《高考化学一轮复习 原子的结构与性质 新人教版精选PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 原子的结构与性质 新人教版精选PPT.ppt（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学一轮复习 原子的结构与性质课件 新人教版第1页，此课件共41页哦第2页，此课件共41页哦第3页，此课件共41页哦知识结构网络典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第4页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第5页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法3.原子核外电子排布原理（1）能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。原子轨道能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d（ns、(n-2)d、（n-1)d、np)。（2
2、）泡利不相容原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。（4）特例有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。第6页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第7页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法（4）电子排布图每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如硫元素基态原子的电子排布如图所示。
3、第8页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第9页，此课件共41页哦5.5.基态原子基态原子 激发态原子激发态原子 原子光谱原子光谱(1)(1)基态原子：处于最低能量的原子。基态原子：处于最低能量的原子。(2)(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。能级，变成激发态原子。(3)(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。以用光谱
4、仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。其中从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，从激发态跃迁到基态时产生其中从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，从激发态跃迁到基态时产生发射光谱。发射光谱。第10页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第11页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第12页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第13页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第14页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第15页，此课件共41页哦基础
5、知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第16页，此课件共41页哦1.(1)1.(1)基态基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子，该能层具有的原子轨道数为轨道数为 、电子数为、电子数为 。(2)(2)基态基态Fe原子有原子有 个未成对电子。个未成对电子。Fe3+3+的电子排布式为的电子排布式为 。(3)Cu(3)Cu+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为 。(4)Na(4)Na位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族；族；S的基态原子核外有的基态原子核外有 个未成对电子；个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为的基态原
6、子核外电子排布式为 。(5)(5)铝原子核外电子云有铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有种不同的伸展方向，有 种不同运动状种不同运动状态的电子。态的电子。第17页，此课件共41页哦解析：解析：(1)(1)最高能层就是该原子的最外能层；最高能层就是该原子的最外能层；(2)原子失去电原子失去电子时，先失去最外能层电子，同一能层时，先失去能量高的能级子时，先失去最外能层电子，同一能层时，先失去能量高的能级上的电子；上的电子；(4)铝原子核外电子云有铝原子核外电子云有s、p，分别有，分别有1、3种伸展种伸展方向，同一个原子里没有两个运动状态完全相同的电子，方向，同一个原子里没有两个运动状态完全相同
7、的电子，所以有多少个电子，就有多少种不同的运动状态。所以有多少个电子，就有多少种不同的运动状态。答案：答案：(1)M 9 4(1)M 9 4(2)4 (2)4 Ar3d5 5(3)(3)Ar3d1010或或1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d1010(4)(4)三三 IA 2 1sIA 2 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2或或Ne 3s2 23p3p2 2 (5)4 13(5)4 13第18页，此课件共41页哦2.X2.X、Y、Z、Q、E五种元素中，五种元素中，X原子核外的原子核外的M层中只有两对成对电子，层中只有两对成对
8、电子，Y原子核外的原子核外的L层电子数是层电子数是K层的两倍，层的两倍，Z是地壳内含量是地壳内含量(质量分数质量分数)最高的最高的元素，元素，Q的核电荷数是的核电荷数是X与与Z的核电荷数之和，的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：性最大。请回答下列问题：(1)X(1)X、Y的元素符号依次为的元素符号依次为 、。(2)XZ(2)XZ2 2与与YZ2 2分子的空间构型分别是分子的空间构型分别是 和和 ，相同条件下，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式写分子式)，理由是，理由是 。(3)Q(3)Q的元素符号
