布及表示方法导学诱思导学诱思某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4;元素符号为S;其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。第四页，编辑于星期六：二点三十六分。-5-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础落实基础1.能层、能级与原子轨道
2、(1)能层。根据多电子原子中核外电子的能量不同,将核外电子分成不同的能层,用n表示,n=1,2,3,4n越大,该能层中的电子能量越高。原子核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级。多电子原子中,同一能层的电子,能量也不同,还可以把它们分成能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。第五页，编辑于星期六：二点三十六分。-6-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组第六页，编辑于星期六：二点三十六分。-7-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理即基态原子
3、核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下:第七页，编辑于星期六：二点三十六分。-8-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(4)原子状态与原子光谱。原子的状态。
4、基态原子:处于最低能量的原子。激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。第八页，编辑于星期六：二点三十六分。-9-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组电子的跃迁。基态激发态:当基态原子的电子吸收能量后,会从基态跃迁到激发态,变成激发态原子。激发态基态:激发态的原子从激发态跃迁到基态时会释放出能量。原子光谱。不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。第九页，编辑于星期六：二点三十六分。-10-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析易错辨析判断正误,正确的画“”,
5、错误的画“”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高()(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()(3)Cr的基态原子的简化电子排布式为Ar3d44s2()(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则()(5)磷元素基态原子的电子排布图为(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等()第十页，编辑于星期六：二点三十六分。-11-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一基态原子核外电子排布式的书写例例1(1)基态Ni原子的核外电子排布式为。(2)基态Cu2+的核外电子排布式为。(3)原子序数为30的元素,其基态原子核
6、外电子排布式为。(4)基态S原子的M层电子排布式为。(5)基态锌原子的价电子排布式为。答案解析解析关闭(1)知道元素名称,且属于第四周期,那么从K开始数,数到镍为10,比Ar多10个电子,所以外围电子排布为3d84s2;(2)从K开始数,数到Cu为11,核外电子排布式为Ar3d104s1,失去两个电子后核外电子排布式为Ar3d9;(3)知道原子序数,30-18=12,比Ar多12个电子,所以外围电子排布为3d104s2;(4)S原子为第三周期A族元素,M层为6个电子,M层电子排布式为3s23p4;(5)从K开始数,数到锌为12,原子核外电子排布式为Ar3d104s2,不属于主族元素,外围电子就
7、是价电子。答案解析关闭(1)Ar3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)(2)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(3)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(4)3s23p4(5)3d104s2第十一页，编辑于星期六：二点三十六分。-12-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导基态原子电子排布式的书写方法(1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。常规方法:根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能级最多容纳的电子数及能量最低原理,依次由低能级向高能级排列,如31号元素镓,首先排满1s
8、2,依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10最后4p1。原子序数大于18时:如31号元素,我们也可以用31-18=13,然后在Ar的基础上再填充13个电子,如Ar3d104s24p1。第十二页，编辑于星期六：二点三十六分。-13-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其电子排布式为Ne3s23p4。第四周期的元素,要熟记元素名称,然后从K开始数,数到几,就可以写成“Ar+几个电子”。如Fe,从钾开始数到铁为8,其排布式为Ar3d64s2;Se,从钾开始数到Se为16,其电子
9、排布式为Ar3d104s24p4。(3)注意事项。能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10)、半充满(p3、d5)、全空(p0、d0)时的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr:Ar3d54s1,29Cu:Ar3d104s1。第十三页，编辑于星期六：二点三十六分。-14-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组出现d轨道时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但书写核外电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正确,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2错误。基态原子失电子生成金属阳离子时,应先失去最外层上的电子,
10、如Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2,失电子变为Fe2+,失去的不是3d轨道上的电子,而是4s轨道上的电子。所以Fe2+的基态核外电子排布式正确的为Ar3d6,其他Ar3d44s2、Ar3d54s1均错误。第十四页，编辑于星期六：二点三十六分。-15-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二未成对电子数的判断例例2(1)原子序数为27的基态原子中未成对电子数为。(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子数越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合做录音带磁粉原料的是。答案解
11、析解析关闭(1)知道原子序数,27-18=9,外围电子排布为3d74s2,d能级有3个未成对电子。(2)第一周期中,有一个未成对电子的是氢原子,其电子排布为1s1;第二周期中,有两个未成对电子的有两种,C:1s22s22p2和O:1s22s22p4;第三周期中,有三个未成对电子的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中有四个未成对电子的是Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。(3)在题述物质中,V、Cr分别表现为+5价、+4价,其核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p6和Ar3d2,CrO2中的Cr未成对电子数为2。答案解析关闭(1)3(2)5(3)CrO2第十五
12、页，编辑于星期六：二点三十六分。-16-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导规律学习是主线,特性、特点往往是考点,我们在复习时要抓住核外电子排布的一些特性,如前四周期中Cr、Cu的基态原子核外电子排布;Cr的基态原子未成对电子数为6;当np能级中未成对电子数m小于3时,np能级的电子排布可能为npm或np6-m。第十六页，编辑于星期六：二点三十六分。-17-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度三原子核外电子排布的表示形式例例3按要求填空。(1)11Na的电子排布式。(2)20Ca的价电子排布式。(3)35Br-的离子结构示意图。(4)7N的电子排布图。答案解析解析关