9、是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，它的核外电子排布周期，它的核外电子排布式为式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为，在形成化合物时它的最高化合价为 。(4)(4)用氢键表示式写出用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键的氢化物溶液中存在的所有氢键 。第19页，此课件共41页哦解析：解析：本本题题考考查查物物质结质结构与性构与性质质中中电电子排布、分子空子排布、分子空间结间结构、物构、物质质性性质质和和氢键氢键等知等知识识。X元素原子核外的元素原子核外的M层层中只有两中只有两对对成成对电对电子，子，可知其第三可知其第三层为层为最外最外层层，且有，且有6个个电电子，子，则为则为硫元
10、素；硫元素；Y的的L层层有有4个个电电子，子，为为碳元素；地壳中含量最高的元素碳元素；地壳中含量最高的元素为为氧元素，氧元素，Z为为氧元素；氧元素；Q的核的核电电荷数荷数=16+8=24，为铬为铬元素；元素；电负电负性最大的是性最大的是F元素，所以元素，所以E为为氟元素。氟元素。(1)X、Y元素符号分元素符号分别为别为S、C。(2)SO2、CO2分子中前者有分子中前者有孤孤电电子子对对，后者没有，所以前者，后者没有，所以前者为为V形，后者形，后者为为直直线线形，根据形，根据“相相似相溶似相溶”原理，可知原理，可知SO2的溶解度的溶解度较较大。大。(3)Q为为Cr，由，由电电子子层结层结构可构可
11、知，其最高化合价知，其最高化合价为为+6价。价。(4)氢键氢键是是电负电负性大、半径性大、半径较较小的原子小的原子(如如F、O、N)与与氢氢原子之原子之间间的一种作用，用的一种作用，用“”表示表示氢键氢键。答案：答案：(1)SC (2)V形形 直直线线形形 SO2 因因为为CO2是非极性分子，是非极性分子，SO2和和H2O都是极性分子，根据都是极性分子，根据“相似相溶相似相溶”原理，原理，SO2在在H2O中的溶解度中的溶解度较较大大(3)Cr 四四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)FHF、FHO、OHF、OHO第20页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突
12、破典例解析方法第21页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第22页，此课件共41页哦2.原子半径原子半径(1)影响因素影响因素 能能层层数：能数：能层层数越多，原子半径数越多，原子半径 ;核核电电荷数：核荷数：核电电荷数越大，原子半径荷数越大，原子半径 ;(2)变变化化规规律律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐渐 ；同主族元；同主族元素从上到下，原子半径逐素从上到下，原子半径逐渐渐 。3.电电离能离能(1)含含义义第一第一电电离能：气离能：气态电态电中性基中性基态态原子失去一个原子失去一个电电子子转转
13、化化为为气气态态基基态态正离子正离子所需要的所需要的 ，符号，符号 ，单单位位 。(2)规规律律同周期：从左到右，越来越大。同周期：从左到右，越来越大。同族元素：从上至下第一同族元素：从上至下第一电电离能越来越小离能越来越小同种原子：逐同种原子：逐级电级电离能越来越大离能越来越大(即即I1I2I3)。(3)应应用用判断元素金属性的判断元素金属性的强强弱：弱：电电离能越小，金属原子越易失去离能越小，金属原子越易失去电电子，金属性越子，金属性越强强；反之越弱。；反之越弱。判断元素的化合价判断元素的化合价(I1、I2表示各表示各级电级电离能离能)：如果某元素的如果某元素的In+1 In，则该则该元素
14、的常元素的常见见化合价化合价为为+n。如。如钠钠元素元素I2 I1，所以，所以钠钠原子的最外原子的最外层电层电子数子数为为1，其化合价，其化合价为为+1。越大越大越小越小 减小减小增大增大最低能量最低能量IkJmol-1第23页，此课件共41页哦判断核外判断核外电电子的分子的分层层排布情况：排布情况：多多电电子原子中，元素的各子原子中，元素的各级电级电离能逐离能逐级级增大，当增大，当电电离能的离能的变变化出化出现现突突变时变时，电电子子层层数就可能数就可能发发生生变变化。化。判断原子的核外判断原子的核外电电子排布特点：子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一同周期元素从左向右，元素的第一电电
15、离能并不是逐离能并不是逐渐渐增大的，当元素的核外增大的，当元素的核外电电子排布子排布是全空、半充是全空、半充满满和全充和全充满满状状态时态时，第一，第一电电离能就会反常的大。离能就会反常的大。4.电负电负性性(1)含含义义：不同元素的原子在化合物中吸引：不同元素的原子在化合物中吸引键键合合电电子的能力的子的能力的标标度。元素的度。元素的电电负负性越大，表示其原子在化合物中吸引性越大，表示其原子在化合物中吸引键键合合电电子的能力越子的能力越强强。(2)标标准：以最活准：以最活泼泼的非金属氟的的非金属氟的电负电负性性为为4.0和和锂锂的的电负电负性性为为1.0作作为为相相对标对标准，准，计计算得出
16、其他元素的算得出其他元素的电负电负性性(稀有气体未稀有气体未计计)。(3)变变化化规规律律金属元素的金属元素的电负电负性一般性一般1.8，非金属元素的，非金属元素的电负电负性一般性一般1.8，而位于非金，而位于非金属三角区属三角区边边界的界的“类类金属金属”(如如锗锗、锑锑等等)的的电负电负性性则则在在1.8左右，它左右，它们们既有金属性又既有金属性又有非金属性。有非金属性。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负电负性逐性逐渐渐增大，同主族从上至下，增大，同主族从上至下，元素的元素的电负电负性逐性逐渐渐减小。减小。第24页，此课件共41页哦(4)(4)
17、应用应用同一周期的元素，同一周期的元素，I1有反常情况存在：有反常情况存在：A族大于族大于A族，族，A族大族大于于A族。族。稀有气体元素，有稀有气体元素，有电电离能数据，但没有离能数据，但没有电负电负性数据。性数据。第25页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第26页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第27页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第28页，此课件共41页哦基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素的第一电
18、离能小于A的第一电离能，故NaAlMg。图中电离能最小的应是碱金属元素Rb,在元素周期表中第五周期A族。（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期变化。根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMgAl,同主族BeMgCa,最小范围应为0.91.5。根据已知条件及表中数值：Li3N电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5,1.5,0.7，均小于1.7，形成共价键,为共价化合物。答案：（1）Na Mg 五 A(2)随着原子序数的递增，元素的电负
19、性与原子半径一样呈周期性变化0.91.5 .A .BCD第29页，此课件共41页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第30页，此课件共41页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第31页，此课件共41页哦1.(2012浙江卷浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次是原子序数依次递递增的短周期元素，增的短周期元素，3种元素的原子核外种元素的原子核外电电子数之和与子数之和与Ca2+的核外的核外电电子数相等，子数相等，X、Z分分别别得到一个得到一个电电子后均形成稀有气体原子后均形成稀有气体原子的子的稳稳定定电电子子层结层结构。下列构。下列说说法正确的是法正确的是()A.原子半径：原
20、子半径：ZYXB.Z与与X形成化合物的沸点高于形成化合物的沸点高于Z的同族元素与的同族元素与X形成化合物的沸点形成化合物的沸点C.CaY2与水与水发发生氧化生氧化还还原反原反应时应时，CaY2只作氧化只作氧化剂剂D.CaX2、CaY2和和CaZ2等等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为为 1 2解析：解析：本本题应题应首先首先对对元素作出准确的推断，然后再解答元素作出准确的推断，然后再解答问题问题。Ca2+为为18电电子子微粒，微粒，则则X-和和Z-的核外的核外电电子数只能分子数只能分别为别为2和和10，故，故X为为H，Z为为F，Y的核外的核外电电子子数数应
21、为应为18-1-9=8，故，故Y为为O。A项项，原子半径，原子半径OFH，故，故A错错；B项项，在，在HF、HCl、HBr和和HI中，因中，因HF中存在中存在氢键氢键，故沸点最高，故沸点最高，B正确；正确；C项项，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2，CaO2中中-1价的氧，一部分降低价的氧，一部分降低为为-2价，一部分升高价，一部分升高为为0价，价，CaO2既作氧化既作氧化剂剂，又作，又作还还原原剂剂，故，故C错错；D项项，在，在CaH2、CaO2和和CaF2中，中，CaO2的的电电子式子式为为 ，所以阳离子与阴离子个数之比为，所以阳离子与阴离子个数之比为11，故，故D错。错。答案：
22、答案：B B第32页，此课件共41页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第33页，此课件共41页哦3.3.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A.A.第一电离能的大小：第一电离能的大小：MgAlB.B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.NiC.Ni是元素周期表中第是元素周期表中第28号元素，第号元素，第2周期基态原子未成对电子数与周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳相同且电负性最小的元素是碳D.D.元素的第一电离能：元素的第一电离能：AlSi解析：解析：同周期从左到右第一电离能增
23、大，但第同周期从左到右第一电离能增大，但第A族的第一电离能比相族的第一电离能比相邻的第邻的第A族元素大，族元素大，A正确；锗是金属而碳是非金属元素，第一电正确；锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，离能低于碳，B不正确；不正确；Ni的价电子排布为的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为，未成对电子数为2，第，第2周期未成对电子数为周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性逐渐增大，则电负性CO，故该元素为碳，故该元素为碳，C正确；正确；Al是活泼金属，容是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子
24、，第一电易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大，离能大，D项正确。项正确。答案：答案：B B第34页，此课件共41页哦4.4.下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A.A.同一周期的不同主族元素，第一电离能越大，电负性也就越大，同一周期的不同主族元素，第一电离能越大，电负性也就越大，最高化合价也越高最高化合价也越高B.B.元素周期表中从元素周期表中从B族到族到B族族10个纵行的元素都是金属元素个纵行的元素都是金属元素C.C.一个微粒有多少个电子，电子就有多少个不同的运动状态一个微粒有多少个电子，电子就有多少个不同的运动状态D.D.同一元素的各种同位素的物理性
25、质不完全相同，但化学性质完全相同同一元素的各种同位素的物理性质不完全相同，但化学性质完全相同解析：解析：同一周期的元素，从左到右，电负性越来越大，但第一电离能有反常同一周期的元素，从左到右，电负性越来越大，但第一电离能有反常情况，如情况，如A第一电离能比第一电离能比A大，所以大，所以A选项错误。选项错误。答案：答案：A A第35页，此课件共41页哦5.5.已知已知X、Y和和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：下表：则则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为的电负性从大到小的顺序为()A.ZYX B.XZYA.ZYX B.XZYC.XYZ D.