13、闭 答案解析关闭第十七页，编辑于星期六：二点三十六分。-18-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组第十八页，编辑于星期六：二点三十六分。-19-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组1.(2015全国节选)碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。答案解析解析关闭核外电子出现的概率密度可以用电子云表示;根据14C的核外电子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在两对自旋相反的电子。答案解析关闭电子云2第十九页，编辑于星期六：二点三十六分。-20-考点一考点二基础梳理考点突破高考微
14、题组2.(2015安徽理综节选)(1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基态原子核外电子排布式为,Cu的基态原子最外层有个电子。答案解析解析关闭(1)Si是14号元素,位于元素周期表中第三周期第A族。(2)N是7号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p3;Cu是29号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故最外层有1个电子。答案解析关闭(1)三A(2)1s22s22p31第二十页，编辑于星期六：二点三十六分。-21-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.(2015海南化学节选)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素
15、周期表中的位置为,其价层电子排布图为。答案解析解析关闭 答案解析关闭第二十一页，编辑于星期六：二点三十六分。-22-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组4.按要求填空。(1)(2014全国)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为。(2)(2014江苏化学)Cu+基态核外电子排布式为。(3)(2014全国改编)铜的价电子排布图。答案解析解析关闭 答案解析关闭第二十二页，编辑于星期六：二点三十六分。-23-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点二原子结构与元素周期表导学诱思导学诱思现有四种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s
16、22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是(A)A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=第二十三页，编辑于星期六：二点三十六分。-24-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础落实基础1.原子结构与元素周期表的关系(1)能层数=电子层数=周期数(2)主族元素价电子数=主族序数=该族元素最外层电子数2.原子半径(2)变化规律。元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。第二十四页，编辑于星期六：二点三十六分。-25-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.电离能(1)第一电离能。气态电中性基态原子失去一
17、个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。常用符号I1表示,单位为kJmol-1。(2)规律。同周期第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大。但有些元素(如Be、Mg、N、P等)的第一电离能比其右边相邻元素的第一电离能高些,这是因为它们的外层能级中的电子达到了全充满或半充满的稳定状态。同主族元素:从上到下第一电离能变小。但在同一副族中,自上而下第一电离变化幅度不大且不太规律。同种原子:随着电子逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再失去电子克服的电性引力越来越大,消耗的能量越来越大,逐级电离能越来越大。第二十五页，编辑于星期六：二点三十六分。-26-考点一考点二基础梳理考点
18、突破高考微题组4.电负性(1)含义:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。(2)标准:以氟的电负性为4.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。第二十六页，编辑于星期六：二点三十六分。-27-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)Mg的第一电离能比Al的小()(2)Ar的原子半径比Cl的原子半径小()(3)在所有元素中,氟的第一电离能最大()(4)已知在201molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650kJmol-1()(5)每一周期元素,都是从碱金属开始,以稀
19、有气体结束()(6)所有的非金属元素都在p区()第二十七页，编辑于星期六：二点三十六分。-28-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一依据元素周期律判断电离能、电负性大小例例1(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为。(2)右图是周期表中短周期的一部分,A单质是空气中含量最多的物质,其中第一电离能最小的元素是(填“A”“B”“C”或“D”)。答案解析解析关闭(1)第二周期从左到右依次为C、N、O,电负性逐渐增大,K位于第四周期最左边,所以电负性最小;(2)A为N,A、C为第A族元素,其第一电离能大于第A族的,同一主族从上往下第一电离能逐渐减小,故D的第一电离能最小。答案解析关闭
20、(1)ONCK(2)D第二十八页，编辑于星期六：二点三十六分。-29-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导依据元素周期律进行判断的方法注意:同周期主族元素,第A族ns2能级全充满、第A族np3能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素。第二十九页，编辑于星期六：二点三十六分。-30-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二依据化合价或物质类别判断电负性大小例例2CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。答案解析解析关闭共用电子对偏向电负性大的原子,所以C的电负性大于H的电负性,Si的电负
21、性小于H的电负性。答案解析关闭CHSi第三十页，编辑于星期六：二点三十六分。-31-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导依据化合价及物质类别判断电负性大小的方法元素电负性越大,原子吸引电子的能力越强,此原子在反应中得电子形成阴离子或电子对偏向它显负价,所以两种元素化合时显负价的元素电负性大。如果一种元素与另外两种元素结合形成两种化合物,一种为离子化合物,一种为共价化合物,则可判断电负性大小。如:由MCl是离子化合物、NCl是共价化合物,可知M的电负性小于N的电负性;由Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,可知O的电负性大于Cl的电负性。第三十一页，编辑于星期六：二点
22、三十六分。-32-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组1.(2015重庆理综)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案解析解析关闭 答案解析关闭第三十二页，编辑于星期六：二点三十六分。-33-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.(2014全国改编)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的
23、最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价电子排布图为。答案解析解析关闭 答案解析关闭第三十三页，编辑于星期六：二点三十六分。-34-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.(2014安徽理综改编)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。(2)用“”或“”填空:答案解析解析关闭(1)由S的基态原子核外3p能级上4个电子占据3个轨道,可知有2个电子未成对。(2)同一周期从左到右元素原子的
24、第一电离能呈增大趋势(但第A族的大于第A族的,第A族的大于第A族的),所以SiS;核外电子总数相同的简单离子,核电荷数越大,半径越小,所以r(11Na+)H2SO4。答案解析关闭(1)三A21s22s22p63s23p2(2)乙b.稳定性:甲乙(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。答案解析解析关闭本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案解析关闭(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)CON(4)氧(或O)铜(或Cu)第四十三页，编辑于星期六：二点三十六分。