26、YZXC.XYZ D.YZX解析：解析：先看三种元素电离能数据发生突变的情况，如：先看三种元素电离能数据发生突变的情况，如：X元素的元素的I I4 4远大于远大于I I3 3可知可知X元素最外层有元素最外层有3个电子，同理可知个电子，同理可知Y和和Z最外层电子数分最外层电子数分别为别为2和和1，又因为它们在同一周期，所以原子序数从大到小的顺序，又因为它们在同一周期，所以原子序数从大到小的顺序为：为：X,Y,Z，因此电负性由大到小的顺序为：，因此电负性由大到小的顺序为：XYZ。答案：答案：C C第36页，此课件共41页哦6.(20136.(2013全国新课标全国新课标卷，改编卷，改编)前四周期原
27、子序数依次增大的元素前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，中，A和和B的价电子层中未成对电子均只有的价电子层中未成对电子均只有1个，并且个，并且A-和和B+的电子数相差为的电子数相差为8；与；与B位于同一周期的位于同一周期的C和和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和和2，且，且原子序数相差为原子序数相差为2。回答下列问题：回答下列问题：(1)D(1)D2+2+的价层电子排布图为的价层电子排布图为 。(2)(2)四种元素中第一电离能最小的是四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是，电负性最大的是 (填元素填元素符号符号)。(3)(3)用用
28、B元素的盐，在酒精灯上灼烧时，火焰的颜色为：元素的盐，在酒精灯上灼烧时，火焰的颜色为：，进行请用原子，进行请用原子结构的知识解释发光的原因：结构的知识解释发光的原因：。解析：解析：由元素由元素C的价电子层中未成对电子数为的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推知元素位于第四周期，进一步可推知元素A为为F，元素，元素B为为K，元素，元素C为为Fe，元素，元素D为为Ni。(2)K原子易失电子，第一电离能最小，原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电的非金属性最强，电负性最大。负性最大。(3)发射
29、光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。时释放能量产生的。答案：答案：(1)(1)(2)K F(2)K F(3)(3)紫色紫色 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子子)的形式释放能量。的形式释放能量。第37页，此课件共41页哦7.(1)(2011海南卷，海南卷，节选节选)元素金元素金(Au)处处于周期表中的第六周期，与于周期表中的第六周期，与Cu同族，同族，Au原子最外原子最外层电层电子排布式子排布式为为 。(2)(2010福建卷福建卷)
30、原子序数小于原子序数小于36的元素的元素Q和和T，在周期表中既，在周期表中既处处于同一周期又位于同一周期又位于同一族，且原子序数于同一族，且原子序数T比比Q多多2。T的基的基态态原子外原子外围电围电子子(价价电电子子)排布式排布式为为 ，Q2+的未成的未成对电对电子数是子数是 。(3)(2012全国新全国新课标课标卷卷)Se原子序数原子序数为为 ，其核外，其核外M层电层电子的排布式子的排布式为为 。(4)(2013全国新全国新课标课标卷，卷，节选节选)基基态态Si原子中，原子中，电电子占据的最高能子占据的最高能层层符号符号为为 ，该该能能层层具有的原子具有的原子轨轨道数道数为为 、电电子数子数
31、为为 。(5)(2012浙江卷浙江卷)可正确表示原子可正确表示原子轨轨道的是道的是()A.2s B.2d C.3px D.3f第38页，此课件共41页哦解析：解析：(1)Cu原子价原子价电电子排布式子排布式为为：3d104s1，Au与与Cu同族，其价同族，其价电电子排布式子排布式应该应该相同，故其最外相同，故其最外层电层电子排布式子排布式为为6s1。(2)位于同一周期、同一族的只位于同一周期、同一族的只能能为为族，原子序数族，原子序数T比比Q多多2，则则T为为28Ni、Q为为26Fe，Fe2+的价的价电电子排布式子排布式为为3d6，d轨轨道共有道共有5个个轨轨道，所以道，所以电电子排布是子排布
32、是1对对、4单单。(3)Se位于第四周期，位于第四周期，与与S的原子序数相差的原子序数相差18，故其原子序数，故其原子序数为为34。由于其核外。由于其核外M层层有有18个个电电子，故子，故M层层的的电电子排布式子排布式为为3s23p63d10。(4)基基态态Si原子中，有原子中，有14个个电电子，核外子，核外电电子子排布式排布式为为1s22s22p63s23p2，电电子占据的最高能子占据的最高能层层符号符号为为M。该该能能层层具有的原子具有的原子轨轨道数道数为为1个个s轨轨道，道，3个个p轨轨道，道，5个个d轨轨道。道。(5)第第2能能层层中没有中没有d轨轨道，第道，第3能能层层中没有中没有f
33、轨轨道。道。答案：答案：(1)6s1 (2)3d84s2 4 (3)34 3s23p63d10 (4)M 9 4 (5)AC第39页，此课件共41页哦8.(1)A8.(1)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电原子的电子排布式：子排布式：。(2)过过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜颜色，与其色，与其d轨轨道道电电子排布有关。一般而子排布有关。一般而言，言，为为d0或或d10排布排布时时，无，无颜颜色；色；为为d1d9排布排布时时，有，有颜颜色，如色，如Co(H2O)62+显显粉粉红红色。据此判断
34、，色。据此判断，Mn(H2O)62+颜颜色色(填填“无无”或或“有有”)。(3)第第3周期周期8种元素按种元素按单质单质熔点高低的熔点高低的顺顺序如下序如下图图，其中序号，其中序号“8”代表代表(填元素符填元素符号号)：其中：其中电负电负性最大的是性最大的是 (填填图图中的序号中的序号)。(4)Fe和和Mn两元素的部分两元素的部分电电离能数据列于下表：离能数据列于下表：比比较较两元素的两元素的I2、I3可知，气可知，气态态Mn2+再失去一个再失去一个电电子比子比态态Fe2+再失再失去一个去一个电电子子难难。对对此，你的解此，你的解释释是是 。(5)E元素基元素基态态原子的原子的M层层全充全充满
35、满，N层层没有成没有成对电对电子，只有一子，只有一个未成个未成对电对电子，子，E的元素符号的元素符号为为 ，其基，其基态态原子的原子的电电子排布式子排布式为为 。(6)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能能级为级为半充半充满满，D的元素符号的元素符号为为 ，其基，其基态态原子的原子的电电子排布式子排布式为为 。第40页，此课件共41页哦解析：解析：(1)由由I2与与I3相差很大可知相差很大可知A、B均是均是A族元素，又由族元素，又由A的第一的第一电电离能大于离能大于B的可知的可知A在在B的上一周期，所以的上一周期，所以B只能在第只能在第3周期，周期，为为Mg。(2)Mn的的电电子排布式
36、子排布式为为Ar3d54s2，Mn2+为为Ar3d5。(3)第第3周期熔点最高的周期熔点最高的单质应单质应是是Si；电负电负性最性最大的是大的是Cl即即图图中的中的2。(4)Mn2+的的3d轨轨道半充道半充满满，能量低更，能量低更稳稳定，所以定，所以难难以再失去一以再失去一个个电电子，而子，而Fe2+的的3d有六个有六个电电子，失去一个就子，失去一个就变变成半充成半充满稳满稳定定结结构，故容易在失去构，故容易在失去一个一个电电子。子。(5)根据根据题题意要求，首先写出意要求，首先写出电电子排布式：子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该该元素元素为为29号号Cu。(6)D元素
37、原子失去元素原子失去2个个4s电电子和子和1个个3d电电子后子后变变成成+3价离子，其价离子，其原子的核外原子的核外电电子排布式子排布式为为1s22s22p63s23p63d64s2即即26号元素号元素铁铁。答案：答案：(1)1s22s22p63s2 (2)有有 (3)Si 2 (4)Mn2+的的3d轨轨道半充道半充满满，能量低更，能量低更稳稳定，所以定，所以难难以再失去一个以再失去一个电电子，而子，而Fe2+的的3d有六个有六个电电子，失去一个就子，失去一个就变变成半充成半充满稳满稳定定结结构，故容易在失去一个构，故容易在失去一个电电子。子。(5)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或或Ar3d104s1(6)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2第41页，此课件共41页哦